2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 27 定量實(shí)驗(yàn)研究活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 27 定量實(shí)驗(yàn)研究活動(dòng)學(xué)案（新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過(guò)例題分析，初步認(rèn)識(shí)定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的一般思路； 2.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的分析，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的定量測(cè)定方法； 3.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的分析，學(xué)會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果進(jìn)行誤差分析。 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一、感知定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的一般思路 欲測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)該合金中只含銅、鋅兩種單質(zhì)），某興趣小組設(shè)計(jì)如下的測(cè)定路徑，回答問(wèn)題： 測(cè)H2的體積vmL 粉碎，加入足量稀硫酸 稱取樣品ag 計(jì)算出m（鋅） 路徑A： 測(cè)Cu的質(zhì)量bg 粉碎，加入足量稀硫酸 稱取樣品ag 計(jì)算出m（鋅） 路徑B： 測(cè)Cu量n、感悟“測(cè)出樣做的目的是什么111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111的質(zhì)量bg 粉碎，加入足量硫酸銅溶液 稱取樣品ag 計(jì)算出m（鋅） 路徑C： 1．說(shuō)說(shuō)路徑A、B、C中，分別涉及的反應(yīng)原理是什么？ 2．以路徑A、B和C為例，說(shuō)說(shuō)怎樣通過(guò)“測(cè)量值”計(jì)算出“鋅的質(zhì)量”？ 小結(jié)： 定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的一般思路 1.根據(jù)被測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)（特別是化學(xué)性質(zhì)），將無(wú)法直接測(cè)量的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于測(cè)量的物質(zhì)； 2.利用化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。 活動(dòng)二、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的定量測(cè)定方法 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定含某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 【方案一】氣體分析法（如圖1所示） （1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你需要的?shù)據(jù)是哪些？ （2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； 結(jié)合化學(xué)方程式及測(cè)定裝置分析，該實(shí)驗(yàn)是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為哪種物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量的？怎么測(cè)出該物質(zhì)的質(zhì)量？ ★（3）下列裝置均可替代圖1中C裝置，說(shuō)說(shuō)這些裝置是如何測(cè)出測(cè)定量的？ 、 【方案二】沉淀分析法（如圖2所示） 稱取ag樣品 加水溶解 溶液 足量氯化鈣溶液 濾液 濾渣 充分反應(yīng) 過(guò)濾 計(jì)算 某些操作 圖2 （4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5） 該實(shí)驗(yàn)中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為哪種物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量的？ ★（6）有同學(xué)提出：方案一和方案二還可用于測(cè)定樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你覺(jué)得他的理論依據(jù)是什么？ 小結(jié)：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的常見(jiàn)方法 1. 化氣法 2.沉淀法 3.元素轉(zhuǎn)化法 4.差量法 …… 活動(dòng)三、尋找誤差分析的角度 1.方案一： （1） 如果沒(méi)有裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？ （2）反應(yīng)結(jié)束后，有較多的CO2會(huì)滯留在裝置A、B中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？ ★還有哪些因素會(huì)導(dǎo)致測(cè)定量出現(xiàn)偏差？ 如何解決這些問(wèn)題？ 2.方案二： 提醒：流程圖式的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，主要是從操作層面去尋找產(chǎn)生誤差的原因。 （1） “某些操作”主要有哪些操作？沒(méi)有這些操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？ ★（2）還有哪些操作可能會(huì)影響測(cè)定量的準(zhǔn)確性？ 小結(jié)：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的測(cè)定量，從以下角度去尋找： ①關(guān)注環(huán)境中的一些物質(zhì)（如空氣、一些特殊藥品等），它們的存在可能導(dǎo)致測(cè)定量發(fā)生偏差； ②分析每個(gè)裝置的作用和每一步操作的意圖，也許能從中找到產(chǎn)生誤差的原因。 【課堂反饋】 A組 1．某同學(xué)欲測(cè)定Na2CO3和NaCl 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量CaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 C．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 m1g D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 2．在學(xué)了生活中常見(jiàn)鹽的性質(zhì)以后，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實(shí)驗(yàn)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案： （1） 如圖甲所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：　 ； （2）小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積　?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”、“不變”）；有同學(xué)對(duì)乙裝置中的缺陷提出三種改進(jìn)方案； A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油．你認(rèn)為錯(cuò)誤的方案是　　 （填字母代號(hào)）；廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果　?。ㄌ睢坝小被颉皼](méi)有”）影響； （3）小宇同學(xué)用圖丙裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．則圖丙實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？請(qǐng)寫(xiě)出其中兩點(diǎn)主要缺陷及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。 ①　 ； ②　 。 B 組 1．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。 【方案一】 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液。 產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2） 分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：___________________； （3） 將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)?_____。 【方案二】樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。 （4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D。 （5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 （6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。根據(jù) _____________ 定律，裝置_________（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。