2019-2020年九年級化學 第三節(jié) 酸和堿的性質（第一課時）教案.doc

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2019-2020年九年級化學 第三節(jié) 酸和堿的性質（第一課時）教案 教學目標 1.了解鹽酸的物理性質，熟記鹽酸的化學性質。 2.通過對酸性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力，體驗科學探究的樂趣。 教學重點 鹽酸的化學性質和化學方程式的書寫 教學難點 化學方程式的書寫 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 知識準備： 1.酸是指_________________________________________的一類化合物。 2.紫色石蕊試液遇酸變_______色，遇堿變_____色；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變___色。 3.如何鑒定一杯污水呈酸性？ 自主學習----教材導讀： 1.在實驗室中如何聞一種物質的氣味？ 2.鹽酸的物理性質有哪些？ 3.濃鹽酸在空氣中會形成白霧，這是為什么？ 4.工業(yè)上的濃鹽酸因含有少量雜質而略帶_______,濃鹽酸有強烈的腐蝕性。 預習自測： 1. 氣體溶于水形成鹽酸，純凈的鹽酸是 色有 氣味的液體。濃鹽酸易 ，遇水蒸氣形成 。 2.將一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶液的質量會 （填“增大、減小、不變”下同），溶質質量分數(shù)會 ；原因_____________。 合作探究----質疑探究： 鹽酸的化學性質有哪些？ [想一想]你知道鹽酸的哪些化學性質？ 1. 鹽酸與酸堿指示劑作用。 稀鹽酸可使紫色的石蕊試液變_____,使無色酚酞試液____.。 2. 鹽酸可與堿反應。 寫出鹽酸與氫氧化鈉、鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式。 寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理。 [實驗探究] 鹽酸的化學性質 1. ①.把一段鎂條加入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：___________________?；瘜W方程式_____________。 ②把一枚潔凈的鐵釘加入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：_____________?；瘜W方程式：__________________________。 請嘗試寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式____________________。 2.①.把一枚生銹鐵釘加入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：__________________。化學方程式：_______________________。 ②.把少量氧化銅粉末加入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：_______________________?；瘜W方程式：___________。 請嘗試寫出氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式_________________。 [請你歸納] 鹽酸的化學性質 自我評價： 1．1838年3月，紐卡斯爾的一些園藝家訪問大物理學家法拉第，并向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭花都是紫色的，而生長在該市的紫羅蘭花卻都是紅色的?法拉第經(jīng)過一番研究得出結論。該結論后來被化學家證實并在工業(yè)上廣泛應用。請問法拉第的結論是( )A．遺傳變異 B．施化肥不當 C．紐卡斯爾市空氣中S02含量較高 D．紐卡斯爾市市民用自來水澆花 2．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述： （1）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡； （2）溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； （3）鐵釘質量減輕； （4）溶液質量減輕。其中正確的是（ ） A. （1）（3） B. （1）（2）（4） C. （1）（2）（3） D. （1）（2）（3）（4） 3．鹽酸和硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的（ ） A.能與堿反應 B. 能與金屬反應 C .能與金屬氧化物反應 D.能使石蕊試液變色 4．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多的病人需用藥物治療，下列藥物（主要成分）不能用于治療胃酸過多是 （ ） A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 陽谷實驗中學化學組集體備課 主備人：趙秋霞 課 題 第三節(jié) 酸和堿的性質（第二課時） 教學目標 1.了解硫酸的物理性質，熟記硫酸的化學性質。 2.通過對酸性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力，體驗科學探究的樂趣。 3.理解酸的性質實質上就是氫離子的性質。 教學重點 硫酸的化學性質和化學方程式的書寫 教學難點 理解酸的性質實質上就是氫離子的性質 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 知識準備： 1. 鹽酸的物理性質有哪些？ 2. 將一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶液的質量和溶質質量分數(shù)會如何改變？ 3. 鹽酸的化學性質有哪些？ 自主學習----教材導讀： 1.濃硫酸的物理性質有哪些？ 2.怎樣稀釋濃硫酸？為什么要這樣稀釋濃硫酸？ 3.濃硫酸具有_______性和______性，在使用時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應如何處理？ 預習自測： 1.將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，溶液的質量會 （填“增大、減小、不變”下同），溶質質量分數(shù)會 ；原因_____________。 2.濃硫酸具有_______性，可做干燥劑。 3.稀釋濃硫酸時，一定要 ( ) A．沒有特殊要求 B．把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動 C. 把水緩慢地倒人濃硫酸中，并不斷攪動 D．迅速將濃硫酸倒入水中后攪動 合作探究----質疑探究： 你認為鹽酸與硫酸的化學性質相似嗎？為什么？如何驗證我們的假設是否正確？ [實驗探究] 硫酸的化學性質 1.向紫色石蕊試液和無色酚酞試液中分別滴入少量稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 2. 把一段鎂條加入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：__________________?；瘜W方程式__________________________。 請嘗試寫出鋅與硫酸反應、鐵與硫酸反應的化學方程式。 3. 把一枚生銹鐵釘加入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：______________________?；瘜W方程式：____________。 請嘗試寫出氧化銅硫酸反應的化學方程式。____________ 4. 寫出硫酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式。 5. 將少量石灰石加入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：__________________?；瘜W方程式：____________________。 <想一想> 1. 在實驗室中，為何不用稀硫酸與石灰石反應制取二氧化碳？ 2. 鹽酸與硫酸的化學性質相似嗎？不同的酸具有共性嗎？ <提示>濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣。 [請你歸納]酸的共性 自我評價： 1．純凈的濃硫酸是 狀液體，不易 。濃硫酸有強 性、 性、 性，溶于水時放出 。稀釋濃硫酸時一定要將 沿器壁慢慢地注入 ____里，并不斷地攪拌。濃硫酸作干燥劑時不能干燥 氣體。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應_________________________________。 2.酸具有相似化學性質的原因是________________，酸能使藍色石蕊試紙變_____色 3.下列各組物質混合后，不產(chǎn)生氣體或沉淀，得到無色溶液的一組是 A．硝酸鋇和稀硫酸 B．氧化銅和稀硫酸 C．大理石和稀鹽酸 D．石灰水和稀鹽酸 4.利用家庭廚房中的常見物質，可完成的實驗是（ ） ①除去熱水瓶中的水垢 ②鑒別食鹽與純堿 ③檢驗雞蛋殼是否含有碳酸鹽 ④測定雨水的酸堿度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 5.欲將含有鹽酸的氯化鈣反應至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的物質是 ( ) A．石灰石粉末 B．生石灰 C. 石灰水 D．氯化鈣 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 陽谷實驗中學化學組集體備課 主備人：趙秋霞 課 題 第三節(jié) 酸和堿的性質（第三課時） 教學目標 1.了解氫氧化鈉的物理性質，熟記氫氧化鈉的化學性質。 2.通過對堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力，體驗科學探究的樂趣。 教學重點 氫氧化鈉的化學性質和化學方程式的書寫 教學難點 化學方程式的書寫 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 知識準備：1. 堿是指________________________的一類化合物。 2.紫色石蕊試液遇酸變_______色，遇堿變_____色；無色酚酞遇酸不變色，遇堿變___色。3.如何鑒定一杯污水呈堿性？ 自主學習----教材導讀： 1.氫氧化鈉的物理性質有哪些？ 2.氫氧化鈉對皮膚、紙張、織物等有強烈的腐蝕性，故俗稱______、_______、_______，如果不慎沾到皮膚上，應____________________。 3.氫氧化鈉在空氣中會____________________，因此可做________劑，氫氧化鈉還會與空氣中的______發(fā)生反應，所以必須______保存。 預習自測： 1. 氫氧化鈉是____色___體，____溶于水，溶解時________熱。固體氫氧化鈉應______保存，原因是____________且______________________，因為氫氧化鈉_______________因此可做______劑。氫氧化鈉俗稱________、_______、________，具有很強的_______性，在使用時應特別小心，如不慎沾在皮膚上應________________________________。 2.固體氫氧化鈉可作干燥劑,下列氣體不能用它干燥的是( ) A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氮氣 3.下列物質放入水中,其水溶液能使無色酚酞試液變紅的是( ) A.Cu(OH)2 B.食鹽 C氫氧化鈉 D.鹽酸 合作探究----質疑探究： [實驗探究一] 氫氧化鈉的溶解性及腐蝕性 結論：氫氧化鈉____溶于水，且溶于水放熱，其水溶液具有強烈的腐蝕性，在使用時應特別小心。 [想一想]你知道氫氧化鈉的哪些化學性質？ 1.氫氧化鈉與酸堿指示劑作用。 氫氧化鈉可使紫色的石蕊試液變_____,使無色酚酞試液____.。 2.氫氧化鈉可與酸反應。 寫出鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式。 [實驗探究二] 氫氧化鈉的化學性質 1. 氫氧化鈉與二氧化碳的反應。 現(xiàn)象：_______________?；瘜W方程式：_____________________。 請嘗試寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。 2. 向氫氧化鈉溶液中加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：_____________________。化學方程式：_________________。 請嘗試寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式。_ [請你歸納] 氫氧化鈉的化學性質 自我評價： 1.下列物質在空氣中敞口放置因發(fā)生化學變化而質量增加的是( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.氯化鈉 D.燒堿固體 2.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無關的是（ ） A.燒堿露置空氣中變重 B.濃鹽酸露至空氣中變輕 C.酥脆餅干置于空氣中變軟 D.菜刀置于潮濕空氣中生銹 3.在做酸和堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化是（ ） A.由紅色變?yōu)樗{色 B.由藍色變?yōu)榧t色 C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色 4.對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別的是（ ） A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 5.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是 A.硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗 B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓 C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅 D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思 陽谷實驗中學化學組集體備課 主備人：趙秋霞 課 題 第三節(jié) 酸和堿的性質（第四課時） 教學目標 1.了解氫氧化鈣、氧化鈣的物理性質，熟記氫氧化鈣的化學性質。 2.通過對堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力，體驗科學探究的樂趣。3. 理解堿的性質實質上就是氫氧根離子的性質。 教學重點 氫氧化鈣、氧化鈣的化學性質和化學方程式的書寫 教學難點 理解堿的性質實質上就是氫氧根離子的性質 教 學 過 程 教 學 活 動 各抒己見 課前準備：1.氫氧化鈉的物理性質有哪些？ 2.氫氧化鈉的俗名是什么? 3.氫氧化鈉的化學性質有哪些？ 4氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應如何處理？ 自主學習----教材導讀：1.氫氧化鈣、氧化鈣的俗名分別是什么？ 2.氫氧化鈣、氧化鈣的物理性質有何不同？由氧化鈣如何制得氫氧化鈣？ 3.氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣是同一種物質嗎？它們的化學式分別是什么？ 4.什么是復分解反應？發(fā)生復分解反應的條件是什么？ 預習自測： 1.氫氧化鈣俗稱________或_______，是___色____體，____溶于水，氫氧化 鈣的水溶液通常叫_______，氫氧化鈣對皮膚、衣服有_______性。氫氧化 鈣可由氧化鈣與水反應生成，化學方程式為________________________。 氧化鈣是一種__色____體，俗稱_______，和水反應時__________熱，可做 _______劑。除氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常用的堿還有_______、______ 2.為了防止一些袋裝食品受潮,在一些食品包裝袋中應放入的干燥劑是 ( )A.濃硫酸 B.生石灰 C.氫氧化鈉 D.熟石灰 3.生石灰能作干燥劑是因為(用化學方程式表示)____________。 4.將空氣依次通過灼熱的銅網(wǎng)、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，最后得到的氣體是（ ） A.氮氣 B.氧氣、氮氣、稀有氣體 C.氮氣、稀有氣體 D.氮氣、稀有氣體、二氧化碳 5.復分解反應指_________________________________,它屬于基本反應類型，我們已學過的基本反應類型有___________________________。 [提示] 常見的干燥劑 常見的氣體 常見 的干燥劑 酸性氣體 中性氣體 堿性氣體 CO2 SO2 SO3 HCl Cl2等 H2 O2 N2 CO CH4 稀有氣體等 NH3 酸性干燥劑 濃硫酸 √ √ 堿性干燥劑 氫氧化鈉固體 氧化鈣 √ √ 說明：干燥劑干燥氣體時，應保證不能和被干燥的氣體發(fā)生反應。 合作探究----質疑探究： 你認為氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質相似嗎？為什么？如何驗證我們的假設是否正確？ [實驗探究] 氫氧化鈣的化學性質 1.氫氧化鈣與酸堿指示劑作用。 氫氧化鈣可使紫色的石蕊試液變_____,使無色酚酞試液____.。 2.氫氧化鈣可與酸反應。 寫出鹽酸與氫氧化鈣、硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式。 <想一想>這兩個反應屬于哪個基本反應類型？復分解反應與中和反應有何關系？3.寫出二氧化碳與氫氧化鈣反應的化學方程式 請嘗試寫出二氧化硫與氫氧化鈣反應的化學方程式 <想一想>這兩個反應屬于復分解反應嗎？為什么？ 4.向澄清的石灰水中加入少量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：_____________________________________________________。 化學方程式：_______________________________________________。 <提示>該反應常用于在工業(yè)上制備氫氧化鈉。 <想一想>氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質相似嗎？ [請你歸納] 堿的共性有哪些？ 談收獲 推薦作業(yè) 課后反思