2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)學(xué)案(新版)新人教版.doc
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2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動(dòng)學(xué) 案(新版)新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解復(fù)分解反應(yīng) 2.感知復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一、了解復(fù)分解反應(yīng)— 反應(yīng)特點(diǎn)、定義、類型、條件、微觀實(shí)質(zhì) 1.化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)可表示為“AB+CD →AD+CB”。下列物質(zhì)間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 根據(jù)所學(xué)知識(shí),試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(獨(dú)立完成) (1)Fe2O3 + HCl — (2)Ca(OH)2 +H2SO4 — (3)Na2CO3 +HCl — (4)CuSO4 + NaOH — (5)Na2SO4 +BaCl2 — 思考:①標(biāo)出上述反應(yīng)中各元素或原子團(tuán)的化合價(jià),反應(yīng)后有沒有改變? ②觀察上述反應(yīng),你能歸納出復(fù)分解反應(yīng)的定義嗎? ③復(fù)分解反應(yīng)可以在哪些物質(zhì)之間發(fā)生? 2.分析變化(Ⅰ)(Ⅱ)的微觀示意圖,小組合作,思考下列問題: 變化(Ⅰ) 變化(Ⅱ) ① 變化(Ⅰ)前后,溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變?為什么? ② 變化(Ⅱ)前后,溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變?為什么? ③ 你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因(即條件)是什么?★ 小結(jié):復(fù)分解反應(yīng)是有條件的,對(duì)反應(yīng)物和生成物都有要求。 (1)生成物:若有 、有 或有 生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。 (2)反應(yīng)物:鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)中,反應(yīng)物要求 。 有酸參加反應(yīng)時(shí)若酸是可溶的,另一反應(yīng)物可溶或不溶。 活動(dòng)二、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 導(dǎo)讀:初中常見的復(fù)分解反應(yīng),是因?yàn)橄铝须x子在溶液中結(jié)合生成水或沉淀或氣體,根據(jù) 所學(xué)知識(shí)將下列式子補(bǔ)充完整。(先獨(dú)立完成后小組交流)★ (1)H+ + OH- → (2) H+ + HCO3- → (3) +CO32- → H2O + CO2↑ (4) ?。?NH4+ → NH3↑+H2O (5) + → Cu(OH)2↓ (6) OH- + → Fe(OH)3↓ (7)OH- + → Mg(OH)2↓ (8) + → CaCO3↓ (9)CO32- + Ba2+ → (10)CO32- + → Ag2CO3↓ (11)Ba2++ SO42- → (12)Ag+ + → AgCl↓ 練一練:從離子的角度判斷下列復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生?想一想怎樣快速判斷?能與不能反應(yīng)都說出理由。(先獨(dú)立后小組交流) (1)Na2SO4+ZnCl2—— (2)Ba(NO3)2+Na2CO3—— (3)AgNO3+KCl—— (4)NH4NO3+KOH—— (5)H2SO4 + Na2CO3 —— (6)H2SO4 + NaOH —— (7)BaCO3+Ca(OH)2—— (8)AgCl+HNO3 —— 活動(dòng)三、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)或離子能否大量共存 導(dǎo)讀:所謂共存即離子與離子、物質(zhì)與物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng),符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的就不能共存,熟練掌握??嫉牟荒芄泊娴碾x子對(duì)是解這類題的關(guān)鍵。若題目限定溶液“無色”則不含有色離子,常見的是哪三種有色離子? ( 色)、 ( 色)、 ______( 色)。若“透明”,則溶液不形成渾濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。常見的有“無條件”共存題、“無色透明”條件型共存題、“指定條件”條件型共存題。 1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.Na+、Cl_、OH_ B.K+、Ca2+、CO32- C.H+、Cl_、CO32- D.Na+、Fe3+、OH_ 2.下列各組物質(zhì)不能在溶液中共存的有 ( ) A.Ba(OH)2和KCl B.FeCl3和NaOH C.NaCl和KNO3 D.Na2CO3和KOH 3.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中,能得到無色透明溶液的是 ( ) A.CuSO4、KOH、NaCl B.Ba(OH)2 、K2SO4、HCl C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.HCl、Na2SO4、KCl 4.某無色透明的溶液中,下列各組離子能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、Cl-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3—、Na+ 5.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是 ( ) A.K+、NO3—、Na+、OH— B.CO32-、K+、Cl_、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl_、SO42+ D.K+、OH_、SO42-、Cu2+ 6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 ( ) A.在稀鹽酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl- C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、NO3- D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH- 活動(dòng)四、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別 (一)感受物質(zhì)鑒別方法的多樣性 現(xiàn)有以下藥品:氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、無水CuSO4、NH4HCO3、磷礦粉等固體藥品需鑒別。某同學(xué)的鑒別方案如下: 1.通過觀察,就可鑒別出氨水和磷礦粉。該同學(xué)依據(jù)什么性質(zhì)辨別? 2.嗅聞其余樣品氣味:可鑒別出NH4HCO3 。請(qǐng)說明理由。 3.取其余樣品加水溶解:可鑒別出無水CuSO4、CaCO3、NaOH、NH4NO3 思考:該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象辨別? 4.對(duì)NaCl、Na2CO3兩種藥品設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別:分別取兩種藥品的溶液,滴加稀鹽酸,觀察現(xiàn)象即可區(qū)別。 思考:該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象及性質(zhì)加以辨別? 若滴加①Ca (OH)2溶液或②BaCl2溶液或③無色酚酞試液能否辨別?請(qǐng)說明理由。 小結(jié):小組討論后歸納出對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別常用的方法: 1.物理方法鑒別:主要包括觀察狀態(tài)、顏色,聞氣味、溶于水等情況。 2.化學(xué)方法鑒別:依據(jù)物質(zhì)不同的 和反應(yīng)時(shí)不同的 進(jìn)行鑒別。 (二)利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行鑒別的常見題型 題型一:只用一種試劑鑒別物質(zhì) 1.只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液,可選用 ( ) A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4 2.下列試劑中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 ( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀鹽酸 題型二:不加試劑相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別 1.不用其它試劑,用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl 五種溶液,則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是________________。 2.下列各組溶液,不用其他試劑,就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是★ ( ) A.NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3 B.CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl C.K2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 D.NaOH、KOH、Mg(OH)2、H2SO4 活動(dòng)五、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行除雜提純 (一)感悟物質(zhì)除雜時(shí)如何選擇試劑。 請(qǐng)你獨(dú)立思考完成下列各題: 1.某氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉,為除去碳酸鈉可用什么試劑? 2.某氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉,為除去氫氧化鈉可用什么試劑? 3.某硝酸鈉溶液中混有少量的硫酸鎂,為除去硫酸鎂可用什么試劑? ★ 【交流小結(jié)】除雜時(shí)選擇試劑應(yīng)注意哪幾點(diǎn)? (二)感悟物質(zhì)提純的原則 為除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉,甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案。 操 作 是否可行 理 由 甲 加水溶解、過濾 乙 溶解、加稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生 丙 溶解、加適量的氫氧化鈣溶液、過濾 丁 溶解、加適量的氫氧化鋇溶液、過濾 戊 溶解、加適量的氯化鈣溶液、過濾 【交流小結(jié)】除雜題原則有哪些? 【課堂檢測(cè)】(1-8全體同學(xué)都做,9-12選做) 1.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生,不必考慮的是 ?。? ?。? A.是否有水生成 B.是否有氣體產(chǎn)生 C.是否有沉淀生成 D.金屬活動(dòng)性順序 2.下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ?。ā 。? A.鋅和稀鹽酸 B.氫氧化鈉和稀硫酸 C.二氧化碳和水 D.氯化鈉和硝酸鉀溶液 3.小紅對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄,合理的是 ( ?。? A.HCl、NaOH、NaCl B.KNO3、NaCl、FeCl3 C.NaOH、Na2CO3、NaCl D.CuSO4、H2SO4、NaCl 4. 下列各組物質(zhì)能在pH=2的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是 (?。? A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 5.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存,而且加入酚酞顯紅色的是★ (?。? A.NaOH、CuSO4、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 6. NaCl溶液中溶有少量Na2CO3,下列物質(zhì)中可用來除去Na2CO3的是 ( ?。? A.鋅粉B.Ca(OH)2溶液C.鹽酸D.硫酸 7.下列除雜質(zhì)的方法中,正確的是 () A.用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl B.用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4 C.用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D.用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣 8.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液,小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別,你覺得不可行的是(A級(jí)題) ( ) A.無色酚酞溶液 B.pH試紙 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液 9.現(xiàn)有①NaCl?、贛g(NO3)2?、跱aOH ④FeCl3四種溶液,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是(B級(jí)題) ( ?。? A.④②③① B.④③②① C.④②①③ D.③④①② 10.判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。(A級(jí)題) (1)BaCl2溶液和稀H2SO4 _______________________________________ (2)Na2SO4溶液和HCl溶液 _______________________________________ (3)MgSO4溶液和NaOH溶液 _______________________________________ (4)Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 _______________________________________ (5)HCl溶液和K2CO3溶液 _______________________________________ +1 0 -2 -1 +4 +2 +1 -3 11.請(qǐng)從給定化合價(jià)的H、S、O、Cl、C、 Ca、Na、N八種元素中選擇一種或幾種元素,按要求完成下列各題。(B級(jí)題) (1)寫出符合下列要求的你學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式。 ①單質(zhì) ②金屬氧化物 ③非金屬氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 (2)請(qǐng)從上述寫的化學(xué)式中選擇合適的物質(zhì),寫出它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?!? 12.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(B級(jí)題) ①取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色。 ②過濾,在白色沉淀中加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生。 ⑴據(jù)此推斷,該白色粉末中一定含有 ;可能含有 ; 一定不含有 。 ⑵寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式: 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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