山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第九單元 海水中的化學(xué)練習(xí)（含解析）.doc

《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第九單元 海水中的化學(xué)練習(xí)（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省泰安市2019中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第九單元 海水中的化學(xué)練習(xí)（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第九單元　海水中的化學(xué) 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(xx廣西梧州中考)海水綜合利用流程如下,有關(guān)說法錯誤的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.從母液中可進一步制得金屬鎂 B.①處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C.海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì) D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液 2.(xx江蘇南京中考)在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是(　　) A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細(xì) B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺 3.(xx山東青島中考)某興趣小組的同學(xué)進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作,其中正確的是(　　) 4.(xx湖南衡陽中考)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時,溶液中含有三種溶質(zhì) C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時,溶液呈中性 5.下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是(　　) A.HCl、Na2CO3、K2SO4 B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl C.KCl、AgNO3、HNO3 D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 6.(xx湖南衡陽中考)下列歸納和推理,你認(rèn)為合理的是(　　) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)生成 C.原子核中一定含有質(zhì)子和中子 D.測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,測定結(jié)果一定偏大 7.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池,而海水中其他各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是(　　) A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少 C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 8.海水是一種重要的資源,利用海水制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計如圖實驗流程,下列說法錯誤的是(　　) A.由無水氯化鎂制取鎂單質(zhì),同時還有氯氣生成 B.操作Ⅰ和Ⅲ均用到玻璃棒,且用途相同 C.加NaOH溶液過量,其目的是使MgCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀 D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,能節(jié)約成本 9.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡圖如圖),促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素 B.過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì) C.圖中X可能是氨氣 D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進二氧化碳的吸收,析出更多沉淀 10.(xx黑龍江齊齊哈爾中考)有一包不純的碳酸鉀粉末,所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,進行如下實驗: (1)取少量該粉末于試管中,加足量的水充分溶解,得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,充分反應(yīng)后,部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8 g該粉末于燒杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),生成19.7 g白色沉淀。 (資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),稀硝酸與氯化銀不反應(yīng)) 下列說法正確的是(　　) A.雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵 B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀,可能含有硝酸鉀、碳酸鈉 C.該包粉末的組成只有兩種情況 D.所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8% 二、填空題 11.(xx湖南婁底中考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),現(xiàn)有以下物質(zhì)(請選擇合適物質(zhì)的序號填空): ①稀硫酸?、诩淄椤、坌√K打?、苁焓? (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是　　　; (2)生活中常用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是　　　; (3)可以用來做建筑材料的是　　　; (4)天然氣的主要成分是　　　。 12.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖1所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,在其左側(cè)得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透過淡化膜,但其他各種離子不能透過。請回答: (1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理,與化學(xué)實驗中常見的　　　　操作相似。 (2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后,海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)海水中含有大量的氯化鈉,圖2是氯化鈉的溶解度曲線,據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是　　　結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 13.(xx山東東營中考)東營市東臨渤海,有著豐富的海洋資源。請思考下列問題: (1)已知東營鹽場測得:①海水中含NaCl約為3.5%;②在海邊打深井,井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用　　　(填序號)做原料。 (2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是　　　。 A.利用陽光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出鹽 B.日光照曬后,氯化鈉的溶解度變小 (3)海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料。它們的溶解度曲線如下圖所示。 ①60 ℃時,將50 g硫酸鎂加入到100 g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　,若使其形成飽和溶液,可采取的措施有　　　。 A.增加溶質(zhì) B.蒸發(fā)溶劑 C.升高溫度 D.降低溫度 ②對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì),下列說法正確的是　　　。 A.三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì) B.20 ℃時,向40 g KCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后,兩種溶液均能達到飽和狀態(tài) C.60 ℃時,三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等 專項訓(xùn)練　制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程 1.(xx吉林,19,7分)新華社2017年5月18日電,我國在南海海域成功連續(xù)8天穩(wěn)定開采可燃冰(主要含甲烷水合物)。與煤、石油相比,可燃冰污染小、熱量大,而且全球儲量足夠人類使用1 000年。某化學(xué)興趣小組對海洋資源產(chǎn)生濃厚的興趣。于是他們查閱資料,得到下列信息: 　　　　　 　　　　　 　　　　　 (1)可燃冰埋藏于海底的沉積物和陸地凍土的巖石中; (2)可燃冰開采難度大,如果氣化后的甲烷逸散到空氣中,將會加劇全球氣候變暖; (3)海水“曬鹽”得到的鹽叫粗鹽,含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 他們分成兩組對此進行探究: Ⅰ組同學(xué)研究海底資源中的可燃冰,明確了兩個問題: (1)可燃冰在海底不燃燒的原因是 　　　　　　　　　　　　; (2)可燃冰形成的條件與　　　　、壓強有關(guān)。 Ⅱ組同學(xué)研究海水物質(zhì)資源中的主要化學(xué)成分,做了兩個實驗: (1)模擬海水“曬鹽”實驗:將海水滴在玻璃片上,然后用吹風(fēng)機吹干,產(chǎn)生白色固體,得到鹽,這種結(jié)晶方法的原理是　　　　　　　　　　　　。 (2)模擬粗鹽除雜實驗: 【提出問題】如何將粗鹽中的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)除掉 【可選試劑】稀H2SO4、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 【進行實驗】 步驟 過程 現(xiàn)象 實驗解析 第一步 產(chǎn)生白 色沉淀 加入過量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　 第二步 有氣泡 產(chǎn)生 化學(xué)反應(yīng)方程式為:　　　　　　　　　　　　　　　 第三步 蒸發(fā)所得溶液 析出白 色固體 得到較純凈的食鹽 【反思與評價】浩瀚的海洋將為我們?nèi)祟愗暙I豐富的資源。 同學(xué)們:除了可燃冰、食鹽以外,你還能從化學(xué)學(xué)科角度再說出一種你所知道的海洋資源嗎?　。 2.(xx天津中考)(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程: 上圖中①是　　　　池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。 (2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學(xué)將該粗鹽樣品進行提純。 ①將樣品加適量水溶解,然后進行　　　　,除去泥沙等難溶性雜質(zhì),得到澄清溶液; ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　　　　溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液; ③蒸發(fā)溶液,得到較多氯化鈉固體時停止加熱,他注意到不能立即把　　　　直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。 (3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟:①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是　　　　　　　　(填序號)。 3.(xx江蘇宿遷中考)海洋是人類巨大的資源寶庫,下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是　　　　; (2)實驗室中進行操作Ⅰ時,玻璃棒的作用是　　　　; (3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是　　　　反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”); (4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是　　　　反應(yīng)。 4.(xx山東東營中考)我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題: 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g Na2CO3 7 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (1)表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是　　　　　　。 (2)在50 ℃時,向100 g水中加入48 g Na2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為　　　　;保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40 ℃時,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　　　　(填“變小”“不變”或“變大”)。 (3)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。 (4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問題: ①60 ℃時,向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　。 ②侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NH4Cl+NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質(zhì)首先析出　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.(xx山東煙臺中考節(jié)選)海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaCl2溶液?、诩舆^量NaOH溶液?、奂舆^量Na2CO3溶液　④過濾 ⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如下: 苦鹵氫氧化鎂氯化鎂鎂 步驟Ⅱ中的試劑a是　　　　。步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如下: 飽和食鹽水飽和氨鹽水碳酸氫鈉純堿 上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案精解精析 第九單元　海水中的化學(xué) 1.D　母液中含有氯化鎂,從母液中可進一步制得金屬鎂,故A正確。粗鹽的主要成分是氯化鈉,通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可得到較純凈的氯化鈉,故B正確。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì),故C正確。析出粗鹽后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉,是氯化鈉的飽和溶液,故D錯誤。 2.A　在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒在溶解時用于攪拌,加速粗鹽溶解;在過濾時用來引流;在蒸發(fā)時用于攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺;在稱量精鹽前,用來把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上。稱取粗鹽后,應(yīng)使用研缽和研杵把粗鹽研磨細(xì)。 3.D　取用固體藥品時,瓶塞應(yīng)該倒放在桌面上,故A錯誤;溶解操作不能在量筒中進行,故B錯誤;過濾時,要用玻璃棒引流,故C錯誤;蒸發(fā)時,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均而飛濺,故D正確。 4.B　向含有CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng),后與CaCl2反應(yīng),因此當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至a克時,Na2CO3與鹽酸恰好完全反應(yīng),此時溶液增加的質(zhì)量為加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量減去逸出的CO2的質(zhì)量,溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大,故C正確;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量為a~c克時,Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng),故A正確;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液質(zhì)量至b克時,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2兩種溶質(zhì),故B錯誤;當(dāng)?shù)渭覰a2CO3溶液的質(zhì)量至c克時,CaCl2和Na2CO3恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,溶液呈中性,故D正確。 5.B　A項,HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,混合后有氣體生成,故錯誤。B項,三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,溶液混合后無明顯現(xiàn)象,故正確。C項,KCl、AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀,故錯誤。D項,NaOH、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,NaOH、(NH4)2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣,溶液混合后有明顯現(xiàn)象,故錯誤。 6.B　飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液,故A錯誤。在溶液中,兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng),所以復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)生成,故B正確。原子核中不一定都含有中子,例如有一種氫原子的原子核中就沒有中子,故C錯誤。測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,當(dāng)溶液顯酸性時,測定結(jié)果偏大;當(dāng)溶液顯堿性時,測定結(jié)果偏小;當(dāng)溶液顯中性時,測定結(jié)果不變,故D錯誤。 7.B　加壓后,溶質(zhì)不能通過淡化膜,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè),所以右側(cè)溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。 8.B　操作Ⅰ是將固液分離,為過濾操作,其中玻璃棒的作用為引流;操作Ⅲ是將NaCl溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶,析出NaCl晶體,其中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺,故B錯誤。 9.D　沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水,所以含有Na、Cl、N、H、C、O六種元素,故A錯誤;過濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨,還有可能含過量的氯化鈉,故B錯誤;碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以X是二氧化碳,故C錯誤;氨氣的水溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳,使反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快,故D正確。 10.AC　根據(jù)實驗(1)粉末溶于水后得到無色澄清溶液可知,粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣;向該溶液中加入適量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,說明該沉淀是氯化銀和碳酸銀的混合物,所以粉末中一定含有氯化鉀; K2CO3、Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3的質(zhì)量關(guān)系為: K2CO3~BaCO3　　　　Na2CO3~BaCO3 138 197 106 197 13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 已知粉末中含有氯化鉀,所以13.8g粉末中碳酸鉀的質(zhì)量一定小于13.8g,則要得到19.7gBaCO3白色沉淀,一定有Na2CO3參加了反應(yīng),所以粉末中一定含有Na2CO3,可能含有KNO3,故A、C正確,B錯誤。BaCl2與生成的BaCO3的質(zhì)量關(guān)系為BaCl2~BaCO3 208 197 20.8g 19.7g 所以氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10.4%,D錯誤。 11.答案　(1)①　(2)③　(3)④　(4)② 解析　(1)酸能與金屬氧化物反應(yīng),鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。 (2)生活中常用作焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉,俗稱小蘇打。 (3)常用作建筑材料的是熟石灰。 (4)天然氣的主要成分是甲烷。 12.答案　(1)過濾　(2)增大　(3)蒸發(fā)　 解析　(1)題給方法類似于過濾——分離難溶性固體和液體的方法。 (2)由題干信息可知,海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑的質(zhì)量減少,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 (3)由圖像可知,氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小,所以從海水中得到食鹽晶體利用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。 13.答案　(1)② (2)A (3)①33.3%　ABCD?、贏C 解析　(1)海水中氯化鈉的濃度越高,產(chǎn)率越高,所以選海邊的井水較好。(2)海水曬鹽的原理是利用陽光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出鹽。(3)①60℃時,將50g硫酸鎂加入到100g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈33.3%;由MgSO4的溶解度曲線隨溫度的變化可知,60℃時使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可用的方法是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度、降低溫度。②20℃時,溶解度大于10g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì),故三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì),A項正確;20℃時,KCl的溶解度約為35g,MgCl2的溶解度約為50g,向40gKCl和MgCl2固體中,分別加入100g水,充分溶解后,KCl溶液達到飽和狀態(tài),MgCl2溶液為不飽和狀態(tài),B項錯誤;60℃時,三種物質(zhì)可能均能完全溶解,溶于水形成的溶液濃度可能相等。 專項訓(xùn)練　制鎂、曬鹽、制堿工業(yè)流程 1.答案?、窠M同學(xué) (1)沒有與氧氣(或空氣)接觸和溫度沒有達到可燃冰的著火點[(或沒有氧氣或沒有空氣或溫度沒有達到著火點)(答出其中一條即可)] (2)溫度(或溫度低或溫度足夠低) Ⅱ組同學(xué) (1)蒸發(fā)溶劑析出晶體(或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶) (2)實驗解析 第一步　除去CaCl2及過量的BaCl2(或除去CaCl2和BaCl2)(只答一種不給分) 第二步　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 【反思與評價】石油(或淡水資源或礦產(chǎn)或鎂鹽或潮汐能或氫能或地?zé)崮芑驖O業(yè)資源等)(合理即可) 解析?、窠M同學(xué):(1)可燃物燃燒需要氧氣(或空氣)、溫度達到著火點?？扇急诤５?沒有氧氣(或沒有空氣)、溫度沒有達到可燃冰的著火點,所以可燃冰在海底不燃燒。(2)可燃冰的形成與溫度和壓強有關(guān),溫度低、壓強大有利于可燃冰的形成。 Ⅱ組同學(xué):(1)滴在玻璃片上的海水,用吹風(fēng)機吹干,水被蒸發(fā),析出晶體。(2)【進行實驗】第一步向燒杯中加入過量的BaCl2溶液,可以將Na2SO4完全除去;再加入過量的Na2CO3溶液,可將CaCl2及過量的BaCl2除去;過濾,除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀,濾液中含有的溶質(zhì)為NaCl和過量的Na2CO3;第二步向濾液中加入過量的稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;第三步蒸發(fā)所得溶液,HCl揮發(fā),NaCl結(jié)晶析出,從而得到較純凈的食鹽。 【反思與評價】海洋中含有豐富的資源,如石油、淡水資源、礦產(chǎn)、鎂鹽、潮汐能、氫能、漁業(yè)資源等。 2.答案　(1)蒸發(fā) (2)①過濾?、贜a2CO3?、壅舭l(fā)皿 (3)③①②④ 解析　(1)從海水中提取粗鹽,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,故①為蒸發(fā)池。(2)①通過過濾可除去難溶性的固體物質(zhì),得到澄清的溶液。②加入稍過量的BaCl2溶液的目的是除盡Na2SO4,加入稍過量的NaOH溶液的目的是除盡MgCl2,然后加入稍過量的Na2CO3溶液除盡CaCl2、過量的BaCl2,過濾后,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸,即可得到較純凈的NaCl溶液。③剛剛停止加熱時,蒸發(fā)皿的溫度較高,不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。(3)用固體配制溶液的操作步驟是計算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽,故選③①②④。 3.答案　(1)H2O　(2)引流　(3)放熱　(4)置換 解析　(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是水。 (2)操作Ⅰ是蒸發(fā)過程,該操作中玻璃棒的作用是引流。 (3)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (4)流程中高溫煅燒貝殼發(fā)生的是分解反應(yīng),生石灰→石灰乳發(fā)生的是化合反應(yīng),氫氧化鈣與海水中的氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂,電解氯化鎂,發(fā)生分解反應(yīng),生成鎂單質(zhì),故題述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。 4.答案　(1)碳酸氫鈉(或NaHCO3) (2)147.3g　變大 (3) (4)①NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl) ②碳酸氫鈉(或NaHCO3)　NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小;或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于氯化銨,且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度) 解析　(1)20℃時,溶解度大于1g、小于10g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì),所以表中三種物質(zhì)中,溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉。 (2)50℃時,碳酸鈉的溶解度是47.3g,所以向100g水中加入48gNa2CO3充分?jǐn)嚢杷萌芤嘿|(zhì)量為147.3g,保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變,降溫至40℃時,溶解度變大,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變大。 (3)依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如下: (4)①60℃時,氯化銨的溶解度最大,碳酸鈉的溶解度次之,碳酸氫鈉的溶解度最小,所以向等質(zhì)量的題述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是:NaHCO3>NaCl>Na2CO3>NH4Cl。 5.答案　(1)除去溶液中Ca2+和過量的Ba2+(其他合理答案也可) (2)鹽酸　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 (3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 解析　(1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子。(2)由生產(chǎn)流程可知要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂,應(yīng)加入的試劑a是鹽酸;海水中的氯化鎂能和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂。(3)氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。