化學(xué)平衡(一)-可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài).ppt

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第三節(jié)化學(xué)平衡 一 一 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 叫做可逆反應(yīng) NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 注意 可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底 得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 二 化學(xué)平衡狀態(tài) 一 化學(xué)平衡狀態(tài)1 溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種2 化學(xué)平衡構(gòu)成條件 1 反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中 反應(yīng)條件保持不變 2 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時 體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 或濃度 保持不變 3 定義 化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里 當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組分的濃度 或質(zhì)量 保持不變的狀態(tài) 強(qiáng)調(diào)三點(diǎn) 前提條件 可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 標(biāo)志 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 4 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 1 動 動態(tài)平衡 正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行 2 等 V正 V逆等 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 3 定 體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 或混合物各組分的濃度 保持不變 各組分的含量一定 4 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 重要題型 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 例 在一定溫度下 可逆反應(yīng)A 氣 3B 氣 2C 氣 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A C的生成速率與C分解的速率相等B 單位時間內(nèi)生成nmolA 同時生成3nmolBC A B C的濃度不再變化D A B C的分子數(shù)比為1 3 2 AC 例2 下列說法中可以充分說明反應(yīng) P 氣 Q 氣 R 氣 S 氣 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B P和S的生成速率相等C 反應(yīng)容器內(nèi)P Q R S四者共存D 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 例3 下列說法可以證明反應(yīng)N2 3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵形成B 1個N N鍵斷裂的同時 有3個H H鍵斷裂C 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵斷裂D 1個N N鍵斷裂的同時 有6個N H鍵形成 AC 例4 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時 表明反應(yīng) A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 BC 小結(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動 等 定 變 提出問題 從化學(xué)平衡的特點(diǎn)我們知道 如溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液 當(dāng)升溫或降溫時會破壞原有的平衡 那么化學(xué)平衡改變條件是否如飽和溶液這樣 改變那些條件平衡會移動 怎樣移動 這一切我們下一節(jié)課先通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 再從理論上總結(jié)和探究 同步測控27頁第11題和12題 做到作業(yè)本 其余的做到測控資料中 5 等效平衡問題 外界條件相同時 可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始 途徑雖然不同 只要起始濃度相當(dāng) 所建立的平衡是等效平衡 可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 例如 在425 時 在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 I22HI 達(dá)到平衡 不論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 例如 在425 時 在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 I22HI 達(dá)到平衡 不論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài) 濃度 mol L 1 時間 s 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度 mol L 1 t2 HI H2或I2 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時間 s HI H2或I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 例題 例5 在一定溫度下 把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g 一定時間后達(dá)到平衡 此時 CO的含量為p 若維持溫度不變 改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 平衡時CO的含量仍為p 的是 A 1molCO 2molH B 0 2molCO 0 2molH 0 8molCO 1 8molH2OC 1molCO 1molH2OD 1molCO 1molH 1molH2O BD 例6 在一定溫度下 把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里 發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2 O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時 反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài) 現(xiàn)在該容器中 維持溫度不變 令a b c分別代表初始加入的SO2 O2和SO3的物質(zhì)的量 摩 如果a b c取不同的數(shù)值 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 才能保證達(dá)到平衡時 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 若a 0 b 0 則c 2 2 若a 0 5 則b c 3 a b c取值必須滿足的一般條件是 請用兩個方程式表示 其中一個只含a和c 另一個只含b和c a c 2 b c 2 1 0 25 1 5 預(yù)習(xí)外界條件對化學(xué)平衡的影響因素 謝謝