2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第二課時）教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第二課時）教案 （新版）新人教版 教學重難點 重點：溶液的溶質質量分數(shù)簡單的計算以及溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。難點：溶液的溶質質量分數(shù)和化學方程式混合的綜合計算。 教學準備 相關課件及其教學投影片 教學方法：講授法、合作學習法、討論法 課時建議：2課時 教學過程： 第 二 課 時 教 師 活 動 學 生 活 動 教 學 意 圖 [提問] 1． 什么是溶質的質量分數(shù)？它的計算公式是什么？ 2． 如何配制一定量的溶質質量分數(shù)一定的溶液？ 學生思考、回答 回憶上一節(jié)課的內(nèi)容，為本節(jié)課的深入學習做鋪墊。 [投影] 例題2：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ [討論] 解這道題的關鍵是什么？ [分析] 抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。 [又問] 如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。 學生板演。 評價解題的正確性，并討論，形成一致意見。 結合教師給出的條件解題。 當一道新的題目拿出來時，一定要講透，使學生能明了解題的關鍵所在和突破口，然后在練習中進行鞏固。 [投影] 例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應。試計算這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 [分析] 這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？（見板書設計） [小結] 對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟，注意事項。 讀題、審題、討論、尋找題中的相關量。思考如何把有關化學方程式的計算和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算結合起來。 結合討論進行解題。 學生板演。 針對板演進行評價。 提高學生的審題能力，使學生學會從個別到一般的歸納方法，學會科學的學習方法。 及時反饋便于糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題。 本課題所學知識主要有哪些方面？你都學會了嗎？說出來，大家交流一下吧！ 回顧與思考 表達與交流 培養(yǎng)學生的歸納總結能力 課堂反饋練習 完成反饋練習 鞏固與提高 板書設計： 課題3 溶液的濃度 第 二 課 時 例題2：溶液稀釋和配制問題的計算 [解] 設：稀釋后溶液的質量為x.。 50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以：水的質量為245g50g=195g 答：把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。 例題3：溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算 [解] 設：這種稀鹽酸中溶質的質量為x。 CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(2573g)/100=18.25g 所以：溶質的質量分數(shù)==(18.25g/100g) 100%==18.25% 答：這種稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.25%。 附：課堂練習 1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（ ） A. 溶質的質量分數(shù) B.溶質的質量 C.溶劑的質量 D.溶液的質量 2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應采取的方法是（ ） A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半 3.若將12g含有少量銅屑（不與鹽酸反應）的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。試求鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)。 4.在農(nóng)村和公園里常用噴霧器噴灑農(nóng)藥，噴霧器的工作原理是：利用外缸壓縮氣體對內(nèi)缸充氣，當缸內(nèi)壓強達到某一值時，噴霧器便能正常工作?，F(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質量分數(shù)為4%的溶液。請回答： （1）.配制質量分數(shù)為4%的硫酸銅溶液5kg，需硫酸銅晶體多少kg。 （2）.要使噴霧器內(nèi)的溶液迅速噴出，則要利用打氣筒對內(nèi)缸充氣。當內(nèi)缸大氣壓為4.04105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內(nèi)溶液的總體積為4.807L，溶液質量為5kg，溶液的深度是0.4m。求噴霧器缸底所受的壓強？