2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第6章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第6章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解、記熟知識要點(diǎn)，掌握典型例題，能解與本章知識點(diǎn)關(guān)聯(lián)的中考題。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過練習(xí)，形成解題技能。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】通過練習(xí)，形成解題技能。 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 1. 物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做 ，物質(zhì)溶解后形成的 叫做溶液。 2. 汽油放入水中形成的混合物叫 ，泥土放入水中形成的混合物叫 。油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些 ，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為 。 3. 在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨 的變化，有些物質(zhì)溶解能使溶液的溫度 ，如 、 ，有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ，如 。 4. 大量實(shí)驗(yàn)表明，少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn) ，沸點(diǎn) ，這一性質(zhì)常為人們所利用。 5. 某些固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成 ，所以這些物質(zhì)的水溶液能夠 。例如食鹽溶于水生成自由移動的 和 ，稀硫酸中含有自由移動的 和 ，所以食鹽水溶液和稀硫酸都能夠?qū)щ?。蔗糖溶于水后，蔗糖? 形式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液 導(dǎo)電。 6. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性 ；同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性 ；同一種物質(zhì)在同一溶劑在的溶解性與 有關(guān)。 7. 我們把在 、 里，不能再溶解 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 。 8. 溶解度隨溫度升高而變大的物質(zhì)如 ；溶解度隨溫度升高而變小的物質(zhì)如 ；溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)如 。 9.結(jié)晶方法有 結(jié)晶、 結(jié)晶，海水曬鹽主要是用 結(jié)晶法。 10. 從硝酸鉀和氯化鈉（少量）中分離出硝酸鉀的方法是： 。 從氯化鈉和硝酸鉀（少量）中分離出氯化鈉的方法是： 二、合作、研討與點(diǎn)撥 例1．根據(jù)化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象是學(xué)習(xí)化學(xué)的目的之一，根據(jù)下列熟悉的現(xiàn)象判斷說明溶液的什么性質(zhì)。 (1)冰雪嚴(yán)寒的冬季，我們的家里咸菜缸中液體卻不結(jié)冰，說明 (2)煮水餃時(shí)，將沸騰的水中加入少量食鹽，水餃煮熟得快，說明 (3)純凈的水不導(dǎo)電，而日常生活中卻發(fā)現(xiàn)水能導(dǎo)電，說明 例2．某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：(Ⅰ)稱取一定質(zhì)量的冰糖，研成粉末，每10g為一份，分成若干份備用 (Ⅱ)按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)所需儀器略) 第一組 第二組 第三組 第四組 實(shí)驗(yàn)溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固體種類 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(塊狀) 冰糖 食鹽 冰糖 固體質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水 溶劑質(zhì)量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 請你對他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評價(jià)： (1)根據(jù)上述的設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備研究的影響因素包括______________________，其中不會影響物質(zhì)溶解性的因素是 。 (2)在第一組、第三組、第四組的實(shí)驗(yàn)中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點(diǎn)在于 。 (3)．你認(rèn)為第四組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是否會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，請簡述理由： 。 例3：甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸（濃硫酸溶于水放熱），則對相關(guān)變化判斷正確的是 （　 ） A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．乙溶液中未溶解的固體減少 C．甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 例4：右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)t1℃時(shí)，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）； (2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法? （只填一種）； (3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，在t3℃時(shí)所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。 例5：把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是(　　) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入2gCaCl2固體 C.加入40g15%的CaCl2溶液　 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g 例6：某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。 ②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。③待①中反應(yīng)充分后，過濾。 ④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg。 回答下列問題： （1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。 （2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？ 。 （3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？ 。 （4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通過上述實(shí)驗(yàn)測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b、c表示） 。 （6)老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該步驟是 。 例7：下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）。 三、總結(jié)、反思與提升 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1.把100 g10%硝酸鉀溶液變?yōu)?0%，可采用的方法是（　?。? A加入10 g硝酸鉀B．加入12.5 g硝酸鉀C．蒸發(fā)掉50 g水D．蒸發(fā)一半溶劑 2.下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是 （ ） A．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B．在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C．任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)一定會析出溶質(zhì) D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 3.下列各組混合物，可用過濾法分離的是 （ ） A．CaCO3中混有少量的NaCl B．CO2中混有少量的H2 C．MnO2中混有少量的CuO粉末 D．KNO3中混有少量的NaCl 【課后訓(xùn)練】 1、 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是 （ ） A.t1℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解 B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.t2℃時(shí)，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3％ D.t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 2、 t℃時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為 （ ） A．c == a + b B．c == 2 b － a C．c == a + 2 b D．c == 2 a － b 3、圖6－5分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： （1）80℃三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （2）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （4）等量的水在60℃時(shí)形成的三種飽和溶液降溫至20℃時(shí)，析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 4、用10%（密度為1.01g/cm3）氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2%的氫氧化鈉溶液。 (1)計(jì)算：用10％（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2％的氫氧化鈉溶液,需要10%的氫氧化鈉溶液和水的體積。 (2)量?。河昧客踩?0％氫氧化鈉溶液 ml，量取時(shí)視線要跟量筒 處保持水平，然后倒入燒杯里，用量筒量取 ml蒸餾水也注入燒杯里。 (3)溶解：用 將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2％的氫氧化鈉溶液。 姓名 成績 .