九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關(guān)計算同步練習 (新版)魯教版.doc
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第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算 建議用時:25分鐘 一、選擇題 1.碳在氧氣中燃燒,下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A.3 g碳與8 g氧氣完全反應,可生成11 g二氧化碳 B.2 g碳與4 g氧氣完全反應,可生成6 g二氧化碳 C.4 g碳與5 g氧氣完全反應,可生成9 g二氧化碳 D.5 g碳與9 g氧氣完全反應,可生成14 g二氧化碳 2. 在A+3B===2C+2D的反應中,14 g A完全反應生成44 g C和18 g D,若A的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對分子質(zhì)量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 3.相同質(zhì)量的H2、CH4和CO分別完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量( ) A.CO最多,H2最少 B.H2最多,CH4最少 C.H2最多,CO最少 D.CH4最多,CO最少 4.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應:2M+SM2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗,加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表,則M的相對原子質(zhì)量是( ) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A.64 B.56 C.39 D.23 5.xx株洲 用1000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是( ) A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t 二、填空題 6.xx西寧 在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應,測得數(shù)據(jù)如下表所示: 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質(zhì)量/g 5.2 待測 7.2 2.0 反應后待測的B的質(zhì)量是______g,該反應所屬的基本反應類型是______________。 三、計算題 7.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為:2Al2O34Al+3O2↑。對“電解10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁?”一題,小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。 小明同學的解法 小亮同學的解法 解:設最多可生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為x。 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 10 kg x = x≈5.3 kg 答:最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。 解:氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù): 100%= 100%≈53% 鋁的質(zhì)量:10 kg53%=5.3 kg 答:最多可生產(chǎn)5.3 kg鋁。 請你完成下列問題。 (1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎? (2)對“34 g過氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣?”一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把你的解題過程寫出來。 8.甲醇(CH3OH)是基礎(chǔ)化工原料,制備原理為:CO+2H2CH3OH。當消耗5.6 kg CO時,計算生成甲醇的質(zhì)量。 9.xx孝感 某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3),未經(jīng)處理,會造成污染?;瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖K-21-1所示的實驗方案: 圖K-21-1 試計算: (1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______________________________g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 (提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應) 10.xx黃石 向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖K-21-2所示。求: (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是________g。 (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少。(請寫出計算過程) 圖K-21-2 1.xx安徽 實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣,完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4 g。請計算: (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 2.xx龍東改編 在一定溫度下,向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101 g水,溶解后,再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反應,過濾,所得濾液的質(zhì)量為211 g,將濾渣洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為m。 (提示:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl) (1)m=________g。 (2)當恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? 圖K-21-3 [達標鞏固] 1. A 2. B 3.C [解析] 假定H2、CH4和CO的質(zhì)量都是1 g,完全反應后需要氧氣的質(zhì)量分別為:8 g、4 g、0.57 g。 4.A [解析] 對比甲、乙兩組學生所用M和S的質(zhì)量及生成M2S的質(zhì)量:同樣生成7.5 g M2S,甲實驗中S的用量為2.5 g、乙實驗中S的用量為1.5 g,則可得反應生成7.5 g M2S時需要S的質(zhì)量為1.5 g;利用質(zhì)量守恒定律可知,需要M的質(zhì)量為6.0 g。 設元素M的相對原子質(zhì)量是x。 2M + SM2S 2x 32 6.0 g 1.5 g = x=64 5.C [解析] 參加反應的Fe2O3的質(zhì)量=1000 t80%=800 t。 設可煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 800 t 97% x = x≈577 t 6.2.0 化合反應 [解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,B物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為6.4 g+3.2 g+4.0 g+2.8 g-5.2 g-7.2 g-2.0 g=2.0 g。A、B、D三種物質(zhì)反應后質(zhì)量均減少,是反應物;C物質(zhì)反應后質(zhì)量增加,是生成物;因此該反應的反應物有3種,生成物有1種,該反應屬于化合反應。 7. (1)他們的解題思路和方法都正確。 (2)不能。 解:設可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 34 g x = x=16 g 答:可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為16 g。 8. 解:設生成甲醇的質(zhì)量為x。 CO+2H2CH3OH 28 32 5.6 kg x = x=6.4 kg 答:生成甲醇的質(zhì)量為6.4 kg。 9.(1)6 (2)解:設廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl 126 120 x 6 g = x=6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%=12.6%。 答:廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為12.6%。 10.(1)0.4 (2)解:設原稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 73 2 x 0.4 g = x=14.6 g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈10.9%。 答:原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.9%。 [直擊中考] 1.解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。 2.(1)10 (2)解:設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 10 g y = x=10.6 g = y=11.7 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): 100%=10%。 答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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