2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 5.2 鐵的冶煉 合金教案 滬教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 5.2 鐵的冶煉 合金教案 滬教版 教學(xué)目標(biāo): 1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法; 2、知道生鐵和鋼等重要的合金,認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用; 3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。 過程與方法: 1、通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力; 2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1、通過對鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹,培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感; 2、通過對冶鐵原理的分析,培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。 重點(diǎn)難點(diǎn): 鐵的冶煉原理;合金及合金的物理特性;工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。 【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】: 一、鐵的冶煉 呈現(xiàn)學(xué)習(xí)情景 提出問題 討論與探究 知識(shí)運(yùn)用 工業(yè)煉鐵的設(shè)備及過程 CO還原Fe2O3的化學(xué)原理 如何從鐵礦石中提取鐵? 從你所了解的鋼鐵知識(shí)入手 【教學(xué)過程】: 1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位?自然界中鐵元素以何種形式存在? 2、你知道的鐵礦石有哪些?我國的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)? 3、就你所知的歷史知識(shí),你知道我國勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了? 4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么? 引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量,自然界中鐵元素的存在形式,我國鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。 既然鐵在日常生活和國民生產(chǎn)中的地位如此重要,那么,我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過程。 【教師引導(dǎo)】 今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例,來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對比Fe2O3與Fe 組成上的區(qū)別,請大膽假設(shè),如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。 Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素,不同之處在于Fe少了O元素,要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e,可從下列方面入手: (1)可在一定條件下,使Fe2O3直接失氧,轉(zhuǎn)變?yōu)殍F; (2)可加入某類物質(zhì),讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合,主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素,使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e。 評析: (1)對于活動(dòng)性比較活潑的金屬(如Na、K 、Mg 、Al等)很難從其礦物中提取出來,為了得到它們,可采用電解的方式直接將它們分解,引讀P120“拓寬視野” 。金屬Fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng),一般不采用這種方式。 (2)冶煉金屬鐵,可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與Fe2O3反應(yīng),以奪氧的方式還原Fe2O3。 引導(dǎo):我們以前所學(xué)過和接觸的物質(zhì)中,哪些可以和“O”結(jié)合,形成新的物質(zhì)? Mg、H2、C、CO、P、Cu等物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)以上變化。 MgMgO H2H2O CCO2 PP2O5 CuCuO COCO2 引導(dǎo):從理論上講,這些物質(zhì)都可以實(shí)現(xiàn)所需轉(zhuǎn)變,但從經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)、人體健康及安全角度出發(fā),我們一般選擇C或CO。現(xiàn)以CO為例,探討鐵的冶煉過程。 閱讀P119 “觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應(yīng)——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問題: (1) 實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO,再加熱Fe2O3? (2) 澄清石灰水的作用是什么?實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象? (3) 點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么? (4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作,才能保證得到較純凈的鐵粉? (5) 如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵? 引導(dǎo): 書寫CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3 + 3COFe + 3CO2 引導(dǎo)學(xué)生閱讀 P120文字及展示煉鐵高爐的模型。(展示實(shí)物模型及光盤上關(guān)于高爐煉鐵的演示過程) 歸納:工業(yè)上煉鐵 設(shè)備:高爐 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石 主要反應(yīng):2C +O2 2CO 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 CaCO3CaO +CO2↑ CaO +SiO2==CaSiO3 (爐渣——可用于制水泥) 尾氣主要成分:CO和CO2 (需經(jīng)處理后再排放) 二、生鐵和鋼 引導(dǎo):生鐵和鋼均為鐵的合金。它們在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。 閱讀P120-121 歸納:生鐵:含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金 鋼:含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金 從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為:降碳、除硫磷、調(diào)硅錳 三、合金 引導(dǎo):作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來越重要的作用,合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。 閱讀:P122 有關(guān)文字。歸納:合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的合金是青銅;世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是鋼。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀 P122 活動(dòng)與探究:某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的,熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍(271℃ )、鉛(327℃ )、錫(232℃ )、鎘(321℃ )。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異,歸納出合金的優(yōu)良特性。 歸納:合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能;合金的硬度一般比各成分金屬大;多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。 內(nèi)容: 1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵(或其他鐵的氧化物)在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。 2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。 3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說的“金屬材料”,既包括各種純金屬,也包括各種合金。 4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 本節(jié)在本章中的地位與作用:通過鐵的冶煉,使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料,從而將書本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金,認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性;認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過學(xué)習(xí),使學(xué)生了解我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展;認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。 參考資料: 1、古代的煉鐵 天然的純鐵在自然界幾乎不存在,人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵,是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物,含鐵量較高。但是,隕鐵畢竟十分稀少,它對制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用,但通過對隕鐵的利用,畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。 原始的煉鐵方法,大致是在山坡上就地挖個(gè)坑,內(nèi)壁用石塊堆砌,形成一個(gè)簡陋的“爐膛”,然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”,依賴自然通風(fēng),空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入,使木炭燃燒,部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足,“爐膛”又小,故爐溫難以提高,生成的鐵混有許多渣滓,叫毛鐵。 鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國為最早。用高爐來煉鐵,我國要比歐洲大約早1000多年。 2、古代的煉銅 人類最早用石器制造工具,曾稱為“石器時(shí)代”。接著,人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具,曾稱為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅,青銅被大量用于制造工具,曾稱為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類使用金屬揭開了歷史的新篇章。 大約在5000年以前,中國已學(xué)會(huì)用孔雀石(堿式碳酸銅)冶煉出銅。冶煉時(shí),在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭,讓木炭在里面燃燒,用吹管往里送風(fēng),產(chǎn)生高溫,熔化礦石,同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅器,可以肯定在殷商時(shí)期我國對青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。 在銅的冶金史和化學(xué)史上,我國還有一項(xiàng)重大的發(fā)明,就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年,就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前,就用鐵鍋熬膽水(硫酸銅溶液)煉銅,此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天,濕法煉銅仍然被世界各國采用,因?yàn)闈穹掋~適宜開采低品位貧銅礦。 3、鐵與人體健康 鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì),且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些,更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素,它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分,血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去,其主角就是鐵,人體中的血是紅色的,就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子,沒有鐵原子,血紅蛋白就制造不出來,氧就無法被輸送,這樣血液就變白,進(jìn)而使膚色蒼白,因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合,才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵,在日常飲食中含鐵的食物主要有:雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。 當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí),所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中,吃進(jìn)的鐵不足時(shí),儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少,嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。人體吸收鐵一般是無機(jī)鐵鹽比有機(jī)鐵鹽容易,二價(jià)鐵(Fe2+)比三價(jià)鐵(Fe3+)吸收率約大3倍。所以在給缺鐵性貧血病人補(bǔ)充鐵時(shí),顯然應(yīng)給予無機(jī)的二價(jià)鐵如硫酸亞鐵以及維生素C等酸性物質(zhì)。近幾年來世界衛(wèi)生組織,多次提倡推廣使用中國的鐵鍋、鐵鏟烹調(diào)食物,通過鐵鏟與鐵鍋而獲得大量的無機(jī)二價(jià)鐵,在胃酸中成離子態(tài)時(shí)被人體直接吸收,以補(bǔ)充人體對鐵的需要。 4、煉鐵的礦石及識(shí)別 鐵在自然界中的分布很廣,主要以化合態(tài)存在,含鐵的礦石很多,具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。 識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色,光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。 ①磁鐵礦(Fe3O4)黑色,用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí),留下的條痕是黑色的。具有磁性,密度為4.9~5.2克/厘米3。 ②赤鐵礦(Fe2O3)顏色暗紅,含鐵量越高,顏色就越深,甚至接近黑色,但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色,不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀(鏡鐵礦)產(chǎn)出,也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。 ③褐鐵礦(Fe2O33H2O)礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色,瓷片的劃痕呈黃褐色。無磁性,密度為3.3~4克/厘米3。 ④菱鐵礦(FeCO3)有黃白、淺褐或深褐等顏色。性脆,無磁性,在鹽酸里有氣泡(CO2)冒出。密度為3.8~3.9克/厘米3。 5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭 焦炭是把一定品種的煤在煉焦?fàn)t中隔絕空氣加強(qiáng)熱——干餾,而得到的一種堅(jiān)硬多孔性固體。高爐煉鐵時(shí)使用焦炭,一是用作熱源,焦炭在燃燒時(shí)放大量熱;二是生成的二氧化碳在高溫下與焦炭反應(yīng)得到還原劑一氧化碳,一氧化碳使鐵礦石還原成鐵。 焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎,容易使氣體通過,且發(fā)熱量比煤大,所以高爐用焦炭而不用煤。 6、不銹鋼為什么能抗腐蝕 不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。不銹鋼分兩大類:一類是鉻不銹鋼,含鉻在12%以上;另一類是鉻鎳不銹鋼,通常含鉻18%,含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕,鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。 一般來說,純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕,這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢? 這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高,足以在合金表面形成一層致密的氧化膜,如氧化鉻,起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。 還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化,使鐵原子難以失去電子,因而活潑性大大降低,因而有抗腐蝕性。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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