中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 工藝流程2(含解析).doc
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工藝流程 1.(18安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收,某工藝流程如下。 已知:Sn+SnCl2=2SnCl4 (1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_____________________。 (2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的________(填“強(qiáng)”或“弱”),固體A中一定含有的金屬元素是_______。 (3)寫(xiě)出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。 (4)相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬,該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是__________________(回答一點(diǎn)即可)。 【答案】(1)+4(1分)(2)弱(1分) Cu(1分)(3)2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(yīng)(2分)(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染,更加環(huán)保(1分)(其他合理答案均給分) 【解析】(1)氯元素顯-1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)等于0,計(jì)算出SnCl4中錫元素的化合價(jià)是+4價(jià);(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱,Cu不與SnCl2反應(yīng),固體A中一定含有的金屬銅;(3)根據(jù)流程圖判斷2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(yīng);(4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染,更加環(huán)?;蚬?jié)能環(huán)保。 2.(18北京)煉鐵的主要原料是赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空氣等,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下: (1)②中,反應(yīng)為CO2+C高溫2CO,其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是。 (2)③中,CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案:(1)C或碳元素;(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 解析:(1)在CO2+C2CO中,反應(yīng)物中C為單質(zhì)碳,其中碳元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)后只有一種生成物,CO中的碳元素化合價(jià)為+2價(jià),故化合價(jià)發(fā)生改變的元素是碳元素; (2)③中的反應(yīng)為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵,其方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3、(18北京)為保護(hù)綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣(主要成分為碳酸鋇(BaCO3))進(jìn)行無(wú)害化處理,制取化工原料;硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎鋇渣的目的是。 (2)反應(yīng)釜1中的氣體X為。 (3)放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使其充分反應(yīng)(答案合理即可) (2)CO2;(3)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 【解析】(1)“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體,其作用大多是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使其充分反應(yīng); (2)鋇渣的主要成分是碳酸鋇(BaCO3),加入鹽酸后其反應(yīng)的方程式為:BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)釜1中的氣體X為CO2; (3)放反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 4.(18福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實(shí)現(xiàn)回收利用。 (1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。 一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________; 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于______________________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。 (2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________________; (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是____________。 【答案】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).復(fù)分解反應(yīng)(3).Zn(OH)2(4).步驟②鋅 【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水解析;根據(jù)兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解析;(2)根據(jù)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅解析;(3)根據(jù)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解析。(1)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);(2)硫酸鋅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋅,故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2;(3)鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅,故在步驟②中加入鋅即可。 5.(18廣州)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下 (1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是; (2)“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)“操作A”的名稱(chēng)是實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是; (4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 【答案】(1)H2C2O4 (2) (NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl (3) 過(guò)濾;研缽和研杵 (4) ZnC2O4高溫ZnO+CO↑+CO2↑ 【解析】(1)由草酸銨化學(xué)式可以得知草酸根的書(shū)寫(xiě)方式以及化合價(jià),然后即可推出草酸的化學(xué)式; (2)已知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),且在流程中可以得知草酸鋅為沉淀,反應(yīng)物為草酸銨和鋅與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物,故可以書(shū)寫(xiě)方程式; (3)操作A分開(kāi)了溶液和沉淀草酸鋅,故為過(guò)濾;實(shí)驗(yàn)室常用研磨儀器為研缽和研杵。 (4)已知該反應(yīng)為分解反應(yīng),條件為高溫,且生成混合氣體,即一種以上氣體,故分析及配平可以得知為一氧化碳和二氧化碳。 6.(18廣東)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水),還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)?,F(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO45H2O)的部分工藝流程如圖。 請(qǐng)回答: (1)濾渣b的化學(xué)式為_(kāi)_____。 (2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式):H2SO4、______、_______。 (3)鹽溶液d的顏色為_(kāi)______;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有_____(寫(xiě)1種)。 (4)在氣體a生成CaCO3的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名稱(chēng)為_(kāi)______;孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 【答案】(1).SiO2(2).CuSO4(3).Fe2(SO4)3(4).藍(lán)色(5).玻璃棒(6).氯化銨(7).Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 【解析】(1)根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)解析;(2)根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵解析;(3)根據(jù)結(jié)晶后得到CuSO45H2O可知,鹽溶液d是硫酸銅溶液解析;根據(jù)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌解析;(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解析;根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng),故濾渣b為二氧化硅,化學(xué)式SiO2;(2)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3;(3)鹽溶液d為硫酸銅溶液,顏色為藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒;(4)反應(yīng)前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、1、2、2、8,1、3、1、0、0、0。反應(yīng)前后Cl、N、H原子個(gè)數(shù)相差2、2、8。又X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故1個(gè)X分子中含有Cl、N、H原子個(gè)數(shù)為1、1、4,故X的化學(xué)式為NH4Cl,名稱(chēng)為氯化銨;堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 7.(18梧州)工業(yè)上為提高煤的綜合利用,可采用用下列流程; (1)在加壓條件下,把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中,最終可制得一種含氯元素 的氮肥(填化學(xué)式)和一種水溶液顯堿性的鹽(填化學(xué)式)。 (2)寫(xiě)出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學(xué)方程式 【答案】(1)NH4ClNaHCO3;(2)8CO+16H2C8H16+8H2O。 【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷可制得一種含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3;(2)根據(jù) 流程圖判斷:8CO+16H2C8H16+8H2O。 8.(18咸寧)某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色金屬)等金屬,如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾。 (2)寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)Fe2+。 (3)寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。 【答案】:(1)過(guò)濾;(2)Fe2+;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)Ni、Cu、Ag。 【解析】解:排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來(lái),排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),所以 (1)操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái),所以操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾; (2)鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵離子,所以濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)Fe2+; (3)濾液③和鐵粉發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; (4)鎳會(huì)與硫酸反應(yīng)生成濾液①中的一種成分,銅可以將銀置換出來(lái),所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是:Ni、Cu、Ag。 9.(18婁底)xx年5月23日至25日,第九屆中國(guó)衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開(kāi)帷幕,中海達(dá)、華大北斗等一批國(guó)內(nèi)企業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。芯片的主要成分是硅,如圖是工業(yè)上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的種方法,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。 (1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素; (2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程SiO2+2CSi+2CO; (3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng); (4)尾氣氯化氫必須收集處理,不能排放到空氣中,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因氯化氫會(huì)污染環(huán)境。 【答案】氧;SiO2+2CSi+2CO;置換反應(yīng);氯化氫會(huì)污染環(huán)境。 【解析】解:(1)地殼中元素含量前五位是氧、硅、鋁、鐵和鈣,故地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素;(2)反應(yīng)①是二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程為SiO2+2CSi+2CO;(3)反應(yīng)②是四氯化硅與氫氣高溫反應(yīng)生成硅和氯化氫,的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng);(4)尾氣氯化氫必須收集處理,不能排放到空氣中,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因氯化氫會(huì)污染環(huán)境。 10.(18長(zhǎng)沙)我市教育主管部門(mén)為了讓同學(xué)們過(guò)好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié),特意將中考提前一天?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié),決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等.將他們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究: (1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、____________________; (2)步驟③的現(xiàn)象說(shuō)明濾渣中一定含有的物質(zhì)為:____________________; (3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,濾液中的溶質(zhì)一定含有:____________________; 【答案】(1).漏斗(2).碳酸鈣(或CaCO3)(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀) 【解析】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分;過(guò)濾所用的儀器,生石灰的性質(zhì),碳酸鹽的檢驗(yàn)等。根據(jù)問(wèn)題情景,找到實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理;再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理,分析推斷出該物質(zhì)的組成成分。 (1)步驟②的主要操作是過(guò)濾,過(guò)濾所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗; (2)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生,濾渣中含碳酸鹽,可判斷濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣(或CaCO3); (3)原料中的生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向?yàn)V液中加入酚酞,溶液變紅色,說(shuō)明濾液中存在氫氧根離子;步驟⑤向?yàn)V液中滴加鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明濾液中沒(méi)有碳酸鹽;步驟⑥向?yàn)V液中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈣,濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀)。 11.(18連云港)過(guò)氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2, 含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下: 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定,會(huì)緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_______;Ca(OH)2的俗名為_(kāi)______;“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分是_______。 (2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的 是:濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過(guò)程中為了精確測(cè)定溶液的pH,常使用 _______(填儀器名稱(chēng))。 (3)在其他條件不變的情況下,制備CaO28H2O的反應(yīng)時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為:_______(填字母)。 a.0~10minb.10~20minc.20~30mind.30~40min ②30min后,w開(kāi)始下降的主要原因是_______。 (4)為了測(cè)定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中,加 入稍過(guò)量的AgNO3溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量,得到14.35g白色固體。 通過(guò)計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。 【答案】(10分)(1)復(fù)分解反應(yīng)熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸鈣)(3分)(2)液面低于濾紙邊緣pH計(jì)(酸度計(jì)或pH測(cè)定儀)(2分)(3)①a②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會(huì)緩慢分解(2分)(4)17.8%(1分) 【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng);Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰);CaCO3(碳酸鈣)難溶于水,是濾渣的主要成分;(2)過(guò)濾操作時(shí),要遵循“一貼、二低、三靠”原則?!耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣,濾液液面低于濾紙邊緣;“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處,濾液燒杯緊靠玻璃棒,漏斗器下端緊靠燒杯內(nèi)壁;pH計(jì)(酸度計(jì)或pH測(cè)定儀)可以精確測(cè)定溶液的pH;(3)①據(jù)圖判斷0~10min,平均反應(yīng)速率最快;②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會(huì)緩慢分解,使反應(yīng)減慢;(4)設(shè)30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質(zhì)量為x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5143.5 x14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(5.35g/30.0g)100%≈17.8%。 12.(18宿遷)海洋是人類(lèi)巨大的資源寶庫(kù),下圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。 (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是______________; (2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí),玻璃棒的作用是______________; (3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是___________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”); (4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________反應(yīng)。 【答案】(1).H2O(2).引流(3).放熱(4).置換反應(yīng) 【解析】(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是水; (2)操作1是蒸發(fā)過(guò)程,該操作中玻璃棒的作用是引流; (3)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是放熱反應(yīng); (4)該過(guò)程沒(méi)有單質(zhì)的生成與參加反應(yīng),故一定沒(méi)有置換反應(yīng); 13.(18鹽城)下圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖: 【查閱資料】常溫下,氯化鎂溶液呈中性。 ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式:2Mg+SiOSi+2MgO,該反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。反應(yīng)II要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行,原因是_______(答出一種即可)。 ②操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)_____(填“高于”或“低于”)濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌,以除去表面可能含有的鹽酸、____(填化學(xué)式)。 ③簡(jiǎn)要敘述檢驗(yàn)鹽酸已過(guò)量的方法_______。 ④上述已知生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。 【答案】置換;防止爆炸(或防止生成的硅被氧化);低于;MgCl2;取上層清液,加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體,若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過(guò)量;HCl; 【解析】①該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,故是置換反應(yīng); 為了防止爆炸(或防止生成的硅被氧化),故反應(yīng)2要在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行;②過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)低于濾紙邊緣;所得粗硅應(yīng)充分洗滌,以除去表面可能含有的鹽酸和.MgCl2;③檢驗(yàn)鹽酸已過(guò)量的方法取上層清液,加入少量NaHCO3溶液觀察能否產(chǎn)生氣體,若產(chǎn)生氣體則鹽酸已過(guò)量;④該生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。 14.(18揚(yáng)州)空氣是寶貴的自然資源,下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題: (1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”),X是空氣中含量最多的氣體,其分子式為_(kāi)_______________。 (2)圖中分離空氣的過(guò)程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。 (3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。 (4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________;二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 (5)①天然氣的主要成分是CH4,天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)__________。8gCH4完全燃燒消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明:化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有________變化(填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”)。 (6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”);寫(xiě)出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。 【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).穩(wěn)定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).檢驗(yàn)甲烷的純度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別,常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用,化學(xué)變化和物理變化的判別,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等。解析時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論 (1)空氣中含有多種成分,屬于混合物;X是空氣中含量最多的氣體,該氣體是氮?dú)?,其分子式為N2; (2)圖中分離空氣的過(guò)程沒(méi)有生成新物質(zhì),屬于物理變化; (3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定; (4)實(shí)驗(yàn)室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度比空氣大; (5)①天然氣屬于不可再生資源; ②可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸,點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)檢驗(yàn)甲烷的純度。8gCH4完全燃燒消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則a=8g+32g﹣18g=22g; ③根據(jù)流程圖可知,化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有能量變化; (6)尿素只含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素,屬于氮肥;根據(jù)流程圖可知,二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應(yīng)生成尿素和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 15.(18濟(jì)寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等 雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法: 請(qǐng)分析上面流程圖示,回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作I中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序,合理的是_______________; A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BnCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是_________; (3)為獲取較純凈精鹽,操作II的具體方法是______________。 【答案】(1)AD;(2)使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng);(3)邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。 【解析】(1)加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂,加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫 酸鈉,加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇;加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂,但是帶入 新的雜質(zhì)硝酸鎂,帶入的硝酸根離子無(wú)法除去;加入碳酸鈉可以除去氯化鈣,加入氯化鋇可 以產(chǎn)生硫酸鎂,但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去;加入氯化鋇可以除去硫酸鎂,加入氫氧化鎂可 以除去氯化鎂,加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。故選AD。(2)操作I過(guò)量加 入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。(3)為獲取較純凈精鹽,操作I的具體方法 是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。 16.(18臨沂)某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2,其主要設(shè)備及流程如下: (1)海水脫硫設(shè)備中,排出的海水呈堿性的是A(填字母序號(hào))。 A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池② (2)向曝氣池①內(nèi)通入空氣后,主要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生,寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O═H2SO3。 (3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O(用化學(xué)方程式表示)。 【解析】(1)由圖示可知:海水脫硫設(shè)備中,海水泵排出的海水的pH≈8,呈堿性,海水脫硫設(shè)備中,排出的海水呈堿性的是海水泵;故填:A; (2)向曝氣池①內(nèi)通入空氣后,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故填:SO2+H2O═H2SO3; (3)曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,故填:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。 17.(xx威海)金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料:水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中,可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂,流程如圖所示: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (l)已知①和②屬于分解反應(yīng),化學(xué)方程式分別為_(kāi)________和___________。 (2)通過(guò)化學(xué)反應(yīng),以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬,請(qǐng)舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)______________。 (3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖,鎂化學(xué)性質(zhì)活潑,原因是________。四大圈層中含有下列物質(zhì):①硫酸銅;②氯化鈉;③硫酸;④氫氧化鈣;⑤氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號(hào))________。 (4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,看到鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,瓶壁上有黑色物質(zhì)生成,她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過(guò)程中,小梅運(yùn)用的科學(xué)方法有______________。 【答案】(1).MgCO3MgO+CO2↑(2).MgC12Mg+C12↑(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵),或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數(shù)為2.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子(5).①③⑤(6).實(shí)驗(yàn)、觀察、推理 【解析】(l)根據(jù)題意,碳酸鎂在高溫條件下,能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鎂,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變、原子個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCO3MgO+CO2↑,氯化鎂在通電條件下,發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣,MgC12Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有還原性,能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì),F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2(3)鎂原子最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,所以鎂化學(xué)性質(zhì)活潑。①鐵位于銅的前面,所以鐵能與硫酸銅反應(yīng);②氯化鈉不與鐵反應(yīng);③硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;④氫氧化鈣不能與鐵反應(yīng);⑤氧氣能與鐵反應(yīng)。故選①③⑤。(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中,看到鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,運(yùn)用的科學(xué)方法是實(shí)驗(yàn),瓶壁上有黑色物質(zhì)生成,運(yùn)用的科學(xué)方法是觀濰坊察,她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì),運(yùn)用的科學(xué)方法是推理。 17.(xx威海)侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: (1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2。 (2)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2。 (3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。 (4)除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。 (5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2所示。 ①吸收初期(圖中3A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是NaHSO3。 【解析】解:(1)據(jù)圖可以看出,流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和CO2,故填:CO2。 (2)步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化,化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2,故填:CO+H2OCO2+H2。 (3)要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2,需要先將氫氧化鈉吸收掉,使用的藥品是氫氧化鈉溶液,然后將二氧化碳釋放出了,使用的是稀硫酸,故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸,故填:氫氧化鈉溶液;稀硫酸。 (4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法,故填:加熱。 (5)①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填:2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉,故填:NaHSO3。 18.(xx山西)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高售層面的價(jià)值追求。在一次實(shí)踐活動(dòng)中,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對(duì)礦石選取,冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認(rèn)識(shí)。 (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是_________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________(寫(xiě)一個(gè))。 (3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動(dòng),各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中________的作用(填一種儀器的名稱(chēng))。 (4)在鋼水鑄件機(jī)中,高溫鋼加工成鋼制零件時(shí),充入氮?dú)獾淖饔檬莀______________。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(2)S+O2點(diǎn)燃SO2[或4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5/Si+O2高溫SiO2(3)玻璃棒(4)做保護(hù)氣(或隔絕氧氣) 【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(2)(2)硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2點(diǎn)燃SO2,磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5,硅與氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+O2高溫SiO2;(3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動(dòng),各成分均勻混合,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用;(4)高溫時(shí),鐵易被氧化,鋼加工成鋼制零件時(shí),充入氮?dú)獾淖饔檬亲霰Wo(hù)氣(或隔絕氧氣),防止鐵氧化。 19.(18成都)某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。 資料: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。 (1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______ (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________ (3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______(“①”或“②”),理由是______ (4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有___種。 (5)圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成,不能加入NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是____。電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ (6)圖2實(shí)驗(yàn)獲得84消毒液,直流電源正極應(yīng)與___(填a或b)連接,才能使NaClO的含量更高。 【答案】(1).蒸發(fā)結(jié)晶(2).蒸發(fā)皿(3).①(4).步驟簡(jiǎn)便,節(jié)約能源(5).3(6).加入NaCl后會(huì)有Cl2的生成,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果(7).2H2O2H2↑+O2↑(8).b 【解析】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進(jìn)行蒸發(fā),故原理是蒸發(fā)結(jié)晶; (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿; (3)工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①,理由是步驟簡(jiǎn)便,節(jié)約能源; (4)反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)后,氯化鈉中氯元素的化合價(jià)是-1價(jià),NaClO中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià),故共有3種化合價(jià); (5)電解水實(shí)驗(yàn)中如加入氯化鈉,會(huì)電解生成氯氣,故不能加入氯化鈉;水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣,反應(yīng)方程式為:2H2O2H2↑+O2↑; (6)電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分,故接b極; 20.(18德陽(yáng))氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下: 部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____________。 (2)溶液A中的陽(yáng)離子是___________________(填離子符號(hào))。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,化學(xué)式為Ca(OH)2; (2)礦石中加入稀鹽酸,可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅,由于鹽酸過(guò)量,故也含有稀鹽酸,故溶液中的陽(yáng)離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+; (3)pH控制在7-9時(shí),溶液中的鐵離子和銅離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀; (4)溶液B中的主要成分是氯化鎂,故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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