中考化學 溶液單元綜合測試卷 新人教版.doc

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溶液 1.將下列廚房里常用的物質分別放入水中，不能形成溶液的是(　　) A.面粉 B.食鹽 C.蔗糖 D.白醋 2.下列關于溶液的說法不正確的是(　　) A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 B.氯化鈉溶液中溶質的微粒是氯化鈉分子 C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶 D.有晶體析出的溶液一定是該物質的飽和溶液 3.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質質量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是(　　) A.用50 mL量筒量水 B.將固體放于托盤天平的右盤稱取 C.將固體直接投入量筒中溶解 D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞 4.下圖是一個一次性加熱杯的原理示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是(　　) A.硝酸銨 B.食鹽 C.碳酸氫鈉 D.生石灰 5.20 ℃時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50 ℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(　　) A.圖乙溶液中溶質的質量分數(shù)a大于b B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液 C.圖丙中M表示a的溶解度曲線 D.30 ℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等 6.t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液(溶質質量分數(shù)是40%)，另一瓶是溶質質量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是(　　) A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸鉀晶體 C.降低溫度 D.t ℃時蒸發(fā)少量水 7.20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表(溫度保持20 ℃)，下列說法正確的是(　　) 物質 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是飽和溶液 B.溶質質量分數(shù)最大的是丙溶液 C.所得四種溶液的質量關系為：甲=乙=丙=丁 D.20 ℃時四種物質溶解度的關系為：丁>甲>乙>丙 8.下列說法正確的是(　　) A.飽和溶液不一定是濃溶液 B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質的溶液 C.溶質的質量分數(shù)為20%的KNO3溶液100 g取出50 g，則剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為10% D.NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl 9.A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是(　　) A.t1 ℃時，A的飽和溶液100 g中含有溶質30 g B.將t2 ℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，C溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變 C.在t2 ℃時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同 D.要從B溶液中得到B，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結晶的方法 10.將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為(　　) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% 11.在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列誤差分析錯誤的是(　　) A.稱量氯化鈉時，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質質量分數(shù)偏小 B.量取水時，俯視量筒刻度，溶質質量分數(shù)偏小 C.往燒杯內轉移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，溶質質量分數(shù)偏小 D.往試劑瓶內轉移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質質量分數(shù)不變 12.溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能　　　　(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與　　　　　(填“溫度”或“壓強”)有關。 (3)輸液時用的生理鹽水指的是　　　(填化學式)的稀溶液。 (4)大理石與稀鹽酸完全反應后的溶質是　　　　(填化學式)。 13.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題。 (1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。 (2)粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 　　　　 (填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化鈉固體配制100 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①配制時，涉及以下實驗步驟： A.稱量及量取 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標簽 其正確的實驗步驟順序是　　　　(填字母)。 ②將已配好的100 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是　　　 g(計算結果精確到0.1)。 14.A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答： (1)　　　 ℃時，A、B兩種物質在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質量相等； (2)若B中混有少量的A，最好采用　　　　　　　　　　　　的方法提純B； (3)現(xiàn)有接近飽和的C物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質，②恒溫蒸發(fā)溶劑，③　　　　　　　??； (4)t3 ℃時將20 g A物質放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是　　??； (5)將t3 ℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的質量由大到小的順序是　　　。 15.小剛同學在做一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。 試回答下列問題： (1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a　　　，b　　　。 (2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是　　　　　　　　　　　　　　??；圖示實驗中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小剛同學要配制90 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為　　　　 g，需要量取水的體積為　　　　 mL(水的密度近似看作1 gcm-3)。 (4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量　　　　(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數(shù)　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 16.小強同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量，結果為33.7 g(反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑) (1)該溶液溶質的質量分數(shù)減小的理由是　 。 (2)若二氧化錳的質量是0.5 g，則生成的氣體的質量為　　　　 g。 (3)計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。 參考答案 1. 答案：A 2. 答案：B 3. 答案：D 4.答案：D 5. 答案：C 6. 答案：A 7. 答案：B 8. 答案：A 9. 答案：B 10. 答案：A 11. 答案：B 12. 答案：(1)溶解　(2)溫度　(3)NaCl　(4)CaCl2 13. 答案：(1)不變　(2)引流　(3)①BACD　②11.9 14.答案：(1)t2 (2)蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)溶劑) (3)升高溫度 (4)20% (5)C>B>A 15. 答案：(1)藥匙　燒杯　(2)試劑瓶塞正放　攪拌　 (3)9 81　 (4)小于　偏大 16. 答案：(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 (2)0.8 (3)解：設產生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5% 答：此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。