2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 (新版)滬教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案3 (新版)滬教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的兩種方法。 教 學(xué) 方 法 自主探索 能力目標(biāo) 1.初步掌握涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 情感目標(biāo) 通過(guò)活動(dòng)和探究,培養(yǎng)學(xué)生之間的團(tuán)結(jié)合作精神。 教材分 析 重點(diǎn) 1.涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 難點(diǎn) 1.涉及體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.溶液的配制。 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 過(guò) 程 一.預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋 1.現(xiàn)有100mL20%的稀硫酸,密度為1.14g/cm3 ,下列說(shuō)法正確的是( D ) A.該溶液中含溶質(zhì)20g B.該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=1:5 C.該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:4 D.該溶液中溶液質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=5:4 2.配制10%的氯化鉀溶液50g,需氯化鉀固體5g,水45g。 濃鹽酸 37% 容量 500ml 密度 1.19 g/cm3 生產(chǎn)批號(hào) 0202103 3.右圖是一瓶未開(kāi)封的化學(xué)試劑標(biāo)簽,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答問(wèn)題: (1)溶質(zhì)的化學(xué)名稱是氯化氫氣體,化學(xué)式是HCl。 (2)這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是220.15g,溶劑的質(zhì)量是374.85g, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%。 二.問(wèn)題提出與情境創(chuàng)設(shè) 實(shí)驗(yàn)室使用的稀酸溶液通常都是將市售濃酸用水稀釋而成的。如果配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,所需濃硫酸的質(zhì)量如何?又該加多少水呢? 三.精講釋疑與新知建構(gòu) 4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 計(jì)算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算: 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 – 濃溶液的質(zhì)量 【例題】配制500mL20%的稀硫酸(密度為1.14g/cm3),需98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)多少?水多少? 解:設(shè)需98%的濃硫酸體積為x。 500mL1.14g/cm3 20% = x 1.84g/cm3 98% x ≈ 63.2mL 加水質(zhì)量= 500mL1.14g/cm3 -63.2mL 1.84g/cm3 ≈ 453.7g 加水體積= 453.7g 1g/cm3 = 453.7mL 答:(略) 5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制 【活動(dòng)與探究】配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟: ① 計(jì)算:所需氯化鈉質(zhì)量:50g6% = 3g 水的質(zhì)量: 50g-3g = 47g 相當(dāng)于47mL水 ②稱量:用托盤(pán)天平稱取3g氯化鈉(用藥匙取用);用量筒量取47mL水(接近刻度改用膠頭滴管滴加)。 ③溶解:將稱得的氯化鈉固體和量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌, 使固體完全溶解,即得50g 6%的氯化鈉溶液。 ④裝瓶:將配制的溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。 (2)用濃溶液加水稀釋 【活動(dòng)與探究】如何用市售溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸? 實(shí)驗(yàn)步驟: ①計(jì)算:所需37%的濃鹽酸體積: 50g 5% 37% 1.18g/cm3 ≈ 5.7mL 水的體積: (50g - 5.7mL 1.18g/cm3 ) 1g/cm3 ≈43.2mL ②量?。河?0mL量筒量取5.7mL 37%的濃鹽酸;用50mL量筒量取43.2mL水(接近刻度改用膠頭滴管滴加)。 ③稀釋:將5.7mL 37%濃鹽酸和43.2 mL水倒入燒杯,用玻璃棒攪拌,使之混合均勻,即得50g 5%的稀鹽酸。 ④裝瓶:將配制的溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。 四.課堂演練與拓展提升 1.要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,下列操作中正確的是(D) A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤(pán)上稱量 B.量取90ml水時(shí),俯視讀數(shù) C.為加快固體溶解,用溫度計(jì)攪拌溶液 D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽 2.在實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液500 g,簡(jiǎn)要步驟為:計(jì)算、稱量、溶解。這些過(guò)程中所需的儀器主要有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 3.在實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸,簡(jiǎn)要步驟為:計(jì)算、量取和稀釋。所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 五.歸納總結(jié) 4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 計(jì)算中往往涉及溶液體積、密度、質(zhì)量之間的換算: 溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶液的密度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 加水的質(zhì)量 = 稀溶液的質(zhì)量 –濃溶液的質(zhì)量 5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體溶質(zhì)和水配制:①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④裝瓶 (2)用濃溶液加水稀釋:①計(jì)算 ②量取 ③稀釋 ④裝瓶 六.教學(xué)反思: 個(gè)人二次 備課: 個(gè)人二次 備課 :- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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