高中化學一輪復習 第五單元課件（打包5套）.zip

高中化學一輪復習 第五單元課件（打包5套）.zip,高中化學一輪復習,第五單元課件打包5套,高中化學,一輪,復習,第五,單元,課件,打包 第27講 常見物質的制取 考綱導視 考點一 氣體制備 知識梳理 1 氣體制備的發(fā)生裝置 固固 下 預熱 棉花 續(xù)表 固液 下 塊 續(xù)表 固液 石棉網(wǎng) 沸石 下 2 常見氣體的制備原理 2KCl 3O2 2H2O O2 K2MnO4 MnO2 O2 4NaOH O2 CaCl2 2NH3 2H2O NH3 Ca OH 2 ZnSO4 H2 FeCl2 H2 CaCl2 CO2 H2O 續(xù)表 FeSO4 H2S Na2SO4 SO2 H2O Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3 8 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 Ca OH 2 C2H2 4 MnCl2 Cl2 2H2O 2 16 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 NaHSO4 HCl Na2SO4 HCl C2H4 H2O 3 實驗室制取氣體的收集方法 小 不 大 不 小 不 4 氣體的凈化 1 氣體凈化原則 先除雜后干燥 不損失主體氣體 不引 入新的雜質 2 常見氣體的凈化 CuSO4溶液 或NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和食鹽水 飽和NaHSO3溶液 飽和NaHS溶液 溴水 灼熱的銅網(wǎng) 續(xù)表 堿石灰 3 常見干燥裝置及適用氣體 鈣 中性 堿石灰 濃硫酸 酸性 強氧化性 無水氯化 堿性 5 尾氣處理 1 處理方法 直接排放 直接吸收 防倒吸吸收 燃燒處理 氣球收集 2 處理裝置 直接處理 防倒吸吸收 考點集訓 例1 2015年河北唐山模擬 有一興趣小組準備在實驗室中制H2 裝置如圖所示 可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入 為達到實驗目的 可以從長頸漏斗中加入適量 的試劑是 NaNO3溶液 酒精 CCl4 苯 Na2CO3溶液 KCl溶液 A C B D 解析 NaNO3溶液在酸性條件下與Zn反應不生成氫氣 故錯誤 加入酒精可使液體總體積增加 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 CCl4與硫酸不反應且密度比稀硫酸溶液密度大 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 苯的密度比硫酸密度小 隔絕Zn與稀硫酸接觸 無法制氫氣 故錯誤 Na2CO3溶液與硫酸反應生成二氧化碳 不利于制氫氣 故錯誤 KCl溶液可使液體總體積增加 使Zn與稀硫酸接觸而制取氫氣 故正確 答案 D A 甲 H2O和CaO 固體 乙 H2O和NH4NO3 固體 B 甲 鹽酸和Na2O2 固體 乙 亞硫酸鈉溶液和氯氣C 甲 NaOH溶液和CO2 乙 鹽酸和NaHCO3溶液D 甲 濃H2SO4和蔗糖 固體 乙 H2O和NO2 解析 甲中氣球脹大 說明廣口瓶中氣體壓強增大或者溫度升高導致氣體膨脹 乙中氣球脹大 說明廣口瓶中壓強減小 氣體減少或者溫度降低導致氣體體積縮小 CaO和H2O反應放熱 NH4NO3溶于水吸熱 符合題意 Na2O2與鹽酸反應生成氧氣 氣體體積增大 氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2HCl 氣體體積減小 符合題意 CO2被NaOH溶液吸收 氣體體積減小 鹽酸與NaHCO3反應 產(chǎn)生CO2 氣體體積增大 不符合題意 濃H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應 產(chǎn)生大量的氣體 H2O和NO2可以發(fā)生反應生成硝酸和NO 但氣體的體積減小 符合題意 答案 C a b c d 2 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 3 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體 為防止倒吸 則燒杯 中應該裝入水和 思路指導 氣體的制備 并非都需要試劑之間直接發(fā)生反應 可利用多種物質通過間接方式制備 例如NaCl和濃硫酸混合制得HCl 在同一裝置中與MnO2共熱 兩步反應制得Cl2 也可以利用物質特性間接制備 例如本題濃硫酸吸水放熱 促使?jié)恹}酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl 答案 1 c 2 濃硫酸具有強吸水性 吸收了濃鹽酸中的 水 同時放出大量的熱 促進了HCl氣體的揮發(fā) 所以可以用 濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體 3 CCl4 例4 氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉 也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液 某研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉 如圖所示 1 A儀器的名稱是 所盛試 劑是 2 此實驗結果所得Ca ClO 2產(chǎn)率太低 經(jīng)分析并查閱資料 發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca ClO3 2 為避免此副反應的發(fā)生 可采取的措施是 此副反應的化學方程式為 寫出另一個副反應的化學方程式 為避免此副反應發(fā)生 可在BC之間多加一個裝置 請在 下面方框中畫出該裝置 并標明所用的試劑 實驗室用Na2SO3和濃硫酸制取SO2 試在框圖內(nèi)畫出 SO2尾氣處理裝置圖 標明使用試劑 思路指導 高考在非選擇題中對實驗裝置的考查方式是在指定方框內(nèi)畫實驗裝置圖 一般考查洗氣裝置 尾氣吸收裝置 水浴裝置等 平常練習過程中應多加注意裝置的細節(jié)問題 如導氣管進出長短和瓶塞 以及所用的試劑名稱 解析 2 按題意應降溫 采用水浴降溫方式 氯氣發(fā)生自身氧化還原反應得到Ca ClO3 2和CaCl2 制得的Cl2未除去HCl雜質 故應增加氣體除雜裝置 答案 1 分液漏斗 濃鹽酸 2 將U形管置于冷水浴中6Cl2 6Ca OH 2 Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O實驗裝置如下圖 左 實驗裝置如下圖 右 考點二 幾種無機物 有機物的制備 知識梳理 1 常見無機物的制備 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 控制其用量 難以 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 續(xù)表 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 防氧化 FeCl3 3H2O Fe OH 3 膠體 3HCl 飽和氯化鐵溶 液加入沸水中 續(xù)表 沉淀剛好消失 AgNO3溶 液 氨水 為止 續(xù)表 熱Na2CO3溶液 蒸干 2 常見有機物的制備 170 C2H5OH H2O C2H4 續(xù)表 電石 飽和食 鹽水 飽和食鹽水 伸入液面以下 發(fā)生倒吸 續(xù)表 濃硝酸和濃 硫酸的混合液 續(xù)表 CH3COOH CH3CH2OH CH3COOC2H5 H2O 吸收生成的水 使 平衡正向移動 除去混入的乙酸和乙醇 降 低乙酸乙酯在水中的溶解度 考點集訓 例5 下列物質的制取 實驗操作正確的是 A 將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取無水CuCl2固體B 將NH4HCO3飽和溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取NH4HCO3固體C 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱 可制取Fe OH 3膠體D 向電石中緩慢滴入飽和食鹽水 可制取C2H2 解析 CuCl2受熱會發(fā)生水解而得不到無水CuCl2固體 A項錯誤 NH4HCO3溶液加熱蒸干后會分解 無法得到NH4HCO3固體 B項錯誤 Fe OH 3膠體的制備 應用飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備 C項錯誤 答案 D A 利用 制取Fe OH 2B 利用 裝置制取CH2 CH2C 利用 裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗D 利用 裝置收集NH3 解析 制備CH2CH2時溫度計的水銀球應插到液面以下測 定反應液溫度 B項錯誤 答案 B 例7 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑 某興趣小組擬選用如下裝置制取氫化鈣 B AD E CF 1 檢查裝置E氣密性的操作方法是 2 利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為 i a 填儀器接口的字母編號 3 根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗 實驗步驟如下 檢查裝置氣密性后 裝入藥品 打開分液漏斗活塞 請按正確的順序填入下列步驟的標號 A 加熱反應一段時間C 關閉分液漏斗活塞 B 收集氣體并檢驗其純度D 停止加熱 充分冷卻 4 寫出CaH2與水反應的化學方程式 登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑 與氫氣相比 其優(yōu)點是 思路指導 選用 組裝物質制備的實驗裝置時 要明確該裝置在實驗中的作用 例如除雜 干燥 性質檢驗等 洗氣瓶 長進短出 導氣管 干燥管 大進小出 氣體流向 裝置 有始有終 起始裝置不漏氣 收尾裝置不封閉 優(yōu)化每一個細節(jié) 例如防倒吸 防水蒸氣侵入 氣密性檢驗 尾氣或殘渣處理等 解析 2 氣體制備裝置 除雜裝置 干燥裝置 反應裝置 此題不需要尾氣吸收裝置 3 反應結束后 要繼續(xù)通入H2直至硬直試管冷卻 4 CaH2做還原劑 H2O做氧化劑 反應得到H2 答案 1 方法一 關閉i口 打開分液漏斗活塞 從分液漏斗中加入蒸餾水 若蒸餾水不能流下 則裝置氣密性良好或方法二 用導管連接i口 并將導管另一端放入水中 微熱試管 若導管口有氣泡冒出 冷卻后導管中形成一段水柱 則裝置氣密性良好 2 ef d cj 或k k 或j 3 BADC 4 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 氫化鈣是固體 攜帶 方便 例8 工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚 其生產(chǎn)流程如下 圖 有關物質的性質如下表 1 檢驗有機相中是否含有水的方法是 2 操作2 的名稱是 3 丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機物 雜質 某同學做了如下檢驗 4 某同學對該廠廢水進行定量分析 取20 00mL廢水于錐形瓶中 水浴加熱 用0 1000mol L 1酸性KMnO4溶液滴定 假定只有苯酚與KMnO4反應 達到滴定終點時 消耗KMnO4溶液的體積為10 00mL 有關反應方程式為 5 28KMnO4 42H2SO4 28MnSO4 14K2SO4 30CO2 57H2O 滴定終點的現(xiàn)象為 該廢水中苯酚的含量為 mg mL 1 保留兩位有效數(shù)字 3 4 當最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后 溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色 0 84 答案 1 取適量有機相置于試管中 加入適量CuSO4粉末觀察 如果變藍色 說明有機相中含水 如果不變色 說明有 機相中不含水 2 蒸餾 實驗探究 綜合制備實驗 一 無機物的制備及檢驗 典例1 實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3 實驗裝置如下圖所示 1 裝置乙的作用是 2 裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體 其反應的離 子方程式為 3 SO2氣體有漂白性 還原性和氧化性 將SO2通入氯水中 SO2表現(xiàn)的是 性 化學反應方程式為 4 反應過程中 將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶 若現(xiàn)象為 則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3 5 若丙中沒有加入品紅溶液 則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化 現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑 燒杯 試管 玻璃 棒 膠頭滴管 2mol L 1鹽酸 2mol L 1硝酸 1mol L 1氯化鋇溶液 1mol L 1氫氧化鋇溶液 品紅溶液 蒸餾水 請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3和Na2SO3 將實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中 步驟1 取少量待測液放入試管中 滴加過量1mol L 1氯化鋇溶液 靜置一段時間后 得到濾液A和固體B 續(xù)表 5 二 有機物制備 有機物制取中的典型裝置如下 1 反應裝置 2 蒸餾裝置 典例2 對叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛 可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂 穩(wěn)定劑和香料等 實驗室以苯酚 叔丁基氯 CH3 3CCl 等為原料制備對叔丁基苯酚 實驗步驟如下 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下 步驟1 組裝儀器 用量筒量取2 2mL叔丁基氯 過量 稱取1 6g苯酚 攪拌使苯酚完全溶解 并裝入滴液漏斗 步驟2 向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑 打開滴 液漏斗旋塞 迅速有氣體放出 步驟3 反應緩和后 向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸 即有白色固體析出 步驟4 抽濾得到白色固體 洗滌 得到粗產(chǎn)物 用石油 醚重結晶 得對叔丁基苯酚1 8g 1 儀器X的名稱為 2 步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 該反應過于激烈 放出大量熱 常使實驗的產(chǎn)率降低 可能的原因是 3 圖中倒扣漏斗的作用是 苯酚有腐蝕性 能使蛋白質變性 若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌 4 在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中 可采取的措施 為 5 下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 填選項字母 C 滴定管 A 量筒D 分液漏斗 B 容量瓶E 長頸漏斗 6 本實驗中 對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 請保留三位有效數(shù)字 解析 1 根據(jù)儀器的構造特點可判斷 儀器X是三頸 口 燒瓶 2 向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑 打開滴液漏斗旋塞 迅速有氣體放 這說明苯環(huán)上的氫原子被取代 同時生成氯化氫 即產(chǎn)生的氣體是氯化氫 因此出步驟2中發(fā)生 主要反應的化學方程式為 HCl 反應過于激烈 放出大量熱 因此導致體系溫度升高 從而使得叔丁基氯揮發(fā) 因此導致產(chǎn)率降低 3 氯化氫極易溶于水 則圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸 苯酚不溶于水 易溶在酒精中 若苯酚溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌 4 苯酚的熔點較低且有毒 稍微加熱固體即可轉化為液體 因此在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中 可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水浴 5 容量瓶 滴定管 分液漏斗在使用前均需要查漏 答案選BCD 6 1 6g苯酚理論上 可以生成對叔丁基苯酚的的質量是 1 6g94g mol 1 150g mol 1 2 55g 所以對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 1 8g2 55g 70 5 答案 1 三頸 口 燒瓶 HCl 2 由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低 3 防止倒吸 酒精 4 在通風櫥中對試劑瓶溫水浴 其他合理答案均給分 5 BCD 6 70 5 應用1 2015年江西模擬 如圖所示為常見氣體制備 分離 干燥和性質驗證的部分儀器裝置 加熱設備及夾持固定裝置均略去 請根據(jù)要求完成下列各題 儀器裝置可任意選用 必要時可重復選擇 a b為活塞 1 若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體 E內(nèi)放置CuO 選擇裝置獲得純凈干燥的CO 并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物 所選裝置的連接順序為 填裝置代號 能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 2 停止通入CO和CO2混合氣體 E內(nèi)放置Na2O2 按A E D B H裝置順序制取純凈干燥的O2 并用O2氧化乙醇 此時 活塞a應 活塞b應 需要加熱的儀器裝置有 填儀器代號 m中反應的化學方程式為 3 若氣體入口改通空氣 分液漏斗內(nèi)改加濃氨水 圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體 E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng) 按A G E D裝置順序制取干燥氨氣 并驗證氨的某些性質 裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因 實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn) 證明氨氣具有 性 解析 2 停止CO和CO2混合氣體的通入就要關閉活塞a 打開活塞b使稀H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應 因反應放熱故有水蒸氣從A裝置中出來 與E中Na2O2反應生成O2 雜質CO2進入D中被吸收 O2被B中濃H2SO4干燥再進入H裝置 將乙醇蒸氣在加熱的銅絲網(wǎng)下氧化成乙醛 3 氨氣通過G中堿石灰被干燥 在E中鉑銠合金的催化作用下與O2反應 被氧化成NO NO接觸O2就會被氧化成紅棕色的NO2氣體 答案 1 ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清 EF之間的C裝置中溶液變渾濁 2 關閉 打開 k m 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 3 氫氧化鈉溶于水放出大量熱 溫度升高 使氨的溶解度減小而逸出 氫氧化鈉電離出的OH 抑制氨水電離 導致氨 氣逸出 還原 應用2 苯甲酸乙酯 C9H10O2 別名為安息香酸乙酯 它是一種無色透明液體 不溶于水 稍有水果氣味 用于配制香水香精和人造精油 大量用于食品工業(yè)中 也可用作有機合成中間體 溶劑等 其制備方法為 已知 苯甲酸在100 會迅速升華 實驗步驟如下 在100mL圓底燒瓶中加入12 20g苯甲酸 25mL95 的乙醇 過量 20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸混合均勻并加入沸石 按上圖所示 裝好儀器 控制溫度在65 70 加熱回流2h 利用分水器不斷分離除去反應生成的水 回流環(huán)己烷和乙醇 反應結束 打開旋塞放出分水器中液體后 關閉旋塞 繼續(xù)加熱 至分水器中收集到的液體不再明顯增加 停止加熱 將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中 分批加入Na2CO3至溶液至呈中性 用分液漏斗分出有機層 水層用25mL乙醚萃取分液 然后合并至有機層 加入氯化鈣 對粗產(chǎn)物進行蒸餾 低溫蒸出乙醚后 繼續(xù)升溫 接收210 213 的餾分 檢驗合格 測得產(chǎn)品體積為12 86mL 回答下列問題 1 步驟 中加入沸石的作用是 如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石 應該采取的正確操作是 2 步驟 中使用分水器不斷分離除去水的目的是 3 步驟 中應控制餾分的溫度在 A 65 70 C 85 90 B 78 80 D 215 220 4 步驟 加入Na2CO3的作用是 采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是 若Na2CO3加入不足 在之后蒸餾時 蒸餾燒瓶中可見到白煙生成 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 5 關于步驟 中的分液操作敘述正確的是 A 水溶液中加入乙醚 轉移至分液漏斗中 塞上玻璃塞 將分液漏斗倒轉過來 用力振搖B 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C 經(jīng)幾次振搖并放氣后 手持分液漏斗靜置待液體分層D 放出液體時 應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔 6 計算本實驗的產(chǎn)率為 解析 1 步驟 加入沸石的作用是防止爆沸 若忘加沸石 則應等燒瓶冷卻后再補加 以免發(fā)生危險 2 步驟 中使用分水器不斷分離除去水 使生成物的濃度減小 平衡不斷正向移動 3 步驟 中環(huán)己烷的沸點為80 8 所以加熱到85 90 選C 5 分液漏斗應放在鐵架臺上靜置分層 選AD 6 12 20g苯甲酸的物質的量為0 1mol 則生成苯甲酸乙酯的物質的量為0 1mol 理論產(chǎn)量為0 1 150 15g 最后獲得產(chǎn)品體積為12 86mL 質量為12 86 1 05 13 50 因為產(chǎn)率 實際產(chǎn)量 理論產(chǎn)量 則本實驗的產(chǎn)率 13 50 15 100 90 答案 1 防止暴沸 冷卻后補加 2 使平衡不斷正向移動 3 C 4 除去硫酸和未反應的苯甲酸 防止反應過于劇烈產(chǎn)生 大量泡沫而使液體溢出 苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸 在受熱至100 時發(fā)生升華 5 AD 6 90