2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案3 魯教版五四制.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案3 魯教版五四制 單元教材 地位 本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊(yùn)藏的豐富資源及其利用，體驗(yàn)科學(xué)的研究方法，逐步樹(shù)立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過(guò)海洋這個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，為學(xué)生開(kāi)拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識(shí)與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。 單元 目標(biāo) 本單元將探究海洋化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對(duì)我們有用的物質(zhì)（如Mg的制?。蝗绾问购Ｋ昂５椎V物的開(kāi)發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來(lái)判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時(shí)本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見(jiàn)飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)鹽的水溶性應(yīng)用。 難點(diǎn)：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學(xué)法 建議 1、 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 2、 善于提取、加工、整理信息。 3、 設(shè)計(jì)制備物質(zhì)的方案，評(píng)價(jià)方案優(yōu)劣。 單元教學(xué) 計(jì)劃 節(jié)次 課時(shí) 主要知識(shí)點(diǎn) 探究活動(dòng) 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護(hù)海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開(kāi)發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過(guò)程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認(rèn)識(shí)溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡(jiǎn)單原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。 單元 復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟： 食鹽的用途： 第三課時(shí) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境： 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質(zhì)，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質(zhì)，如泥沙。 那么，如何將粗鹽進(jìn)行分離和提純，才能使之更好地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中去呢？ 展示實(shí)驗(yàn)室中的粗鹽，提出問(wèn)題： 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？ 實(shí)驗(yàn)探究： 量筒、托盤(pán)天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解2、過(guò)濾3、蒸發(fā) 巡視：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。 討論： 重結(jié)晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多儀器有哪些？各有何作用？ 過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中需要注意哪些問(wèn)題？ 小結(jié)設(shè)疑：通過(guò)過(guò)濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢？ 提問(wèn)：上述除雜過(guò)程中發(fā)生了哪些 反應(yīng)？ BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 介紹食鹽在化學(xué)工業(yè)及生活中的應(yīng)用 總結(jié) 鞏固練習(xí) 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn) 討論交流，發(fā)表自己的觀點(diǎn) 閱讀：多識(shí)一點(diǎn)，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理 完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解食鹽的用途