中考化學復習方案 考題訓練（十三）物質的溶解性練習 （新版）魯教版.doc

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考題訓練(十三)__物質的溶解性 夯 實 基 礎 1．已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。此時，20 g水中最多能溶解氯化鈉的質量為(　　) A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g 2．現有一杯20 ℃的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是(　　) A．加硝酸鉀 B．充分攪拌 C．恒溫蒸發(fā)水 D．升高溫度 3．在粗鹽的初步提純實驗中，下列操作正確的是(　　) 圖K13－1 4．【xx龍東】在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是(　　) A．過濾時用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙 B．蒸發(fā)操作結束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網上 C．用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上 D．實驗結束后所得到的白色固體為氯化鈉 5．硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據如下表。下列說法錯誤的是(　　) 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大 B．60 ℃時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液的質量之比為11∶21 C．20 ℃時，10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加入5 g水，前后溶質的質量分數不變 D．將溶質質量分數為28%的硝酸鉀溶液從60 ℃降溫至20 ℃，沒有晶體析出 6. 　圖K13－2 【xx北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13－2所示。下列有關說法不正確的是(　　) A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2∶5 B．t2℃時，乙的飽和溶液降溫到t1℃后，溶液仍飽和 C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等 7．某鹽化工廠生產的碳酸鈉粗產品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關系如圖K13－3所示，請回答： 　圖K13－3 (1)t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質是____________________。 (2)t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是________________。 8．【xx南寧】根據下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析回答下列問題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10 ℃時，氯化鈉的溶解度是________g。 (2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響________(填“較大”或“較小”)。 (3)20 ℃時，在100 g水中加入40 g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30 ℃(不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是________________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (4)在20～30 ℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同，x的取值范圍是______________。 能 力 提 升 1．【xx邵陽】在“粗鹽難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計算產率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 2．【xx濟寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，結合表格和溶解度知識判斷，下列說法不正確的是(　　) 常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 ℃) OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.繪制表格的依據是物質的溶解度 B．常見物質一般可分為：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g D．Ca2＋、NO3－、Cl－三種離子在溶液中能大量共存 3．【xx本溪】甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖K13－4所示，請回答下列問題。 　圖K13－4 (1)P點的含義是__________________________。 (2)若乙中混有少量甲，提純乙的方法是__________。 (3)將M點的甲溶液轉變?yōu)镹點的甲溶液可采取的方法是____________________(寫一種即可)。 (4)將t3 ℃時等質量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，對所得溶液的敘述正確的是________(多選)。 A．溶劑質量：甲>乙 B．析出晶體質量：甲>乙 C．溶質質量分數：甲<乙 4．【xx郴州】海水中有著豐富的化學資源，人們可以從海水中提取出很多物質，如：氯化鈉、鎂等。圖K13－5就是利用海水提取氯化鈉的大致過程： 圖K13－5 (1)圖中①是__________(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。 (2)析出晶體后的母液是氯化鈉的____________(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟： Ⅰ.溶解； Ⅱ.________(填操作名稱)； Ⅲ.蒸發(fā)。 上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是______________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是______________。 (4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下： →…→ 該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是________________________________________________________________________； 寫出反應Ⅱ的化學方程式為____________________________________。 5．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質，連云港海水資源豐富。 (1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產率等。 ①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在____________一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______________。 ②下列操作可能導致精鹽產率偏高的是________(填字母)。 a．食鹽沒有完全溶解即過濾 b．過濾時液面高于濾紙邊緣 c．器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K13－6是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 圖K13－6 ①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 ②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是________(填名稱)。 6．【xx綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖K13－7所示。 圖K13－7 (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。 (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質： a．適量的鹽酸； b．稍過量的Na2CO3溶液； c．稍過量的Ba(OH)2溶液。 利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為________________(填字母)。 (3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應__________(填“是”或“不是”)中和反應。 參考答案 |夯實基礎| 1．C　 2．D　[解析] 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響，與是否充分攪拌無關；恒溫蒸發(fā)水，由于溫度沒有改變，則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大，升高溫度，能改變硝酸鉀的溶解度。 3．C 4．B　[解析] 過濾時用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙，還需要漏斗；蒸發(fā)結束后，應將蒸發(fā)皿放在石棉網上冷卻；要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉移到紙上；粗鹽提純，只是將泥沙等不溶性雜質除去，實驗結束后所得到的白色固體中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質。 5．D　[解析] 某溫度下飽和溶液的質量分數為100%，20 ℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數為100%≈24%＜28%，所以溶液從60 ℃降溫至20 ℃，會有晶體析出。 6．C　[解析] t2℃時，甲物質的溶解度是40 g，所以甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為40 g∶100 g＝2∶5；降低溫度，乙物質的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和；t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量不能確定；t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等。 7．(1)氯化鈉　(2)不變　(3)降溫結晶 8．(1)35.8　(2)增大　較小 (3)不飽和溶液　(4)36.0～36.3 g |能力提升| 1．A　[解析] 過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計算產率時，精鹽要放在濾紙上進行稱量，不能直接放到托盤天平的托盤上。 2．C　 3．(1)t2 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等 (2)蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結晶) (3)增加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑) (4)B、C 4．(1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液 (3)過濾　玻璃棒　引流 (4)復分解反應　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O [解析] (1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，故圖中①是蒸發(fā)池。(2)析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在步驟Ⅱ(過濾)中的作用是引流。(4)反應Ⅰ：氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入鹽酸，反應的化學方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 5．(1)①三層濾紙　間歇加熱?、赽 (2)①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②鹽酸 [解析] (1)①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣，會有不溶性物質進入濾液，使產率偏高；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上，會使產率偏低。(2)①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸。 6．(1)玻璃棒　(2)cba　(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(4)是 [解析] (1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要用到玻璃棒，溶解時用于攪拌以加速食鹽的溶解，過濾時用于引流，蒸發(fā)時用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂，由于反應中加入藥品都過量，故碳酸鈉要在氫氧化鋇之后加，即碳酸鈉不僅要除去氯化鈣，還要除去過量的鋇離子，而最后要用鹽酸將過量的氫氧根離子、碳酸根離子除去，加入的順序是cba。(3)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(4)中和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水，氫氧化鎂是堿，鹽酸是酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是中和反應。