中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練(十五)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí) (新版)魯教版.doc
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考題訓(xùn)練(十五)__金屬的化學(xué)性質(zhì) 夯 實 基 礎(chǔ) 1.下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是( ) ①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2?、蹻eCl3 A.①② B.①④ C.①③ D.②④ 2.【xx臨沂】有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過—會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是( ) A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 3.【xx連云港】下列說法正確的是( ) A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B.Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來 C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng) 4.【xx宿遷】將下列各組物質(zhì)放入燒杯中,加入適量水?dāng)嚢?,待充分反?yīng)后過濾,在濾紙上留下兩種金屬的是( ) A.Zn、NaCl、CuCl2(過量) B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D.Cu(過量)、FeCl2、HCl 5.【xx海南】英國化學(xué)家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766年,他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”,并將其表示為: 燒渣+φ+酸===燒渣+酸+ φ 金屬 鹽 “可燃空氣” 用所學(xué)化學(xué)知識判斷,下列說法正確的是( ) A.“可燃空氣”是從金屬中分解出來的 B.上述六種金屬包括銅 C.“可燃空氣”可以用排水集氣法收集 D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 6.【xx呼和浩特】已知2Fe(NO3)3+Cu===2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,加入一定質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,向濾出的固體中加入少量稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.濾出的固體中不含鐵,濾液中含有硝酸鐵 B.濾液中一定含有硝酸亞鐵,不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅 C.濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D.濾出的固體中一定含有銅,濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 7.【xx婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯,在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒,在右盤燒杯中加入5 g鐵粉,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,則此時天平( ) A.偏向左邊 B.偏向右邊 C.仍然平衡 D.無法判斷 8.根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答: 圖K15-1 (1)上述金屬中活動性最強的是________。 (2)按年代最早被廣泛使用的金屬是________。 (3)已知:①X+H2SO4===XSO4+H2↑; ②Y+2ZNO3=== Y(NO3)2+2Z; ③Y與稀硫酸不反應(yīng)。 則符合要求的X、Y、Z分別是______(填字母)。 A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe 能 力 提 升 1.【xx玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是( ) 圖K15-2 2.【xx十堰】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾。以下是在不同情況下有關(guān)濾渣或濾液成分的說法,錯誤的是( ) A.若濾液中只含一種溶質(zhì),濾渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn B.當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時,濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn C.若濾渣中有紅色固體,濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3、Cu(NO3)2 D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成,濾渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含F(xiàn)e和Zn 3.【xx青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? (1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填化學(xué)式,下同)。 (2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有__________,可能含有__________。 (3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________,可能含有________。 (4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。 4.【xx大慶】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?,F(xiàn)有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng):A+BCl2===ACl2+B。 (1)A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為____________。 與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同,非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律,根據(jù)下列反應(yīng): Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl; Br2+2NaI===I2+2NaBr。 (2)Cl2、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為______________。 (3)根據(jù)以上規(guī)律,下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________。 a.Cl2+2KI===2KCl+I2 b.2NaCl+I2===2NaI+Cl2↑ (4)經(jīng)查閱資料,硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請任寫一個化學(xué)方程式證明該結(jié)論:________________________________。 5.【xx濰坊】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。 (1)銅可用來制作導(dǎo)線,是因為其具有良好的延展性和__________。 (2)在空氣中,鋁表面易生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是________。 (3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素,進行了以下實驗: 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 a 鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng) 鋅粉產(chǎn)生 氣泡快 b 鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生 氣泡快 c 鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng) 15%的鹽酸 產(chǎn)生氣泡快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有: a.________________________________________________________________________; b.________________________________________________________________________; c.________________________________________________________________________。 (4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,使其充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。 ①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若濾液為藍色,則濾液中一定含有的金屬離子是____________(填離子符號)。 6.【xx雅安】某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中,實驗并非如想象的有紅色銅析出,而是生成一種藍色沉淀。同學(xué)們對此非常好奇并進行了實驗探究。 [提出問題] 金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)? [查閱資料] 鈉是非常活潑的金屬,能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),并放出氣體,生成的溶液顯堿性。 [實驗探究] 實驗一:把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中,點燃生成的氣體,聽到“噗”的一聲后燃燒起來,說明有______生成。 實驗二:在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)有藍色沉淀。 [實驗總結(jié)] 實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 [實驗拓展] 興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中,觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 參考答案 |夯實基礎(chǔ)| 1.B [解析] 銅在金屬活動性順序中位于氫之后,不與酸反應(yīng),CuCl2 不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得;鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,不會生成氯化鐵;鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得。 2.B [解析] X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),說明X最活潑;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化,說明Z>Ag>Y,三種金屬的活動性順序為X>Z>Y。 3.D 4.C [解析] 本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì),活潑金屬能把不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A項金屬鋅能夠把銅離子置換出來,氯化銅是過量的,所以最后只留下固體銅一種金屬;B項鐵雖能置換出銅和銀,但鐵是過量的,最后留下三種金屬;C項鐵能夠置換出銅,鐵是過量的,最后留下銅和鐵;D項不發(fā)生反應(yīng),最后留下銅一種金屬。 5.C [解析] 金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的“可燃空氣”是氫氣;“可燃空氣”是金屬從酸中置換出來的氫形成的氫氣,氫氣不溶于水,可用排水法收集;銅在金屬活動性順序中位于氫的后面,不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng);金屬與酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 6.B [解析] 向濾出的固體中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,說明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng),生成了硝酸亞鐵和銅,而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵,因此,得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵,一定不含硝酸鐵,可能含有硝酸銅。 7.C [解析] 由題意可知,充分反應(yīng)后,兩燒杯底部均有固體剩余,說明金屬是足量的,鹽酸全部參加了反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量相同,則此時天平仍然平衡。 8.(1)Mg (2)Cu (3)B |能力提升| 1.D [解析] 將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,鋅會先置換出硝酸銀中的銀,然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵,溶液最終變?yōu)闊o色,說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng);每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀,會置換出56份質(zhì)量的鐵,所以溶液的質(zhì)量是先減小,然后增大,最后不變;鋅是先置換出銀,再置換出鐵的,所以鐵不是從一開始就生成的;溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大,然后不變的;每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀,會置換出56份質(zhì)量的鐵,所以固體的質(zhì)量是先增大,然后減小,最后不變。 2.C [解析] 金屬活動性順序是Zn>Fe>Cu>Ag,將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后,鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后,鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質(zhì),就是硝酸鋅,濾渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn;當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時,溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵,濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含Zn;若濾渣中有紅色固體,紅色固體是銅,濾液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Cu(NO3)2;若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成,濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含F(xiàn)e和Zn。 3.(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于 [解析] 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉,鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應(yīng),當(dāng)鎂粉完全反應(yīng)后,銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂粉,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng),則濾渣中有鎂(Mg)、銀(Ag)、銅(Cu)。(2)若濾渣中有銅粉,說明鎂粉已完全反應(yīng),有銅粉存在,溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng),硝酸銅可能沒有完全反應(yīng),則濾液中一定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2],可能含有硝酸銅[Cu(NO3)2]。(3)若濾渣中沒有銅粉,說明鎂粉和銅粉均完全反應(yīng),硝酸銀可能沒有完全反應(yīng),則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅,可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質(zhì)量比銀原子、銅原子質(zhì)量小,銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小,鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅溶液后,溶液質(zhì)量均減小,銅置換硝酸銀溶液后溶液質(zhì)量也是減小的,因此,不論是上述哪種情況,反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量都小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。 4.(1)A>B>C (2)Cl2>Br2>I2 (3)a (4)I2+Na2S===2NaI+S [解析] (1)根據(jù)題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,可知A、B的金屬活動性比C強;根據(jù)將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng):A+BCl2===ACl2+B,可知A的金屬活動性比B強,所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為A>B>C。(2)由反應(yīng)可知:Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來,說明Cl2的活潑性大于Br2;Br2能把I2從NaI溶液中置換出來,說明Br2的活潑性大于I2;由此可知Cl2、Br2、I2非金屬活潑性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2。(3)Cl2的活潑性大于I2,反應(yīng)Cl2+2KI===2KCl+I2可以發(fā)生,反應(yīng)2NaCl+I2===2NaI+Cl2↑不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質(zhì)的活潑性比I2弱即可,化學(xué)方程式為I2+Na2S===2NaI+S。 5.(1)導(dǎo)電性 (2)氧化鋁(或Al2O3) (3)a.金屬的活動性,金屬活動性越強反應(yīng)越快 b.金屬與酸的接觸面積,接觸面積越大反應(yīng)越快 c.酸的濃度,酸的濃度越大反應(yīng)越快 (4)①Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag ②Zn2+、Cu2+ [解析] (1)銅可用來制作導(dǎo)線,是因為其具有良好的延展性和導(dǎo)電性。(2)在空氣中,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。(3)實驗a:鋅粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng),鋅粉產(chǎn)生氣泡的速度快,說明金屬活動性越強,反應(yīng)速率越快;實驗b:鐵粉和鐵片分別與15%的鹽酸反應(yīng),鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片的大,鐵粉產(chǎn)生氣泡快,說明金屬與酸的接觸面積越大反應(yīng)越快;實驗c:鐵片分別與5%的鹽酸和15%的鹽酸反應(yīng),15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快,說明金屬與酸反應(yīng),酸的濃度越大反應(yīng)速率越快。(4)①鋅置換硝酸銀中的銀,同時得到硝酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag;②濾液呈藍色,說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)后溶液中一定含有硝酸銅;由于鋅的金屬活動性比銅強,鋅會先與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng),因此可判斷鋅粉已完全反應(yīng),溶液中一定含有硝酸鋅;硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測的兩種可能,若硝酸銀完全反應(yīng),則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅;若硝酸銀有剩余,則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀。 6.[實驗探究] 氫氣(或H2) [實驗總結(jié)] 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 [實驗拓展] 6Na+2FeCl3+6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl [解析] [實驗探究] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)物中的元素有Na、O、H,所以生成物中肯定含有這三種元素,而生成物中的氣體能燃燒,所以該氣體是氫氣。[實驗總結(jié)] 反應(yīng)物為水和鈉,結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變,可知某堿應(yīng)該為氫氧化鈉;鈉放入硫酸銅溶液中,先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,實驗一中的化學(xué)方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。[實驗拓展] 金屬鈉放入盛有FeCl3溶液的燒杯中,鈉先與水反應(yīng),氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng),該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是6Na+2FeCl3+6H2O===3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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