2019-2020年九年級化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計 人教新課標(biāo)版 一、教學(xué)目標(biāo)： 1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件 2.會運用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng) 3.會運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。 二、重點、難點：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 三、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) ：記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，會解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題，教會學(xué)生思維方法，從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 四、教學(xué)過程 [典題引線]： 請同學(xué)們討論完成以下化學(xué)反應(yīng)方程式： 1、Mg+O2— 2、KMnO4-- 3、C+CuO— 4、Na2CO3+MgCl2— 5、Ba(OH)2+Na2CO3— 6、Na2CO3+Ca(NO3)2— 7、Ba(NO3)2+K2SO4— 8、AgNO3+KCl--- 9、Mg(NO3)2+NaOH— 10、CuSO4+ NaOH— 11、FeCl3+ NaOH-- [討論]在上述反應(yīng)中共有幾種基本反應(yīng)類型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪兩種；生成的堿類沉淀各是什么顏色。 [歸納] 1.常見的八大沉淀： CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ； BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸） Mg(OH)2、Cu(OH)2 （藍(lán)色） 、Fe(OH)3（紅褐色） 2.生成氣體的離子對： H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH- 3.生成水的離子對： H+ 和 OH- [過渡]在中考題型中，并不會要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運用于解題。下面，我們就來練一練。 [典題訓(xùn)練] 題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存） 1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （ ） A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32- C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH- 3. 分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl [歸納]熟練掌握12對?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關(guān)鍵。 Ca2+ Cu2+ SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 題型二：鑒別 1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是 （ ） 待鑒別溶液 試劑（均為溶液） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3 2. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀鹽酸 3. 現(xiàn)有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ ） A．④②③①　 B．④③②①　 C．④②①③ 　 D．③④①② [歸納] 完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。 題型三：除雜 1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法 A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā) B NaCl固體 Na2CO3固體 加入過量鹽酸，蒸發(fā) C KNO3溶液 KOH溶液 加入適量的CuSO4溶液，過濾 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾 2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ ） A. 銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鐵粉、過濾 C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）——點燃 [歸納] 1、除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。 2、利用化學(xué)方法除雜時，要注意三個方面：1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2. 不引入新的雜質(zhì)；3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。 題型四：推斷 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗： （1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 、 。 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 。 c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 。 從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有 。 （2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實是何物，需再取少量粉末，加試劑 或 或 進(jìn)行判斷。 2．一種溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實驗： （1）向第一個試管中加入BaCl2溶液時生成白色沉淀； （2）向第二個試管中逐滴加入稀硝酸時，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。 據(jù)實驗推斷：溶液中肯定不含有 離子，一定含有 ， 可能 離子。 3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實驗： （1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； （2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是 （ ） A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 [歸納] 根據(jù)上面三道題，試總結(jié)解答推斷題的方法？ 解決推斷題，首先要尋找題目的突破口。常用的突破口有物質(zhì)本身特殊的顏色，反應(yīng)時的特殊現(xiàn)象，特殊的條件等。 五、總結(jié)本節(jié)課的收獲 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)的條件，學(xué)會了運用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)共存、鑒別、除雜、推斷等題型，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)希望同學(xué)們提高閱讀信息、分析問題以及解決問題的能力。 六、布置作業(yè)：《配套練習(xí)冊》P85 18---------24題