九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒導學案3（新版）魯教版.doc

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第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒 【學習目標】 1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實； 2.培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 【舊知回顧】 1.化學反應：______________________________________________________； 2.白磷燃燒的現(xiàn)象是：__________________________________________。 【新知學習】 1.內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的 等于反應后生成的各物質(zhì) 的 。 2.實質(zhì)：參加化學反應反應的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學反應前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。 3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個不變”，“兩個一定改變”和“兩個可能改 變” （1）五個一定不變：反應物、生成物的 不變、原子 、原子 、原子 不變、元素種類______。 （2）兩個一定改變： 的種類、 的種類一定改變。 （3）兩個可能改變： 、元素的化合價可能改變。 4.質(zhì)量守恒定律使用時注意的事項： （1）“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。 （3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。如肉眼看不見的氣體也應考慮在內(nèi)。 （4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“ ”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。 【自我檢測】 1.在化學反應A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_______，若有30克A參加反應，則需要B的質(zhì)量為______，生成D的質(zhì)量為______。 2.某化學反應可以用A+B=C+D表示，回答下列問題： （1）反應前有12gA和8gB，反應后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，則生成D_____g。 (2)參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_____g，反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_____g。 (3)反應時，A與B的質(zhì)量比為________ 3.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ） ①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤