中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 化學(xué)計(jì)算（含解析）.doc

《中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 化學(xué)計(jì)算（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)真題分類匯編 專題分類 化學(xué)計(jì)算（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題分類：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)一：化學(xué)式的計(jì)算 1.（xx重慶A）民間常用川烏、草烏泡制藥酒。川烏、草烏含有少量有毒物質(zhì)烏頭堿(化學(xué)式為C34H47NO11)，藥酒使用不當(dāng)會(huì)造成中毒。下列關(guān)于烏頭堿的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 烏頭堿由四種元素組成 B. 烏頭堿分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為34:47 C. 烏頭堿在空氣中充分燃燒只生成CO2和H2O D. 每個(gè)烏頭堿分子由93個(gè)原子構(gòu)成 【答案】C 【解析】根據(jù)烏頭堿化學(xué)式為C34H47NO11判斷烏頭堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；一個(gè)烏頭堿分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為34：47；烏頭堿在空氣中充分燃燒除生成CO2和H2O外，還會(huì)生成含氮的化合物；每個(gè)烏頭堿分子由34個(gè)碳原子、47個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子和18個(gè)氧原子構(gòu)成的，共含93個(gè)原子。故選C。 2.（xx天津）蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計(jì)算： (1)丙氨酸由________種元素組成(寫數(shù)值); (2)一個(gè)丙氨酸分子中含有________個(gè)原子; (3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______； (4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______(寫最簡(jiǎn)比)。 【答案】 (1)4 (2)13 (3)89 (4)2∶1 【解析】(1)丙氨酸由碳、氫、氮、氧4種元素組成；(2)一個(gè)丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13個(gè)原子；(3)丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：123+17+14+162=89；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為：14：（17）=2:1。 3.（xx巴中）按要求填空： （1）氫離子的符號(hào)　H+　。 （2）Ca（OH）2的俗名　熟石灰或消石灰?。ㄌ钜环N即可）。 （3）CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　25%　。 解析：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。氫離子的符號(hào)是H+．故填：H+； （2）Ca（OH）2的俗名是熟石灰或消石灰。故填：熟石灰或消石灰； （3）CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=25%，故填：25%。 4.（xx樂(lè)山）下圖是“△△牌”鉀肥的部分信息： 根據(jù)該信息計(jì)算： (l)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比________; (2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為_(kāi)_____________? 【答案】 (1). 39∶16∶32 (2). 44.8% 【解析】解：（1）鉀肥中鉀元素與硫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（239）：（32）：（164）=39∶16∶32； （2）K% =100%≈44.8% 答：（1）鉀肥中鉀元素與硫元素與氧元素的質(zhì)量比為39：16：32； （2）該鉀肥中鉀元素的含量最高約為44.8%。 考點(diǎn)二：化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)算 1.（xx?婁底）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價(jià)為　+1　； （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　7：8　 （填最簡(jiǎn)比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計(jì)算） 答案：（3）設(shè)次氯酸鈉的質(zhì)量為x， 3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O， 223.5 332 x 830kg x=558.75kg 答：至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是558.75kg。 【解析】（1）根據(jù)次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，利用化合物中鈉、氧元素的化合價(jià)及化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可計(jì)算氯元素的化合價(jià)。（2）根據(jù)元素的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比解答。（3）根據(jù)題示的化學(xué)方程式，由高鐵酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算次氯酸鈉的質(zhì)量。 2.（xx 武漢 ）某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成　藍(lán)　色。 （2）計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：設(shè)該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓ 95 58 5.00g（1﹣x） 0.58g = x=81% 答：該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。 【解析】根據(jù)紫色石蕊遇酸變紅遇堿變藍(lán)，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，所以可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；結(jié)合生成的氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3.（xx 濰坊 ）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過(guò)量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是　CaCl2、NaCl　。（寫化學(xué)式）。 （2）通過(guò)已知數(shù)據(jù)，能求出的量有　ABC　（寫字母序號(hào)）。 A．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%） 答案：（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x y 20g z = = = x=22.2g y=21.2g z=23.4g 反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=13.1% 答：反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%。 【解析】（1）由于氯化鈣溶液過(guò)量，所以反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由于氯化鈣溶液是過(guò)量的，所以不能根據(jù)消耗的氯化鈣求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，從而可以計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.（xx 湖州 ）海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH．某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2．停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： （1）電解過(guò)程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。 （2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計(jì)算）。 答案：（1）設(shè)電解過(guò)程中消耗硫化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y， 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH， 117 2 80 x 0.02g y = = ， x=1.17g，y=0.8g， 答：電解過(guò)程中消耗氯化鈉的質(zhì)量是1.17g。 （2）所加鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.8g z = z=0.73g 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=7.3%， 答：所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。 5.（xx達(dá)州）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為　18　g。 （2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有　NaCl和CaCl2?。ㄌ罨瘜W(xué)式） （3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程） 解：根據(jù)第一次總質(zhì)量減少100g+40g﹣134g=6g。第二次總質(zhì)量減少100g+80g﹣168g=12g，第三次總質(zhì)量減少100g+120g﹣202g=18g，第四次 總質(zhì)量減少100g+150g﹣232g=18g，即第三次恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為18g。據(jù)此可知，第四次時(shí)氯化鈣過(guò)量，所以可知此時(shí)的溶質(zhì)為134g=6g有 NaCl和CaCl2。 根據(jù)前三次都可以計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 以第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算如下： 設(shè)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，此時(shí)生成的沉淀的質(zhì)量為6g，對(duì)應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為40g。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 40gx 6g = x=16.65% 答：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為18g。 （2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2。 （3）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。 6.（xx樂(lè)山）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的NaSO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算： (1)生成沉淀的質(zhì)量是__________? (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________? 【答案】 (1). 23.3g (2). 10% 【解析】解：(1)由圖可知，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g； (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x=20.8g，y=11.7g 溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+(29.1g-20.8g)=20g NaCl%=100%=10% 答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 7.（xx天津）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算： (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量_______; (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)___________。 【答案】(1)11.7g， (2)59.2%。 【解析】(1)混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x。 NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g =，解得x=11.7g (2)11.7gNaCl中鈉元素的質(zhì)量是：11.7g=4.6g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量：（9.2g-4.6g）=17g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=59.2% 答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為x=11.7g；(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2%。