2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第1章第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型（第2課時(shí)）講學(xué)稿（無答案）浙教版.doc

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2019-2020年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第1章第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型（第2課時(shí)）講學(xué)稿（無答案）浙教版 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出1－2項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途。 2、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。 重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)也可由離子構(gòu)成 一、課前預(yù)習(xí) 1、科學(xué)上把具有相同 的一類原子總稱為 。 2、【閱讀P13】利用碳－14同位素測(cè)定年代 3、和原子、分子一樣， 也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 二、新課教學(xué) （一）原子的“孿生兄弟”－－同位素 讀圖P11回答問題：氧的3種原子核有什么不同？ A原子核中有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子； B原子核中有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子； C原子核中有 個(gè)質(zhì)子， 個(gè)中子； 小結(jié)：具有相同的 的同一類原子的總稱為元素。 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 思考：同種元素的不同種原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同嗎？ 【舉例】1、氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)。屬于同種元素的不同原子。 2、氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？ 小結(jié)：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有7種同位素。 同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。 【閱讀】利用碳－14同位素測(cè)定年代 （二）帶電的原子－－離子 【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)前參加反應(yīng)的物質(zhì)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)后的產(chǎn)物： 小結(jié)：鈉原子 電子－－形成 電荷的鈉離子（陽離子） 氯原子 電子－－形成 電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 提問：氯化鈉是否帶電？ 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 三、課堂練習(xí) 1．氕、氘、氚三種原子具有相同的( )。 A．原子質(zhì)量 B．原子核結(jié)構(gòu) C、核電荷數(shù) D．中子數(shù) 2．下列物質(zhì)中，含有氧分子的有 (填編號(hào)，下同)；含有氧原子的有 ；含有氧元素的有 。屬于化合物的是 ；屬于單質(zhì)的是 ；屬于混合物的是 。 ①水 ②氧氣 ③空氣 ④二氧化碳 3、一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（ ） A 質(zhì)子 B 原子核 C 陽離子 D 帶負(fù)電荷的離子 4、下列關(guān)于原子、分子和離子的描述中，不正確的是（ ） A 它們都是電中性的粒子 B 它們都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子 C 它們都能直接構(gòu)成物質(zhì) D 它們都在不停地運(yùn)動(dòng) 5、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，請(qǐng)你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 ⑴體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的； ⑵用于人工降雨的干冰（固態(tài)二氧化碳）是由 構(gòu)成的； ⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構(gòu)成的。 四、課外練習(xí) 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和 ?；瘜W(xué)變化中的最小微粒是 。 2、化學(xué)中把眾多原子劃分為不同種元素的依據(jù)是（ ） A 相對(duì)原子質(zhì)量的大小 B 核外電子數(shù) C 核內(nèi)中子數(shù) D 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 3、19世紀(jì)，意大利科學(xué)家阿佛伽德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；②分子由原子構(gòu)成；③原子不能獨(dú)立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；⑤分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運(yùn)動(dòng)。從你所學(xué)的知識(shí)看，上述觀點(diǎn)中存在明顯不足的是（ ） A ①③ B ①②⑤ C ④⑤⑥ D ③⑤ 4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由 構(gòu)成，水由 構(gòu)成，氯化鈉由 構(gòu)成。 5、下表微粒中，是陽離子的是 ；互為同位素的是 。 組別 質(zhì)子 中子 電子 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 14 16 14 6、氫有三種同位素，分別是氫H，氘H，氚H，則下列說法中不正確的是（ ） A 它們的質(zhì)子數(shù)相等 B 它們的核外電子數(shù)相等 C 它們的核電荷數(shù)相等 D 它們的中子數(shù)相等 7、下面代表碳的三種原子的原子核，請(qǐng)回答下列問題： A 6個(gè)質(zhì)子 6個(gè)中子 B 6個(gè)質(zhì)子 7個(gè)中子 C 6個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子 （1）這三種原子的原子核內(nèi)均有 個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別為 、 、 。 （2）這三種原子因?yàn)? 數(shù)相同，所以，它們都是碳原子；但中子數(shù)不相同，因此，它們是碳的 。 8、填表并比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點(diǎn)寫在表下的橫線上。 粒子名稱 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子所帶電荷 鎂原子 12 12 鎂離子 10 氯原子 17 氯離子 17 18 把它們的異同點(diǎn)寫在表下的橫線上。 氯原子與氯離子： 。 鎂原子與鎂離子： 。 鎂離子與氯離子： 。 五、后記