2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)11鹽化肥11.1生活中常見(jiàn)的鹽試題新版新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)一課一測(cè)11鹽化肥11.1生活中常見(jiàn)的鹽試題新版新人教版 知識(shí)圖譜 俗稱：食鹽 物性： 氯化鈉 （NaCl） 用途： 步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率 儀器： 溶解時(shí)：攪拌，加速溶解 粗鹽提純 玻璃棒用途 過(guò)濾時(shí)：引流 蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺 產(chǎn)率偏差原因 偏高：①過(guò)濾不干凈；②蒸發(fā)時(shí)水沒(méi)有蒸干。 偏低：①過(guò)濾時(shí)無(wú)潤(rùn)洗燒杯和玻璃棒；②過(guò)濾 或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；③轉(zhuǎn)移固體不完全。 鹽 （金屬離子 +酸根離子） 包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3） 碳酸鹽 俗稱： 物性： 用途： 檢驗(yàn)方法：（加鹽酸，檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2） 鹽的 化性 與金屬反應(yīng)：（如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4） 與酸反應(yīng)：（如：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3） 與堿反應(yīng)：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH） 與鹽反應(yīng)：（如：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl + BaSO4↓） 通式：AB + CD === AD + CB 復(fù)分解反應(yīng) 條件：有H2O或↑或↓生成（酸、堿、鹽的溶解性表P109） 應(yīng)用：（物質(zhì)共存、除雜質(zhì)、鑒別） 分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥 各種化肥的作用：氮肥（葉）、磷肥（果實(shí)）、鉀肥（莖，抗倒伏） 化肥 氮肥 鑒別 磷肥 （①看外觀或溶解→②加熟石灰研磨） 鉀肥 使用化肥的利與弊 利：提高農(nóng)作物的產(chǎn)量 弊：污染大氣、污染土壤、污染水源、土壤退化 一、 常見(jiàn)的鹽及其在生活中的應(yīng)用 1.鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品 （2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液） Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體， 易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 （1）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 （2）醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石和大理石主要成分 （1）重要的建筑材料 （2）醫(yī)療上補(bǔ)鈣劑 備注 ①粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑） ②碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化） ③2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 2.粗鹽提純 （1）粗鹽提純——除去其中的不溶性雜質(zhì) ①實(shí)驗(yàn)步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率。 ②蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。 ③玻璃棒的作用 實(shí)驗(yàn)步驟 作用 溶解 攪拌，加快粗鹽溶解 過(guò)濾 起引流作用，防止液體灑落 蒸發(fā) 攪拌液體，為了防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 (2)粗鹽提純——除去其中的可溶性雜質(zhì) ①操作中加入過(guò)量藥品的目的是將雜質(zhì)除凈； ②過(guò)量的碳酸鈉溶液既除去粗鹽中的鈣離子，也除去過(guò)量的鋇離子，因此，加入藥品時(shí)，碳酸鈉溶液須加在氯化鋇溶液之后； ③過(guò)濾操作須在加入鹽酸溶液之前。 3.酸與鹽反應(yīng)：酸 + 鹽 ---- 另一種酸 + 另一種鹽 （復(fù)分解反應(yīng)） （1）大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （產(chǎn)生氣泡，固體逐漸消失） （2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡） （3）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ （劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡） （4）鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 （產(chǎn)生白色沉淀） （5）硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （產(chǎn)生白色沉淀） 4.堿與鹽反應(yīng)：堿 + 鹽 ---- 另一種堿 + 另一種鹽 （復(fù)分解反應(yīng)） （1）氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （產(chǎn)生藍(lán)色沉淀） （2）氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （產(chǎn)生藍(lán)色沉淀） （3）氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （產(chǎn)生紅褐色沉淀） （4）氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀） （5）氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （產(chǎn)生白色沉淀） 5.鹽與鹽反應(yīng)：鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)） （1）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （產(chǎn)生白色沉淀） （2）硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀） （3）碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （產(chǎn)生白色沉淀） 6.其它反應(yīng)：生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的熱） 二、復(fù)分解反應(yīng) 1.復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2.發(fā)生條件 兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或者有氣體或者有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 3.常見(jiàn)反應(yīng)產(chǎn)物 （1）常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ （2）生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－ （3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－ ①↑：H+與CO32－；NH4+與OH－ ②↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－…… 4. 部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） OH- NO3- Cl- SO42- “溶”表示那種物質(zhì)可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “揮”表示揮發(fā)性， “－”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了 CO32- H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 － Ag+ － 溶 不 微 不 【例1】下列有關(guān)氯化鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.醫(yī)療上的生理鹽水是氯化鈉配置的 B.氯化鈉是重要的調(diào)味品 C.工業(yè)上可以氯化鈉為原料來(lái)制取氫氧化鈉 D.食鹽就是氯化鈉 【答案】D 【總結(jié)】 食鹽和鹽不同，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，鹽與食鹽是包含關(guān)系。 食鹽與NaCl不同，食鹽是混合物，NaCl是純凈物。 食鹽可以用來(lái)配置生理鹽水、選種、作為原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、做生活中的調(diào)味品等。 【例2】粗鹽提純需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作,下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是(　　) A.取一定量粗鹽 B.溶解 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā) 【答案】C 【總結(jié)】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 溶解時(shí)注意：逐匙加入并攪拌，至粗鹽不再溶解。 過(guò)濾時(shí)注意：一貼、二低、三靠；如果濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾。 蒸發(fā)時(shí)注意：攪拌的目的是防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。 蒸發(fā)至現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。 【例3】下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名,對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(　　) A.碳酸氫鈉——小蘇打 B.氧化鈣——熟石灰、消石灰 C.碳酸鈉——純堿 D.氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉 【答案】B 【解析】A.碳酸氫鈉俗名是小蘇打,故正確;B.氧化鈣俗名生石灰,熟石灰、消石灰是氫氧化鈣的俗名,故錯(cuò)誤;C.純堿指的是碳酸鈉,故正確;D.氫氧化鈉又叫燒堿、火堿、苛性鈉,故正確;故選項(xiàng)B符合題意. 【總結(jié)】 名稱 化學(xué)式 俗稱 碳酸鈉 Na2CO3 純堿、蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 碳酸鈣 CaCO3 大理石、石灰石 一、選擇題： 1.下列反應(yīng)能發(fā)生,且是復(fù)分解反應(yīng)的是(　　) A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.KNO3+NaCl=KCl+NaNO3 C.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（ ） A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解 B．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 C．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾 D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 3. 下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（ ） A．在溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化 B．在溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成 C．在溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色 D．在溶液中加入溶液，有藍(lán)色沉淀生成 4.小玲猜想一瓶久置于空氣中的溶液中含有了，她設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?duì)此猜想提供有力證據(jù)的是（ ） A．滴加硫酸銅溶液 B．滴加酚酞試液 C．滴加稀鹽酸 D．滴加石蕊試液 5. 在化合、分解、置換、復(fù)分解四個(gè)基本反應(yīng)類型中可能生成水的反應(yīng)有（ ） A．4類 B．3類 C．2類 D．1類 6. 如表中各物質(zhì)名稱、化學(xué)式和所屬分類都正確的選項(xiàng)是（ ） 選項(xiàng) 名稱 化學(xué)式 類別 A 燒堿 Na2CO3 鹽 B 氧化鐵 Fe2O3 氧化物 C 煤炭 C 單質(zhì) D 熟石灰 CaOH 堿 7. 下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是(　　) A．氯化鉀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．硝酸鋇溶液 D．氫氧化鋇溶液 8. 下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的是(　　) A．KNO3、NaCl B．NaOH、CuSO4 C．K2CO3、HCl D．NaOH、HCl 9. 下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是(　　) A．Ca2＋、Cu2＋、NO3－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．Na＋、K＋、CO32－、SO42－ D．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 10. 下列各組物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式，用途不一致的是（ ） A．生石灰 CaO 做干燥劑 B．純堿 NaOH 治療胃酸過(guò)多 C．小蘇打 NaHCO3發(fā)酵粉主要成分之一 D．干冰 CO2人工降雨 二、非選擇題： 1.判斷下面的反應(yīng)能否發(fā)生,能反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式,不能反應(yīng)的說(shuō)明理由. NaCl+K2SO4→ MgCl2+NaOH→ NaOH+H2SO4→ K2CO3+H2SO4→ 2.某化學(xué)小組對(duì)一化工廠排放的污水做了粗略測(cè)定,初步認(rèn)為其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、、,為了進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài). ②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量氣泡產(chǎn)生. ③用pH試紙測(cè)定污水的pH,試紙顯深藍(lán)色(pH>7) (1)由實(shí)驗(yàn)①可知,該污水中肯定不含的離子是________. (2)由實(shí)驗(yàn)②可知,該污水中肯定不含的離子是________. (3)綜合實(shí)驗(yàn)①②③可知,該污水中肯定含有的離子是________. 3.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）。 請(qǐng)回答： （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是　 ??；原固體粉末中一定含有　 　，它的可能組成有　 　種。 （2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的X溶液200g（只含一種溶質(zhì)），則X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是　 　g，固體粉末由　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g的是　 　。 一、選擇題： 1. 【答案】C 【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件分析,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不符合形式AB+CD=AD+CB故不是復(fù)分解反應(yīng);KNO3和NaCl混合沒(méi)有氣體、沉淀或水生成,所以不能反應(yīng).故選項(xiàng)C符合題意. 提示：復(fù)分解反應(yīng)的形式為AB＋CD = AD＋CB，是一種基本反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)統(tǒng)稱為四大基本反應(yīng)類型。復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是生成物必須是沉淀、氣體或水。 2. 【答案】D 【解析】粗鹽的提純是：利用混在食鹽中的泥沙不能溶于水的特點(diǎn)，可先把粗鹽放入水中溶解，使食鹽與泥沙進(jìn)行初步分離；再經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去溶液中不溶的泥沙；最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，把溶解在水中的食鹽結(jié)晶分離出來(lái)；因此，粗鹽的提純過(guò)程為：溶解-過(guò)濾-蒸發(fā)-結(jié)晶。 3. 【答案】B D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，故D與事實(shí)相符． 4. 【答案】C 【解析】A、滴加硫酸銅溶液時(shí)，由于硫酸銅能夠與和都反應(yīng)且都聲稱藍(lán)色沉淀，，，所以無(wú)法證明．錯(cuò)誤． B、滴加酚酞．由于和溶液都顯堿性，所以酚酞與之都變?yōu)榧t色．無(wú)法證明．錯(cuò)誤． C、滴加稀鹽酸．滴加稀鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，而與則生成氣體，， ．能夠證明．正確． D、滴加石蕊試液．由于和都顯堿性，所以都能夠使石蕊變紅藍(lán)色，無(wú)法證明．錯(cuò)誤． 5. 【答案】A 【解析】 化合反應(yīng)可以生成水．例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水； 分解反應(yīng)可以生成水．例如，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣； 置換反應(yīng)可以生成水．例如，氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水； 復(fù)分解反應(yīng)可以生成水．例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水. 6. 【答案】B 【解析】 A、燒堿是氫氧化鈉的俗名，化學(xué)式為NaOH，所屬的物質(zhì)類別為堿，故A錯(cuò)誤； B、氧化鐵是三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，物質(zhì)分類為氧化物，故B正確； C、煤炭屬于混合物，故C錯(cuò)誤； D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca（OH）2，所屬的物質(zhì)類別為堿，故D錯(cuò)誤． 7. 【答案】D　 【解析】氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成，與氯化銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成。 8. 【答案】D　 【解析】A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C中兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，都使溶液的總質(zhì)量減輕；D中兩種物質(zhì)反應(yīng)生成水，溶液總質(zhì)量不變。 9. 【答案】D　 10. 【答案】B 【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為CaO，能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，其物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、用途一致，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，其俗稱、化學(xué)式不一致，正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaHCO3，是發(fā)酵粉主要成分之一，其物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、用途一致，錯(cuò)誤；D、干冰是二氧化碳的俗稱，其化學(xué)式為CO2，升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、用途一致，錯(cuò)誤。故選B。 二、非選擇題： 1. 【答案】①NaCl和K2SO4交換成分后得到Na2SO4和KCl,兩種物質(zhì)不溶于水,故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng). ②2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ ③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ⑤K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】NaCl和K2SO4兩種物質(zhì)相互交換成分后得到的物質(zhì)既不是沉淀、氣體又不是水,所以不能發(fā)生反應(yīng).②③④中兩種物質(zhì)互相交換成分后分別有氫氧化鎂沉淀、水、二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,所以可以發(fā)生反應(yīng). 2. 【答案】(1)Fe3+(2)Ba2+(3)Na+、、OH－ 提示： 溶液中不含能互相反應(yīng)的離子。 離子間相互反應(yīng)即離子不共存，往往有沉淀、氣體或水生成。 離子能共存意味著離子之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 3.【答案】（1）CaCO3（或“碳酸鈣”） Na2CO3（或“碳酸鈉”） 3 （2）11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】 （1）白色粉末溶于水能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣；又得到的無(wú)色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：①碳酸鈉，氧化鈣； ②碳酸鈉，碳酸鈣； ③碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣。 （2）根據(jù)（1）的解答可知X溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為：200g5.85%=11.7g，根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為CaCO3、CaO、Na2CO3 ，進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計(jì)算過(guò)程如下： 解：設(shè)固體粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 x 11.7g 解得x=10.6g 這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，粉末總質(zhì)量為20g。假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有20g﹣10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是10g，也就是說(shuō)白色沉淀并不是完全來(lái)自于原固體粉末中，而是有一部分是反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣。