2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案 （新版）魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案 （新版）魯教版 1．了解海水曬鹽的過程。 2．知道蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 海水曬鹽 閱讀課本第35頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 方法：鹽田法，也稱太陽能蒸發(fā)法。 過程：先將海水(或海邊地下鹵水)引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽。 流程： 剛曬出來的食鹽可以食用嗎？為什么？ 從海水里剛曬出來的食鹽不能食用，因為其中含有很多其他雜質(zhì)，還需要進行粗鹽提純(這將會在后續(xù)的課程中進一步學(xué)習(xí)到)。 1．目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是(D) A．溶解法 B．過濾法 C．結(jié)晶法 D．蒸餾法 2．我國有遼闊的海岸線，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過程中(B) A．溶劑的質(zhì)量不變 B．氯化鈉的質(zhì)量不變 C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 蒸發(fā)結(jié)晶 1．閱讀課本第36頁的活動天地8－1，完成下列填空： 氯化鈉溶液從不飽和變成飽和的途徑是加熱蒸發(fā)；當(dāng)玻璃片上出現(xiàn)固體顆粒時，該溶液為飽和溶液。 2．結(jié)晶：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。海水曬鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。 你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽”？為什么？ 答：在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂有利于海水“曬鹽”。利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽。 相互轉(zhuǎn)化： 1．在一定溫度下，某固體的飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后析出晶體，剩下溶液(D) A．變濃了 B．變稀了 C．變?yōu)椴伙柡腿芤? D．仍為飽和溶液 2．關(guān)于海水曬鹽原理的說法中，正確的是(B) A．利用陽光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來 B．利用陽光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽 C．降低溫度使氯化鈉析出 D．通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而得到食鹽 教學(xué)至此，敬請使用名校課堂練習(xí)部分。 第2課時　溶解度 　　 1．了解溶解度的概念。 2．掌握溶解度曲線。 溶解度 1．閱讀課本第37－38頁實驗探究8－2的有關(guān)內(nèi)容，并分組進行實驗，完成下列填空： 實驗1：探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響 加入10 mL水并振蕩 加入10 mL酒精并振蕩 氯化鈉 固體全部溶解，溶液呈無色 固體不溶解 碘 固體部分溶解，溶液呈淺黃色 固體全部溶解，溶液呈深紫色 　　實驗結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 實驗2：探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響 思路分析：在實驗中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是溶劑的種類和溶劑的量。 實驗步驟：常溫下，取一支潔凈的試管加入10 mL蒸餾水，然后加入硝酸鉀晶體至有未溶解的晶體存在，放在酒精燈上加熱。 實驗現(xiàn)象：晶體全部溶解。 實驗結(jié)論：在溶劑的種類和溶劑的量保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會增大；當(dāng)降低溫度時，其最大溶解量會減小。 實驗2表明物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān)。 2．固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 溶解度概念的四要素：①一定的溫度；②100 g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：克(g)。 3．氣體溶解度：在一定壓強、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。 影響因素：氣體本身的性質(zhì)、溫度、壓強。 變化規(guī)律：在一定壓強下，溫度越高，氣體的溶解度越小；在一定的溫度下，壓強越大，氣體的溶解度越大。 “20 ℃時食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？ 答：(1)20 ℃時，100 g水溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)。 (2)20 ℃時，100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉。 1．溶解度與溶劑量的多少沒有關(guān)系，因為概念已經(jīng)規(guī)定為100 g。 2．物質(zhì)的溶解度和物質(zhì)的溶解性不一樣。物質(zhì)的溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示，溶解性決定溶解度的大小，溶解度反映物質(zhì)的溶解性。 判斷下列說法是否正確： (1)20 ℃時，10 g氯化鈉可溶解在水中，所以20 ℃時氯化鈉的溶解度是10 g。 ( ) (2)20 ℃時，把10 g氯化鈉溶解在水中制成飽和溶液，所以20 ℃時氯化鈉的溶解度是10 g。( ) (3)把20 g某物質(zhì)溶解在100 g水里，恰好飽和，這種物質(zhì)的溶解度是20 g。 ( ) (4)20 ℃時，100 g硫酸銅飽和溶液中含有硫酸銅20 g，所以20 ℃時硫酸銅的溶解度是20 g。 ( ) (5)氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大。 ( ) (6)20 ℃時，100 g水最多溶解36 g氯化鈉，則20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。 ( √ ) 溶解度曲線 閱讀課本第39頁活動天地8－2有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。 2．硝酸鉀在60 ℃時的溶解度是110__g；氫氧化鈣在30 ℃時的溶解度是0.15__g。 3．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。 4．溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度 (20 ℃、g) ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？ 答：從溶解度曲線中可以查到某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等。 1．溶解度曲線的意義： (1)表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度； (2)表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等； (3)根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法； (4)根據(jù)溶解度曲線能進行有關(guān)的計算。 2．固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律： (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀。 (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。 (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。 (4)氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，如氧氣。 1．如圖是M和N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確的是(A) A．M的溶解度大于N的溶解度 B．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 C．在50 ℃時，100 g的水最多能溶解50 g的M D．在20 ℃時，M和N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 2．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(C) A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡 C．開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出 D．夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面 3．下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。 (1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大； (2)要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法。 (3)要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是升高溫度。 (4)40 ℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(填“大”或“小”)。 降溫結(jié)晶 閱讀課本第40頁“多識一點”有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。 通過氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是??？為什么要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到鹽，而不用降溫結(jié)晶的方法？ 答：氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl晶體析出，而不用降溫結(jié)晶的方法是由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大。 結(jié)晶的方法有兩種： ①蒸發(fā)結(jié)晶(適合溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì))：當(dāng)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)時，如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。 ②降溫結(jié)晶(適合溶解度隨溫度升高而急增的物質(zhì))：當(dāng)溶解度受溫度變化影響很大的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)時，如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法得到硝酸鉀。 1．下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是(A) A．在常溫下將澄清的飽和石灰水隔絕空氣加熱，有白色渾濁出現(xiàn) B．20 ℃時氯化鈉的溶解度是36 g，將30 g氯化鈉放入50 g水中充分?jǐn)嚢?，可以得?0 g溶液 C．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會減小 D．飽和溶液降溫后一定有晶體析出 2．下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答下列問題： (1)要使t2 ℃時c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇〉拇胧┦巧邷囟?、增加c物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (2)相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2 ℃降到t1 ℃時，析出晶體最多的是a，無晶體析出的是c。 (3)若a 物質(zhì)的溶液中混有少量 b物質(zhì)，除去的最好方法是降溫結(jié)晶。 教學(xué)至此，敬請使用名校課堂練習(xí)部分。 第3課時　粗鹽的提純　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。 2．了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 粗鹽的提純 閱讀課本第40－41的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．粗鹽的提純過程：先將粗鹽晶體溶解在水中，經(jīng)過濾將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過蒸發(fā)結(jié)晶得到比較純凈的食鹽晶體。這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)。 2．除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 步驟 目的 原理(用化學(xué)方程 式表示) ①向食鹽水中加入過量的氯化鋇(BaCl2) 除去溶液中的SO離子 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②然后加入過量的氫氧化鈉(NaOH) 除去溶液中的Mg2＋ MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ③再加入過量的碳酸鈉(Na2CO3) 除去溶液中的Ca2＋離子和過量的Ba2＋離子 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ④過濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)到7 除去多余的CO、OH－，得到精鹽水 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑤最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽 得到精鹽 在除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)實驗中，課本上的方法前三個步驟能否調(diào)換順序？ 答：能調(diào)換順序。(1)可以先加入過量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，然后加入過量的BaCl2除去溶液中的SO離子，再加入過量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的Ca2＋離子和過量的Ba2＋離子； (2)可以先加入過量的BaCl2除去溶液中的SO，然后加入過量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入過量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的Ca2＋和過量的Ba2＋。 Na2CO3必須放在BaCl2之后，以除去過量的鋇離子。 1．下列有關(guān)粗鹽提純過程的敘述錯誤的是(C) A．除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)，可以采用化學(xué)方法 B．除去食鹽水中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)原理為使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來 C．除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法 D．粗鹽提純過程中既有化學(xué)方法，又有物理方法 2．工業(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，若要除掉可溶性雜質(zhì)，需加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等物質(zhì)，將SO、Ca2＋__和Mg2＋等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。