2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)教案 （新版）新人教版 教材分析 金屬的化學性質(zhì)》是九年級化學第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見金屬的三點化學性質(zhì)及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動性順序的理解和能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題，使學生在獲得知識的同時，解決實際問題的能力也獲得提高，而且學好本課題為以后學習酸、堿、鹽打下良好的基礎。 學情分析 1.學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 2.由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。 3.在第五單元學習質(zhì)量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應 ，然后設計實驗驗證。 教學目標 1、 知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。 （2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 （3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 2、過程與方法 （1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。 （2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序。 （3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。 （4）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。 （2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。 （3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。 （4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。 教學重點 金屬活動性順序。 教學難點 對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應的判斷。 教學方法 “自主學習、引導─實驗探究”教學模式。 學習是一個主動的、有目標的過程，在這一過程中，學生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個人特點的，有意義的方式來建構新知識，由于學生擔負這一責任的意愿和能力會有所不同，需要教師給予一定的幫助。 根據(jù)這一教育理念，結合教材內(nèi)容特點及學生認知情況，本節(jié)課采用自主學習，引導─實驗探究相結合的教學方法。 A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學習教學方法。 B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實驗探究的教學方法。具體教學流程如下： 教學準備 教師：制作多媒體課件 學生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。 教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。 [問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ [問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。 請大家寫出以上反應的化學方程式 請一個同學到黑板上來寫 [問]鐵在純氧中點燃能反應嗎？若能，寫出反應的化學方程式。 [ 問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)？ [小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學反應，生成相應的金屬氧化物。 [板書]金屬+氧氣→金屬氧化物 [問]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？ [問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？ [問] “真金不怕火煉”說明了什么？ [講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。 [投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。 [問]鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ [講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 [問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 。 [過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 [安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應 [請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述] [問]通過以上實驗，你得出的結論是什么？ [評價]大家回答得都很好。 [指導閱讀]欣賞課本圖8-12金屬與鹽酸反應的比較 [小結] 金屬與酸發(fā)生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。 [板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣 [投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性 [ 過渡]大家觀察這幾個化學方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ [師]回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。 [板書]置換反應 [講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。 [投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液 思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ [小結]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認識了一種新的反應類型──置換反應。 [布置作業(yè)]習題3，4，6，8 [學生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 [實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 [板演]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [書寫]3Fe+2O2======Fe3O4 [思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。 [思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應…… [思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃…… [傾聽思考] 不同金屬活動性不同。 [思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護作用。 [學生進行探究實驗并填寫表格] A組：金屬與稀鹽酸反應 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 鎂 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 銅 不反應 B組：金屬與稀硫酸反應 金屬 現(xiàn)象 化學方程式 鎂 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 銅 不反應 [生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。 丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 ?。号c酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。 [思考回答]金屬的活動性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu [觀察思考]這幾個反應不屬于化合反應，也不是分解反應，它們屬于那種基本反應類型呢？ [學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。 引入新課 增強學生的感性認識，使學生對金屬與氧氣的反應有更深刻的印象；提高學習化學的興趣。使學生學會正確描述現(xiàn)象 通過分析現(xiàn)象得出結論，鞏固寫化學方程式的能力 通過小結，使學生對金屬與氧氣反應的認識系統(tǒng)化 使學生認識到共性中存在個性，開始引導學生體會到金屬間存在活動性的差異。 聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生用化學知識解釋生活中遇到的問題。 通過講解，學生初步認識到金屬活動性不同。 在教師的分析之后，學生總結出這幾種金屬的活潑性 聯(lián)系生活實際，擴大學生的知識面；使學生學會辨證地看待問題 訓練學生的思維，用練習鞏固所學的知識 。 使學生學會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進一步增強學習化學的興趣；通過實驗，鞏固學生的實驗操作。 充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應的劇烈程度不同 通過觀察分析，認識到置換反應的特點，掌握置換反應這個基本的反應類型。 板書設計 課題2 金屬的化學性質(zhì) 一、 金屬的化學性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應 2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 金屬的活動性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金屬與酸的反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 金屬的活動性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：A+BC→AC+B 課后反思 教學要面向全體學生：教學要面向全體學生、照顧到絕大多數(shù)同學，課后還要因人施教，對學習能力強的同學要提優(yōu)，對學習有困難的學生，加強課后輔導。在教學過程中，教師會有意無意地將精力和榮譽給予了成績好的學生，教學的重心往往傾向于成績好的學生，而忽略了學生中的弱勢群體，教師缺乏對他們的鼓勵和幫助，從而導致“貧富差異”越來越大，直接導致整體成績兩級分化，對后進生也是一種傷害，所以教師要特別注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。