2019-2020年九年級化學上學期 2.3原子的結構 原子中的電子學案魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學上學期 2.3原子的結構 原子中的電子學案魯教版 教師寄語：要想造出大海，必須先由小河川開始 學習目標：1.認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 2.認識原子中的電子對原子化學性質(zhì)的影響。 3.通過學習元素周期表，認識事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。 學習重點： 對原子結構的認識。 【課前熱身】 １、原子是由居于原子中心的帶正電的　　　和帶負電的　　　兩部分組成。 ２、在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位　　　，一個電子帶一個單位　　　， 　中子不帶電。 ３、在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的1／1836，故原子的質(zhì)量主要集中在 。 4、每一個原子只有一個原子核， 的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內(nèi)的 一定相同。 5、原子中，核電荷數(shù)= = 【課堂展示】 知識點1、 原子的結構 結合課本P43-P44知識共同討論，完成以下知識 （提示：結合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學知識，動腦思考） 為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ 少數(shù)改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因： 極少數(shù)被反彈回來的原因: 根據(jù)上面實驗的理解，完成原子結構的填空 (1個 帶1個單位 ) （帶正電） （1）（原子不顯電性） （ ) （1個 帶1個單位的 ) （2）在原子中 = = （此數(shù)即為原子的序數(shù)） 知識點2、原子中的電子 你想知道原子中的電子是怎樣運動嗎？結合課本P45有關內(nèi)容，共同探究下列問題。 指出下列符號中各部分意義 在化學反應中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子；稀有氣體原子 電子。 決定了原子的化學性質(zhì)。 認識分子的形成過程。結合P46漫畫完成下面知識。 （1）鈉原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構成物質(zhì)的一種基本粒子。 （2）（知識整合）共同完成下列表格 分子 原子 相似點 區(qū)別 聯(lián)系 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 質(zhì)子數(shù)=中子數(shù) 電性 不顯電性 表示方法 如：鈉原子Na 氯原子Cl 相互轉化 4.觀察1---18號元素的原子結構示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。 同一橫行 數(shù)相同，最外層的電子數(shù)從左到右依次 ; 同一縱行 數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次 。 自我反思 學完了這節(jié)課，你有哪些收獲？ 當堂測試 1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A．中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù) 2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個質(zhì)子和1個中子，則氦-3原子結構示意圖為（ ） +3 2 +15 1 1 A. B. C. D. 4.分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的基本微粒，請完成下面的知識： 水是由 構成，鐵是由 構成，二氧化碳是由 構成，氖氣是由 構成，氯化鈉是由 構成。 5.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： （1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3 第三節(jié)原子的構成 相對原子質(zhì)量（第二課時） 教師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距 學習目標 1.知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系 2.能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算 3.認識到用一種新的標準——12C原子質(zhì)量的1／12來衡量原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學方法。 學習重點 相對原子質(zhì)量的概念 【課前熱身】 相對原子質(zhì)量：是指以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值。 【課堂展示】 原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同，下表列出了幾種原子的質(zhì)量： 原子種類 1個原子的質(zhì)量∕kg 氫原子 1.67410-27 碳原子 1.99310-26 氧原子 2.65710-26 鐵原子 9.28810-26 根據(jù)上表思考下列問題： 1.表中的數(shù)字有什么特點？使用起來方便嗎？ 2.什么是相對原子質(zhì)量？如何表示某種原子的相對原子質(zhì)量？ 探究發(fā)現(xiàn)：結合碳12原子的質(zhì)量探求上述四種原子的相對原子質(zhì)量。 探尋真知：觀察下表，找出相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系。 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質(zhì)子 11 8 13 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對原子質(zhì)量 23 16 27 32 40 思考、歸納： 相對原子質(zhì)量≈ ＋ 例1：把下列表格補充完整 原子 質(zhì)子 中子 電子 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 【歸納總結】 根據(jù)對相對原子質(zhì)量的認識完成下面問題： （ ） 1.相對原子質(zhì)量＝——————————— （ ） 2.求相對原子質(zhì)量時，標準是 。 3. 相對原子質(zhì)量＝（ ）＋（ ） 4、“原子質(zhì)量”和“相對原子質(zhì)量”兩個概念區(qū)別與聯(lián)系。 【當堂達標】 1.下列敘述正確的是（ ） A. 相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱 B. 相對原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值 C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1／12 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 2. 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 26 中子數(shù) 0 6 8 12 30 核外電子數(shù) 1 6 8 11 26 相對原子質(zhì)量 1 12 16 23 50 通過觀察上表，不僅可以總結出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出： (1). ； (2). ； (3). 。 3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793710-26 kg，則A的相對原子質(zhì)量是（ ） A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個碳—12原子的實際質(zhì)量為mg,則實際質(zhì)量為ng的A原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n