2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（10） 李仕才 一、選擇題 1．下列各離子組在溶液中能共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量存在的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、HSO、I－(氯氣) B．Ca2＋、NO、Na＋、Cl－(二氧化硫) C．Fe3＋、SO、CO、NO(氨氣) D．Na＋、K＋、HCO、Cl－(二氧化碳) 解析：A項中四種離子能共存，但通入氯氣后，氯氣能將HSO、I－氧化，故不符合題意；B項中四種離子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根離子氧化而不能共存，故不符合題意；C項中Fe3＋、CO之間反應生成沉淀，所以不能共存，故不符合題意；D項中四種離子能共存，通入二氧化碳后也不反應，故符合題意。 答案：D 2．下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　) 選項 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反 應的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應，A選項正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存，B選項錯誤；C項，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應的離子方程式應為Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，D選項錯誤。 答案：A 3．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數比為1∶2，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知二者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，故二者漂白原理不同，D項錯誤。 答案：C 4．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K　　 B．Na C．Fe D．Al 解析：金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內層的金屬進一步被氧化，D正確；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內層金屬，A、B、C錯誤。 答案：D 5．氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀態(tài)下，干燥的氯氣能和Fe反應 C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：Cl2與Fe反應需要點燃或加熱。 答案：B 6．鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是(　　) A．氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．只通過電解的方法就能實現從食鹽水到“84”消毒液的生產 C．加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍 D．工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 解析：氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。 答案：B 7．門捷列夫對化學這一學科發(fā)展最大貢獻在于發(fā)現了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se C．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半徑：P>S>Cl 解析：元素的金屬性越強，其原子失電子能力越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性O>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質的結構無關，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。 答案：C 8．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系。下列說法正確的是(　　) A．X和R在同一周期 B．原子半徑：W>R>X C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YCl>O，B項錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項錯誤；F－和S2－都能促進水的電離平衡。 答案：D 二、非選擇題 1、 2、 3