中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練(四)溶液練習(xí) (新版)魯教版.doc
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考題訓(xùn)練(四)__溶液 夯 實(shí) 基 礎(chǔ) 1.【xx聊城】將下列物質(zhì)分別加入水中,不能形成溶液的是( ) A.冰塊 B.蔗糖 C.干冰 D.酒精 2.【xx云南】下列溶液中,溶劑不是水的是( ) A.蔗糖溶液 B.生理鹽水 C.碘的酒精溶液 D.稀鹽酸 3.【xx邵陽(yáng)】將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中,充分溶解后,溶液溫度會(huì)降低的是( ) A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.CaO 4.下列對(duì)乳化的理解正確的是( ) A.乳化屬于化學(xué)變化 B.乳化后得到的是溶液 C.用汽油除去衣服上的油污屬于乳化 D.乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定 5.要使某固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海欢尚械姆椒ㄊ? ) A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加溶質(zhì) D.增大壓強(qiáng) 6.【xx揚(yáng)州】在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是( ) 圖K4-1 A.甲圖表示稱取7.5 g氯化鈉 B.乙圖表示量取42.5 mL水 C.丙圖表示溶解氯化鈉 D.丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 7.(1)已知:水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g,需要量取水____________。 (2)配制的操作示意圖如圖K4-2所示,該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開___________(填序號(hào))。 圖K4-2 (3)若經(jīng)檢測(cè),所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能是____________(填序號(hào))。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí),砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時(shí),仰視讀數(shù) ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出 8.【xx蘇州】“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉固體______g。 下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是________(填字母)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 目的分析 A 稱量時(shí),將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌 增大氯化 鈉的溶解度 C 稱取氯化鈉時(shí),在天平兩邊托盤上均放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準(zhǔn)確讀數(shù) (2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、量筒和________________。 (3)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過(guò)程如圖K4-3所示。 圖K4-3 與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是________(填序號(hào))燒杯中的溶液。 9.將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g,稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 能 力 提 升 1.【xx蘇州】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是( ) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜 C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槿芤褐杏休^多的自由移動(dòng)的離子 D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 2.【xx成都】溶液的知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活。下列說(shuō)法正確的是( ) A.洗滌劑去油污的原理是溶解 B.植物油加入水中可得到溶液 C.氯化鈉溶于水溫度明顯上升 D.尿素施用過(guò)量會(huì)導(dǎo)致水污染 3.【xx聊城】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是( ) A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤? B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C.向20 ℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 4.【xx沈陽(yáng)】按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是( ) A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分?jǐn)嚢? B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? 5.如圖K4-4所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸,若試管①中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則液體 圖K4-4 A和固體B的組合可能是( ) A.水和氯化鈉 B.水和氧化鈣 C.水和硝酸銨 D.稀硫酸和鋅粒 6.【xx株洲】除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如,52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是( ) A.0.9%的生理鹽水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氫氧化鈉溶液 D.75%的醫(yī)用酒精 7.【xx麗水】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100 mL,計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是____________________。配制過(guò)程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外,還需要的一種玻璃儀器是________________________________________________________________________。 8.【xx廣東】如圖K4-5是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。 圖K4-5 請(qǐng)回答: (1)應(yīng)稱量________g NaCl,需加水________mL。 (2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)______________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到________g,可得到5%的NaCl溶液。 9.【xx西寧】水是生命之源。 (1)在電解水實(shí)驗(yàn)中,與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是__________。 (2)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,其操作步驟為________、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 (3)下列情況會(huì)導(dǎo)致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。 A.所用的NaCl不干燥 B.用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù) C.配制好的溶液裝瓶后,燒杯內(nèi)有溶液殘留 參考答案 |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.A [解析] 冰塊是固態(tài)的水,加入水中,只有水一種物質(zhì),屬于純凈物,不屬于溶液。 2.C [解析] 蔗糖溶液是蔗糖的水溶液,蔗糖是溶質(zhì),水是溶劑;生理鹽水是氯化鈉的水溶液,氯化鈉是溶質(zhì),水是溶劑;碘的酒精溶液,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑;稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,氯化氫是溶質(zhì),水是溶劑。 3.A [解析] NH4NO3溶于水吸熱,溶液溫度降低;NaCl溶于水溶液溫度變化不大,NaOH溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高,CaO與水反應(yīng)放出大量的熱,溶液溫度升高。 4.D 5.C 6.C [解析] 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了;量取42.5 mL水,應(yīng)使用50 mL量筒,不能使用燒杯;向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),瓶塞要倒放在桌面上,燒杯口緊挨試劑瓶口。 7.(1)47.5 mL (2)CBDEA (3)①②③ 8.(1)4.5 D (2)膠頭滴管 (3)丁 [解析] (1)配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉的質(zhì)量為500 g0.9%=4.5 g;化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品,不能放回原瓶,以免污染試劑;溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌,可以加速溶解,但不能增大氯化鈉的溶解度;天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張質(zhì)量相同的紙,并不是為了整潔美觀,而是為了避免污染天平;量取所需水時(shí),視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,是為了準(zhǔn)確讀數(shù)。(2)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。(3)甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,因此,二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 9.解:設(shè)稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 50 g20%=200 gx x=5% 答:稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 |能力提升| 1.C [解析] 泥土溶于水形成的混合物,不均一、不穩(wěn)定,屬于濁液;溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以蔗糖溶液的各部分一樣甜;氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子;氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉,但還能溶解其他可溶的物質(zhì)。 2.D [解析] 洗滌劑去油污的原理是乳化,植物油加入水形成的是乳濁液;氯化鈉溶于水,溶液溫度無(wú)明顯變化;尿素是氮肥,過(guò)量使用會(huì)造成水污染。 3.D [解析] 氯化鈉能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%;20 ℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖,但加入食鹽,能溶解;配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等。 4.A [解析] 氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5%;生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于5%;5.0 mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出其中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);二氧化錳不溶于水,不能形成溶液。 5.C [解析] 氯化鈉溶于水后得到的溶液的溫度幾乎不變,所以試管②中的溫度幾乎不變,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差;水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)會(huì)放出大量的熱,試管②中的氣體受熱膨脹使氣壓變大,試管①中的導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出;硝酸銨溶于水吸收大量的熱,試管②中的氣體遇冷收縮,氣壓變小,導(dǎo)致試管①中的水發(fā)生倒吸;稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣造成氣壓變大,試管①中的導(dǎo)管口有較多氣泡冒出。 6.D [解析] 體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度,是針對(duì)液體與液體配成的溶液。醫(yī)用酒精是液體酒精與水配制成的,是液體與液體配成的溶液,濃度用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示。 7.10%的稀硫酸的密度 燒杯 [解析] 進(jìn)行溶液稀釋計(jì)算時(shí),計(jì)算的依據(jù)是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,而溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積,所以要先查出10%稀硫酸的密度才可計(jì)算所需濃硫酸的體積;配制溶液時(shí)需要在燒杯中稀釋濃硫酸,所以除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到燒杯。 8.(1)7.5 42.5 (2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體 (3)30 [解析] (1)配制50 g 15%的氯化鈉溶液,需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g;需要水50 g-7.5 g=42.5 g,水的密度為1 g/mL,則水的體積為42.5 mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),左盤放氯化鈉,右盤放砝碼,若指針向右偏轉(zhuǎn),說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量不足,需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。(3)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m g,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,列式得10 g15%=m5%,m=30 g。 9.(1)氧氣(或O2) (2)計(jì)算 (3)B [解析] (1)電解水實(shí)驗(yàn)中,與電源正極相連的玻璃管中生成的是氧氣,與負(fù)極相連的玻璃管中生成的是氫氣。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(3)所用NaCl不干燥,溶質(zhì)質(zhì)量少,質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??;用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)視線要與液體凹液面的最低處保持相平。仰視,所得水的體積比所讀數(shù)值大,導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。桓┮?,所得水的體積比所讀數(shù)值小,導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;配好的溶液裝瓶后燒杯中有溶液殘留,對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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