高中化學 章末綜合測評（打包4套）魯科版必修1.zip

高中化學 章末綜合測評（打包4套）魯科版必修1.zip,高中化學,章末綜合測評打包4套魯科版必修1,綜合,測評,打包,魯科版,必修 章末綜合測評(一) 認識化學科學 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共計48分) 1．下列說法中正確的是 (　　) A．在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．化學的特征就是認識分子和制造分子 C．在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和 D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系 【解析】　在標準狀況下，才能確定1 mol氣體的體積約是22.4 L，選項A錯；選項B說法正確；在化學反應前后，遵循質量守恒定律，但反應物的物質的量之和不一定等于生成物的物質的量之和，選項C錯；發(fā)現(xiàn)元素周期律的是俄國化學家門捷列夫。 【答案】　B 2．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是 (　　) A．鈉，銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小 B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中 C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c D．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體 【解析】　根據(jù)金屬鈉的物理性質可以判斷A選項是正確的；鈉著火時可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B選項是正確的；鈉在空氣中長時間放置時，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C選項正確；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D選項是錯誤的。 【答案】　D 3．下列關于鈉和過氧化鈉與水反應的說法不正確的是(　　) ①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅 ②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應 ③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生 ④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅 A．僅①②　 B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④ 【解析】?、兮c與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅；②鈉與水的反應本質是鈉與H＋的反應，所以鈉先與鹽酸反應；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生；④過氧化鈉投入到酚酞溶液中由于會與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉，所以會使酚酞溶液變紅，但是由于過氧化鈉具有強氧化性，所以又可以使其退色。 【答案】　D 4．下列反應現(xiàn)象中，敘述正確的是(　　) A．灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧 B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧 C．鈉在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白霧 D．灼熱的銅絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕紅色煙 【解析】　本題中的產(chǎn)物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固體，因此，看到的是具有特征顏色的煙；HCl是氣體，遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因此，看到的是霧；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，F(xiàn)e在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕紅色煙，Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙。 【答案】　B 5．0.1 mol某元素的單質直接跟氯氣反應后，質量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg　　　B．Na　　　C．Al　　　D．Fe 【解析】　與上述物質反應后，分別生成MgCl2、NaCl、AlCl3、FeCl3，所以只有A項符合題意。 【答案】　A 6．下列說法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉?、阝c與硫酸銅溶液反應，可置換出銅 ?、圻^氧化鈉與水反應時可放出氧氣　④氯氣與鐵反應生成三氯化鐵?、葩c、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧　⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①④⑥ 【解析】　鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯氣與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙；久置氯水中，2HClO2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀鹽酸。故只有③④正確。 【答案】　A 7．將溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質的質量分數(shù)為28%的溶液80 mL，此時溶液的物質的量濃度為 (　　) A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 【解析】　設蒸發(fā)濃縮后溶液的物質的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質質量守恒，有×14%＝0.08 L×x×56 g·mol－1，x＝6.25 mol·L－1。 【答案】　B 8．若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【解析】　n(SO)＝ mol，Al2(SO4)3的物質的量n[Al2(SO4)3]＝ mol，溶液體積V＝＝ L，故Al2(SO4)3的物質的量濃度c＝＝＝mol·L－1，答案為D。 【答案】　D 9．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是(　　) ①氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③久置的氯水沒有漂白性 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和食鹽水 A．①②④ B．②③④ C．③⑤ D．③④ 【解析】?、俾葰馀c氫氣混合后需要在光照或點燃的條件下才會發(fā)生爆炸；②氫氧化鈣溶液的濃度較小，吸收氯氣的量很小，故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；③由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒有漂白性；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應生成AgCl沉淀；⑤由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。 【答案】　C 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L B．25 ℃、1.01×105Pa時，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【解析】　A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 mol，含有原子的總物質的量為3 mol，故原子總數(shù)為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 mol·L－1，則100 mL溶液中Na＋的數(shù)目無法計算；D項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。 【答案】　B 11．下列說法正確的是 (　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為NA C．在標準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g D．22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù) 【解析】　標況下，2.24 L H2中含有0.1NA H2分子，而25 ℃、1.01×105Pa條件的溫度高于標準狀況，此時分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標況時相比所含分子數(shù)少，A選項正確；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 molCa2＋、2 mol Cl－，則Cl－數(shù)目為2NA，B選項錯誤；標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項錯誤；按此分析，D選項明顯錯誤。 【答案】　A 12．(2013·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉移溶液　　　D．定容 【解析】　結合實驗操作步驟、具體要求及題給裝置進行分析、解決問題。 稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯。轉移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4個小題，共計52分) 13．(16分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________ ____________________________________________________________。 (2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用______________溶液吸收多余的氯氣，原理是________________(用化學方程式表示)。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(填字母代號，下同)。 A．O2　 B．Cl2 C．CO2 D．HClO (3)一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是________。 A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3 【解析】　(1)干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性；(2)由于Cl2有毒，必須用堿液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；漂白粉長期露置于空氣中會混有雜質CaCO3，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體；(3)由于NaOH腐蝕性強，因而用堿性物質Na2CO3最合適。 【答案】　(1)干燥的有色布條不褪色而濕潤的有色布條褪色 (2)NaOH(或氫氧化鈉)　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Ca(ClO)2　C　(3)D 14．(12分)A、B、C、D四種物質均含有氯元素。 ①室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分。 ②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。 請完成下列問題： (1)寫出A、B、C、D的化學式： A．________；B.________；C.________；D.________。 (2)寫出①中反應的化學方程式： ________________________________。 (3)寫出②中反應的化學方程式： __________________________________。 【解析】　A為含有氯元素的單質，故A為Cl2；根據(jù)A＋堿→B＋C，B含鈉離子，C是一種消毒液的主要成分，推知B為NaCl，C為NaClO；根據(jù)DO2，推知D為KClO3。 【答案】　(1)Cl2　NaCl　NaClO　KClO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2KClO32KCl＋3O2↑ 15．(10分)下邊圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出化學式： A．_______、B._______、C._______、D._______。 (2)以上反應中屬于置換反應的有________(填寫編號)。 (3)寫出下列轉化的化學方程式： A→C__________________________________________________________； B→D__________________________________________________________。 【解析】　解答本題的關鍵點是找突破口，本題突破口是“A在空氣中燃燒生成淡黃色固體”，可知A是Na，根據(jù)圖示反應關系即可推出B、C、D、E。 【答案】　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)② (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 16．(14分)某同學按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液，請回答有關問題。 實驗步驟 有關問題 ①計算所需Na2SO4的質量 需要稱量Na2SO4的質量為________克 ②稱量Na2SO4固體 稱量需要用到的主要儀器是：________ ③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水 為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：______________________ ④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中 為了防止溶液濺出，應采取什么措施：______________________ ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1～2 cm處應如何操作：______________ (1)上述實驗中使用容量瓶前應_________________________________。 (2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na＋的物質的量濃度是________。 (3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需 ___________________________________________________________。 (4)在實驗中，以下操作對實驗結果沒有影響的是________。 A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 B．定容時仰視刻度線 C．轉移前沒有將使用的容量瓶烘干 D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 【解析】?、賛(Na2SO4)＝n(Na2SO4)·M(Na2SO4)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×142 g·mol－1＝14.2 g ②固體物質稱量時主要用到托盤天平和藥匙 ③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱 ④為防止液體濺出應用玻璃棒引流 ⑤應改用膠頭滴管定容 (2)c(Na＋)＝ ＝ ＝0.04 mol·L－1。 (3)定容加蒸餾水時，如果超出刻度線，應重新配制。 (4)A項沒有將洗滌液轉入容量瓶，則損失溶質，使所配溶液濃度偏低；B項定容時仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低；C項容量瓶不烘干有水，不影響溶質的物質的量和溶液體積，對結果無影響；D項定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。 【答案】　 實驗步驟 有關問題 ① 14.2 ② 托盤天平和藥匙 ③ 用玻璃棒攪拌 ④ 轉移過程中用玻璃棒進行引流 ⑤ 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 (1)檢查容量瓶是否漏液 (2)0.04 mol·L－1 (3)重新配制　(4)C 8 章末綜合測評(二)　元素與物質世界 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共計48分) 1．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是 (　　) A．SO3　　B．NO　　C．CO　　D．H2O 【解析】　SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。 【答案】　A 2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是(　　) A．能全部透過半透膜 B．有丁達爾現(xiàn)象 C．所得液體一定能導電 D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液 【解析】　“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體分散系，D錯誤；膠粒不能透過半透膜，A錯誤；膠體中淀粉、蛋白質等不導電，C錯誤。 【答案】　B 3．下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是 (　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．C＋H2O(g)CO＋H2 【解析】　選項A中，H2O中氧元素的化合價升高，做還原劑；選項B中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑；選項C中，H2O中兩元素化合價均未發(fā)生變化，符合題意；選項D中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑。 【答案】　C 4．根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 【解析】　由氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。 【答案】　A 5．氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯誤的是(　　) A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶1 【解析】　，由反應前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1∶1。 【答案】　A 6．(2014·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 【解析】　逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。 【答案】　C 7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固體中一定含Cu 【解析】　固體成分可能為Cu或Fe、Cu混合物。根據(jù)反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，據(jù)此現(xiàn)象不能確定Cu2＋是否存在。 【答案】　C 8．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是(　　) A．Fe有還原性 B．FeCl2中Fe2＋具有還原性 C．KMnO4具有還原性 D．鹽酸有還原性 【解析】　溶液退色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋。 【答案】　B 9．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是 (　　) ①鈉的化合物?、谀芘c硝酸反應的物質?、垭娊赓|?、茆c鹽?、葩c的含氧化合物 A．①④　　　B．③④　　　C．②⑤　　　D．①③ 【解析】　NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應，②錯誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯誤。只有①③正確。 【答案】　D 10．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(　　) A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B．氨水和鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【解析】　A項，應為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；C項，應為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D項，應為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 【答案】　B 11．(2016·濟寧高一檢測)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是 (　　) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 【解析】　發(fā)生的反應有：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確。 【答案】　D 12．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳順序為(　　) ①加入足量氯水?、诩尤胱懔縆MnO4溶液?、奂尤肷倭縆SCN溶液 A．①③　　 B．③② C．③① D．①②③ 【解析】　加入KSCN溶液不變紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋則可被氧化為Fe3＋，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4溶液本身為紫色，使Fe3＋和KSCN顯色不易觀察。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4個小題，共計52分) 13．(12分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。 (2)當參加反應的氧化劑的物質的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉移數(shù)目為________。 (3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質有________。 A．酸性 B．還原性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 【解析】　 ，由元素化合價變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當n(KMnO4)＝1 mol時，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在標況下體積為V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L·mol－1＝56 L。轉移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16 mol HCl參加反應，只有10 mol作還原劑。所以，HCl在反應中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。 【答案】　(1)KMnO4　HCl　(2)5 mol　56 L　5NA　(3)AB 14．(10分)按如圖所示操作，充分反應后： (1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________ ____________________________________________________； (2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________ ______________________________________________________________； 反應的化學方程式為______________________________________________ ______________________________________________________________； (3)結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為____________________________________________________________。 【解析】　鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成銅，其還原性：鐵>銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，生成單質銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應說明還原性銅>銀。 【答案】　(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　(2)紅色銅絲上有白色金屬附著　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)Fe>Cu>Ag 15．(12分)A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。 已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。 (1)寫出化學式： A：________________； C：________________； F：________________。 (2)寫出反應的化學方程式： ②______________________________________________________________ ⑥______________________________________________________________ (3)寫出離子方程式： ③______________________________________________________________ ⑤______________________________________________________________ (4)生成24 g B需要轉移________mol電子。 【解析】　由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應想到是Fe，則D含F(xiàn)e2＋，E含F(xiàn)e3＋，由E與H反應生成G[Fe(OH)3]可推知H為強堿；C能轉化為Fe2＋和Fe3＋，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強堿，容易確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理會。 【答案】　(1)Na2O2　Fe3O4　Fe(OH)2　(2)②2O2＋3FeFe3O4 ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)③Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O?、軫e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (4)1.5 16．(18分)根據(jù)鐵及其化合物的性質，回答下列問題： (1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為______________________。 A．FeCl3溶液　 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 涉及反應的離子方程式為_____________________________________。 (2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。 方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問題： 你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應如何操作？________________________________________________ ________(若填“合理”，則此空不答)。 (3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________， 有關的化學方程式為 __________________________________________。 (4)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示) ___________________________________。 【解析】　(1)由于FeCl3不僅與Fe反應，而且與Cu反應，故A項不符；H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應而不與Cu反應，故可除去銅粉中混有的鐵粉；NaOH與Cu、Fe均不反應，無法除雜。 (2)Fe2＋的檢驗要注意排除Fe3＋的干擾，若先通Cl2再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色說明溶液中有Fe3＋，但無法說明Fe3＋來源于Fe2＋還是原溶液。 (3)FeCl2與NaOH發(fā)生反應生成的Fe(OH)2最終轉化為Fe(OH)3。 (4)FeCl2中的Fe2＋易被氧化成Fe3＋，有鐵粉可防止Fe3＋生成。 【答案】　(1)BC 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)不合理　先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2＋ (3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 7 章末綜合測評(三)　自然界中的元素 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分) 1．(2016·天水高一檢測)能證明SO2具有漂白性的是(　　) A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B．溴水中通入SO2氣體后，溶液退色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液退色 【解析】　SO2通入品紅溶液中，紅色退去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；SO2通入溴水中橙色退去，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色退去，與二氧化硫發(fā)生復分解反應，體現(xiàn)其酸性氧化物性質，故C錯誤；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，紫色退去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤。 【答案】　A 2．(2016·鶴崗高一檢測)下列說法中不正確的是(　　) A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳和二氧化硫 B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑 C．常溫下，可以用鐵質或鋁質容器儲存濃硫酸 D．濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響 【解析】　濃硫酸具有強氧化性，可與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯誤。 【答案】　D 3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應后溶液呈無色，由此可知原溶液中(　　) A．肯定不含I－　 B．肯定不含Cl－ C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SO 【解析】　加入溴水呈無色，則一定含SO：SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－===I2＋2Br－，碘水呈深黃色；不能確定是否含Cl－。 【答案】　A 4．為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 (　　) A．②③④⑤① B．②④⑤③① C．①②③④⑤ D．④③②⑤① 【解析】　根據(jù)題意可知須除去的雜質離子為SO、Ca2＋，操作流程如下： 最后加熱除去鹽酸即可。 【答案】　B 5．(2016·廈門高一檢測)下列離子方程式正確的是(　　) A．鐵與稀硫酸反應：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 【解析】　鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；SO2具有強還原性，通入漂白粉溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成CaSO4沉淀和鹽酸，故B錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。 【答案】　C 6．(2016·太原高一檢測)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－ C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同 D．C、N2、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種以上氧化物 【解析】　Fe與Cl2反應生成氯化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯誤；淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質，所以碘單質只能是Cl2和I－反應生成的，所以原溶液中存在I－，B正確；CO2和SO2與H2O的反應是化合反應而不是氧化還原反應，NO2和H2O反應生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應，所以反應原理不同，C錯誤；C直接與O2反應能生成CO和CO2，N2直接與O2反應只能生成NO，S直接與O2反應只能生成SO2，D錯誤。 【答案】　B 7．(2016·大慶高一檢測)向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是(　　) 選項 X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2 A.A　　　　B．B　　　　C．C　　　　D．D 【解析】　BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故D不選。 【答案】　B 8．(2016·廈門高一檢測)將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是(　　) A．①②③④ B．④ C．①②③ D．②③ 【解析】　①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故錯誤。②澄清石灰水中通入CO2氣體，首先反應生成CaCO3沉淀，CO2過量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故錯誤。③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故錯誤。④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故正確。 【答案】　B 9．(2016·莆田高一檢測)50 mL 18 mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為(　　) A．＜0.45 mol B．0.45 mol C．0.45～0.90 mol之間 D．＞0.90 mol 【解析】　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被還原的硫酸的物質的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半，則50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質的量小于0.45 mol。 【答案】　A 10．(2016·鶴崗高一檢測)下列說法正確的是(　　) A．能夠使品紅試液退色的氣體一定是SO2 B．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硝酸 C．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣 D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 【解析】　氯氣、臭氧等氧化性氣體通入品紅溶液也可以使之退色，能夠使品紅試液退色的氣體不一定是SO2，故A錯誤；常溫下鐵鋁和濃硝酸反應發(fā)生鈍化，是濃硝酸強氧化性的表現(xiàn)，發(fā)生了化學反應，生成一薄層氧化物薄膜阻止反應進行，故B錯誤；銨鹽與堿反應生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應制備氨氣，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故C正確；同種化合價對應的氧化物不一定只有一種，如＋4價的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯誤。 【答案】　C 11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　) 方案 操作 判斷 A 分別加入澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3 B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈的為Na2CO3 C 分別加入CaCl2溶液 產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3 D 逐漸加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3 【解析】　Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始不產(chǎn)生氣泡，過一段時間才有氣體產(chǎn)生，D錯誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，C正確。 【答案】　C 12．(2016·大同高一檢測)將1.92 g銅粉與一定濃度的硝酸反應，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體0.05 mol。則所消耗的硝酸的物質的量是(　　) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 【解析】　銅和硝酸反應，隨著HNO3濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO， 則n(NO2)＋n(NO)＝0.05 mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05 mol， n(Cu)＝＝0.03 mol，則生成n[Cu(NO3)2]＝0.03 mol， 可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.03 mol×2＝0.06 mol， 則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05 mol＋0.06 mol＝0.11 mol. 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括4小題，共計52分) 13．(13分)(2016·上海高一檢測)如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題： 甲　　　乙 (1)寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式__________________________ ____________________________________________________________。 (2)實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫化學方程式)： ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是 ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2＋的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ ________ (填同意或不同意)，原因是_____________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　(1)Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)一氧化氮能被空氣中O2氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO＋O2===NO2。 (3)檢驗氣密性的方法為：關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好 (4)將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應后，所得溶液中Cu2＋的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu2＋濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2＋與NO2共存的結果。 【答案】　(1)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)2NO＋O2===NO2 (3)關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好。 (4)不同意　銅片質量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同 14．(13分)(2016·廈門市高一檢測)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是___________________________、 ____________。 (2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。 (3)步驟④反應的離子方程式是___________________________________ ____________________________________________________________。 (4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：____________________________________________________________。 【解析】　(1)步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑤是將碘單質從碘水中分離出來，實驗操作為萃取。 (2)步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，裝置為C。 (3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (4)由于淀粉遇碘單質會變藍，故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質碘，反之則無。 【答案】　(1)過濾　萃取(分液) (2)C　蒸餾 (3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質碘，反之則無 15．(10分)(2016·大同高一檢測)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質。 (1)寫出A、B、E、F的化學式：A__________，B__________，E__________，F(xiàn)__________. (2)寫出反應①②③的化學方程式： ①______________________________________________________________ _______________________________________________________________； ②______________________________________________________________ ______________________________________________________________； ③_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】　轉化關系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質，E與C、D反應均能得到單質G，應是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應得到碳酸氫鈉，符合轉化關系。 (1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH。 (2)反應①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 反應②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應方程式為：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； 反應③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 【答案】　(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 16．(16分)(2016·雅安高一檢測)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： (1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用_____________(選填序號)。 a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水　　　　　　d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________________________________。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是__________(用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于_________________________(選填序號)。 a．A之前 B．A－B間 c．B－C間 D．C－D間 (6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_______________。 【解析】　(1)鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行。 (2)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀退色，溶液中已經(jīng)有Fe3＋，選擇a會造成干擾，b能檢驗Fe3＋的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。 ②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)＝＝0.015 mol； n＝0.01 mol 所以二氧化硫的體積分數(shù)為：×100%＝66.7%。 (3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液退色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫。 (4)在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (5)Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。 (6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質生成。 【答案】　(1)鐵釘表面被氧化 (2)①d　②66.7% (3)檢驗二氧化硫是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c (6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍 9