九年級化學上冊 第5單元 課題1 質量守恒定律課件2 （新版）新人教版.ppt

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怎樣用一個式子來表示化學反應呢 氫氣 氧氣 水 該式子確實能表示反應物 生成物及反應條件 但書寫不方便 國際上也不通用且不能體現(xiàn)質量守恒定律 點燃 如 氫氣在氧氣中燃燒生成水 情景引入 學習目標 2能根據(jù)化學方程式計算反應物和生成物的質量比 1了解化學方程式的概念及提供的信息 知識點1化學方程式 P96 知識點1化學方程式 P96 這種用化學式來表示化學反應的式子 叫做化學方程式 知識點1化學方程式 P96 1宏觀讀法 碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳2微觀讀法 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成一個二氧化碳分子3質量讀法 每12份質量碳和32份質量氧氣在點燃條件下反應生成44份質量二氧化碳 知識點2 化學方程式的讀法 表示反應在什么條件下進行 表示各物質之間原子和分子的個數(shù)比 表示什么物質參加反應 結果生成了什么物質 表示反應物 生成物各物質間的質量比 知識點3 化學方程式的意義 知識點3 化學方程式的意義 4P 5O22P2O54 315 322 142 點燃 1 表示磷和氧氣參加反應 結果生成五氧化二磷 3 表示反應物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2 4 表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷 質量比為31 40 71 2 表示反應在點燃條件下進行 知識點3 化學方程式的意義 例1 已知一反應 2A2 3B2 2R A B為元素符號 則R的化學式為 A ABB A2B3C A2B5D A3B2 解析 根據(jù)質量守恒定律 反應前A原子有4個 B原子有6個 那么反應后A B原子也分別有4個 6個 而反應后生成了2個R分子 則每一個R分子中應含有2個A原子和3個B原子 故選B B 例2 在一個密閉容器中有X Y Z Q四種物質 一定條件下充分反應 測得反應前后各物的質量如下表所示 若X和Q兩種物質的相對分子質量相等 下列推理中正確的是 A 反應后物質Z的質量為9gB 反應中物質Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1 1C 反應生成Y的質量為21gD 該反應的化學方程式中 物質X與Q的化學計量數(shù)之比為2 3 D 4Al 3O22Al2O3 反應中鋁 氧氣 三氧化二鋁的質量比是 A27 32 102B27 16 43C4 3 2D9 8 17 點燃 D 練一練 化學方程式2H2 O22H2O表示 A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應 生成2分子水 點燃 C 練一練 課堂小結