高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6-7單元課件（打包7套）.zip

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行回收利用或者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害 一 物質(zhì)的性質(zhì)與環(huán)境保護(hù) 例1 2015年北京卷 研究CO2海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿 是 當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域 2 在海洋循環(huán)中 通過(guò)下圖所示的途徑固碳 寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式 同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O 用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下 將其補(bǔ)充完整 CH2O x x18O2 xH2O 3 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95 以上 其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ) 測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳 可采用如下方法 氣提 吸收CO2 用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收 裝置示意圖如下 將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑 4 利用下圖所示裝置從海水中提取CO2 有利于減少環(huán)境 溫室氣體含量 結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水 合格后排回大海 處理至合格的方法是 變式訓(xùn)練 1 2015年江蘇蘇州模擬 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法 原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì) 某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程 一 提供的裝置 A B C D E F G 二 NH3的制取 1 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是 填 序號(hào) 可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱 有時(shí)不需要加熱 用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 2 從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置 填序號(hào) 3 當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí) 相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 三 模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置 按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置 回答有關(guān)問(wèn)題 4 A中反應(yīng)的離子方程式為 5 D裝置中的液體可換成 填序號(hào) a CuSO4c CCl4 b H2Od 濃硫酸 6 該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是 答案 1 2 C或G 5 C 6 NO尾氣直接排放 沒(méi)有進(jìn)行處理 二 化學(xué)反應(yīng)原理與環(huán)境保護(hù) 例2 2014年浙江卷節(jié)選 煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定 從而降低SO2的排放 但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 降低了脫硫效率 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 H1 CaSO4 s CO g 218 4kJ mol 1 反應(yīng) CaSO4 s 4CO g CaO s SO2 g CO2 g CaS s 4CO2 g 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 假設(shè)某溫度下 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 A B C D 2 通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng) 和 是否同時(shí)發(fā)生 理由是 3 下圖為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線 則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 A 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D 提高反應(yīng)體系的溫度 解析 1 反應(yīng) 吸熱 產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物 反應(yīng) 放熱 產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 反應(yīng) 的活化能低 2 反應(yīng) 中生成有SO2 監(jiān)測(cè)SO2與CO2的濃度增加量的比即可確定是否發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) 3 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 產(chǎn)生CO2 使反應(yīng) 逆向進(jìn)行 可降低該反應(yīng)體系中SO2生成量 A正確 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 圖中可以看出最低溫度的CaS的含量最高 故B正確 D錯(cuò)誤 C圖中可以看出 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) 可以提高CaS的含量 故正確 答案 1 C 2 如果氣相中SO2與CO2的濃度比隨時(shí)間發(fā)生變化 則表 明反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 3 A B C 變式訓(xùn)練 2 2015年湖北省八校第一次聯(lián)考 隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多 汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一 反應(yīng) 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 可用于凈化汽車(chē)尾氣 已知該反應(yīng)速率極慢 570K時(shí)平衡常數(shù)為1 1059 下列說(shuō)法正確的是 A 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C 裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或COD 570K時(shí)及時(shí)抽走CO2 N2 平衡常數(shù)將會(huì)增大 尾氣凈化效率更佳答案 A 三 化學(xué)工藝與環(huán)境保護(hù) 例3 2014年四川卷節(jié)選 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號(hào) A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 2014年福建卷節(jié)選 用廢鐵皮制取鐵紅 Fe2O3 的部分流 程示意圖如下 上述生產(chǎn)流程中 能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想的是 任寫(xiě)一項(xiàng) 2014年廣東卷 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng) 既可提高燃燒效率 又能得到高純CO2 是一種高效 清潔 經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù) 反應(yīng) 為主反應(yīng) 反應(yīng) 和 為副反應(yīng) H3 86 2kJ mol 1以反應(yīng) 中生成的CaS為原料 在一定條件下經(jīng)原子利用率100 的高溫反應(yīng) 可再生CaSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 根據(jù)題意 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 上述流程脫硫能夠?qū)崿F(xiàn)廢棄物的綜合利用 二氧化硫的減少可以減少酸雨 濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2 O2 2H2O 硝酸氧化廢鐵皮中鐵的化學(xué)方程式為4Fe 10HNO3 4Fe NO3 3 NH4NO3 3H2O 生產(chǎn)過(guò)程中體現(xiàn)綠色思想的是整個(gè)過(guò)程中氮氧化物排放減少 CaS轉(zhuǎn)化為CaSO4 從元素守恒角度分析 CaS與O2按照1 2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4 才能滿足原子利用率100 所 以化學(xué)方程式為CaS 2O2 CaSO4 答案 A C 氮氧化物排放少 或其他合理答案 CaS 2O2 CaSO4 變式訓(xùn)練 3 2014年海南卷節(jié)選 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬 目前工業(yè)上主要采用 濕法 工藝冶煉鋅 某含鋅礦的主要成分為ZnS 還含少量FeS等其他成分 以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示 回答下列問(wèn)題 1 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行 所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 2 焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸 該酸可用于后 續(xù)的 操作 3 浸出液 凈化 過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為 其作用是 4 電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板 陽(yáng)極采用Pb Ag合金惰性電極 陽(yáng)極逸出的氣體是 5 改進(jìn)的鋅冶煉工藝 采用了 氧壓酸浸 的全濕法流程 既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程 又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì) 氧壓酸浸 中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 ZnO 2 浸出 3 鋅粉 置換出Fe等 4 O2 5 2ZnS 4H O2 2Zn2 2S 2H2O 1 2013年上海卷改編 1 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫 酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 1 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 并希望能控制反應(yīng)速度 上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫(xiě)字母 2 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3 36L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二氧化硫 至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 如果已有4 0 亞硫酸鈉 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 被氧化成硫酸鈉 則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 3 實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相同 石灰 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法 石灰 石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化 反應(yīng)為 2CaSO3 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 其流程如下圖 堿法的吸收反應(yīng)為 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng) 吸收快 效率高 其流程如下圖 已知 石灰 石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 和堿法相比 石灰 石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 缺點(diǎn)是 答案 1 ae 2 18 9 19 7 3 利用SO2是酸性氧化物 可與堿反應(yīng) 原料易取 吸收 成本低 吸收速率慢 效率低 2 2015年四川卷節(jié)選 為了保護(hù)環(huán)境 充分利用資源 某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程 將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣 鐵主要以Fe2O3存在 轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4 反應(yīng)條件略 活化硫鐵礦還原Fe3 的主要反應(yīng)為 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 不考慮其他反應(yīng) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 2 檢驗(yàn)第 步中Fe3 是否完全還原 應(yīng)選擇 填字母編號(hào) A KMnO4溶液 B K3 Fe CN 6 溶液 C KSCN溶液 4 FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料 已知25 101kPa時(shí) 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393kJ mol 1 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480kJ mol 1 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 答案 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化為Fe3 Fe3 水解pH下降 H 260 4 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g kJ mol 1 3 2015年江蘇卷 以磷石膏 主要成分CaSO4 雜質(zhì)SiO2 Al2O3等 為原料可制備輕質(zhì)CaCO3 A 攪拌漿料C 增大氨水濃度 B 加熱漿料至100 D 減小CO2通入速率 2 當(dāng)清液pH接近6 5時(shí) 過(guò)濾并洗滌固體 濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 填化學(xué)式 檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 4 2014年新課標(biāo) 節(jié)選 乙醇是重要的有機(jī)化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 回答下列問(wèn)題 1 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 已知 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 與間接水合法相比 氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 答案 1 C2H4 H2SO4 濃 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O C2H5OH H2SO4 2 45 5 污染小 腐蝕性小等 5 2014年四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含有少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號(hào) A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 4 MnO2可作超級(jí)電容器材料 用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 5 MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料 堿性鋅錳電池放電時(shí) 正極的電極反應(yīng)式為 6 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng) 按照?qǐng)D示流程 將am3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b 的尾氣通入礦漿 若SO2的脫除率為89 6 最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg 則除去鐵 鋁 銅 鎳等雜質(zhì)時(shí) 所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg 答案 1 AC 2 消耗溶液中的酸 促進(jìn)Al3 和Fe3 水解生成氫氧化物沉淀 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 S H 248kJ mol 1