高中化學(xué) 2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件1 新人教版選修4.ppt

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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 思考 在相同條件下 等質(zhì)量 金屬顆粒大小相當(dāng) 的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)速率最快的是 A 鐵B 鎂C 鋁D 鈉 即是決定反應(yīng)速率的主要因素 是內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) D 濃度 催化劑 溫度 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為 2 溫度 1 濃度 3 催化劑 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 決定性作用 外因 方法導(dǎo)引 1 研究某一因素影響時(shí) 要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 2 科學(xué)可行簡約安全 3 通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢 看氣泡冒出的速度 溶液顏色的變化 生成沉淀的速度 固體質(zhì)量的變化等 對(duì)比實(shí)驗(yàn)一 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O KMnO4溶液褪色 快 慢 加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些 實(shí)驗(yàn)步驟 P20實(shí)驗(yàn)2 2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 T不變 活 不變 有效碰撞 濃度 V 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小 注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 對(duì)于純液體和固體不談濃度 因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 練習(xí) 1 一定條件下 在CaCO3 狀 2HCl CaCl2 H2O CO2反應(yīng)中 為了加快反應(yīng)速率 下列哪些方法可行 A 增加HCl的濃度B 加入CaCl2溶液C 增加同濃度HCl的量D 把CaCO3磨成粉2 在恒溫恒容條件下 能使反應(yīng)A g B g C g D g 正反應(yīng)速率增大的措施是 A 減少C或D的濃度B 增大D的濃度C 減少C的濃度D 增加A或B的濃度 AD D 對(duì)比實(shí)驗(yàn)二 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 實(shí)驗(yàn)步驟P21實(shí)驗(yàn)2 3 快 慢 溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 T 普通分子變成活化分子 活 n活 有效碰撞 V 結(jié)論 當(dāng)其它條件不變時(shí) 升高溫度反應(yīng)速率增大 降低溫度反應(yīng)速率減小 注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng) 不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)三 探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取2支試管 各加入2mL過氧化氫溶液 在其中一支試管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 已知 2H2O2 2H2O O2 結(jié)論 當(dāng)其他條件不變時(shí) 通常情況下 不特別指明 催化劑都是指正催化劑 催化劑 加快化學(xué)反應(yīng)速率 減慢化學(xué)反應(yīng)速率 正催化劑 負(fù)催化劑 催化劑 能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變 n活 催化劑 降低反應(yīng)的活化能 V 活 n總不變 能量 反應(yīng)過程 E1 E2 反應(yīng)物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應(yīng)熱 沒加催化劑 加了催化劑 注意1 同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率 2 催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3 催化劑有一定的選擇性和活化溫度 4 催化劑中毒 催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降 甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行 工業(yè)上為了防止催化劑中毒 要把原料進(jìn)行凈化除去毒物 反應(yīng)物的表面積 壓強(qiáng) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度 溫度 催化劑外 還有沒有其他的因素 請看下面的例子 2 燒柴煮飯 先將木柴劈小 1 工業(yè)合成氨 通常在2 107 5 107Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行 4 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì) 對(duì)于氣體反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 減小容器容積 相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率加快 不參加反應(yīng)的氣體分子 反應(yīng)速率不變 5 固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率 一 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 決定因素 二 外因 1 濃度2 溫度3 催化劑4 壓強(qiáng)5 接觸面積6 其他因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 小結(jié) 本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容 還存在哪些問題 恒溫 恒溫恒容 a 充入反應(yīng)物氣體 b 充入惰性氣體 V不變 恒溫恒壓 a 充入反應(yīng)物氣體 b 充入惰性氣體 1分析下列實(shí)例 根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) 填寫下表 溫度 溫度越高 變質(zhì)越快 濃度越大 反應(yīng)越快 反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物接觸面積 催化劑 通常都會(huì)加快反應(yīng)速度 接觸面積越大 反應(yīng)越快 課堂練習(xí) A 反應(yīng)物的濃度B 反應(yīng)溫度C 使用催化劑D 反應(yīng)物的性質(zhì) 2 下列因素中 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 D 3 要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率 所采取的下列措施中無效的是 A 增大鹽酸的濃度B 提高反應(yīng)的溫度C 增大壓強(qiáng)D 用鐵粉代替鐵片 C 4 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率 A 增大壓強(qiáng)B 增加碳的量C 恒容下通入CO2D 恒容下充入N2 AC 減小體系壓強(qiáng) 該反應(yīng)的速率怎么變 5 在N2 3H2 2NH3中 當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入N2 反應(yīng)的速率怎么變 減小 增大 教學(xué)后記 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較抽象 關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)換成濃度 學(xué)生不會(huì)轉(zhuǎn)換 且不能理解為什么要這樣 需要老師進(jìn)一步想辦法