2019-2020學年人教版（五·四學制）化學九年級全一冊第二單元實驗活動2 一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配置 同步訓練（I）卷.doc

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2019-2020學年人教版（五四學制）化學九年級全一冊第二單元實驗活動2 一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配置 同步訓練（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分）用如圖操作可完成甲、乙兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（ ） A . 甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除難溶性雜質的關鍵一步是蒸發(fā) B . 甲實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的 C . 乙實驗按照②③①的步驟進行操作，如果步驟③仰視讀數(shù)會導致配制的溶液濃度偏小 D . 乙實驗中，若①所用燒杯剛剛用清水洗過，會導致配制的溶液濃度偏大 2. （2分）下列操作中：①取用固體藥品②溶解③過濾④蒸發(fā)，其中使用到玻璃棒的是（ ） A . ① B . ①② C . ①②③④ D . ②③④ 3. （2分）下列有關說法正確的是（ ） A . 常溫下，過氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣 B . 液態(tài)水變成水蒸氣，分子間間隔增大 C . 配制一定質量分數(shù)的NaCl溶液必需的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 D . 因自然界各種水體均有自凈能力，故污水可以任意排放 4. （2分）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（ ） A . 燒杯 B . 玻璃棒 C . 蒸發(fā)皿 D . 量筒 5. （2分）（2017?福建）欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如圖所示，正確的是（ ） A . 取固體 B . 稱固體 C . 量取水 D . 寫標簽 6. （2分）用濃鹽酸配制一定質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（ ） A . 托盤天平、玻璃棒、燒杯 B . 燒杯、玻璃棒、量筒 C . 量筒、漏斗、試管 D . 燒杯、蒸發(fā)皿、量筒 7. （2分）用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．以下說法中，正確的是（ ） ①甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā) ②甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 ③乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大 ④乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，則配制溶液的溶質質量分數(shù)偏?。? A . ④ B . ③④ C . ①④ D . ②③④ 二、 實驗探究題 (共3題；共19分) 8. （4分）（2017?揚州）堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下： （1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為________． （2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（產(chǎn)率= 100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃、煅燒時間為________小時． （3）分離：得到產(chǎn)品． 測定：假設產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數(shù)． 已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑ ①儀器M的名稱是________，MnO2的作用是________． ②相同條件下，________能使測定結果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”） ③實驗室用溶質質量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL﹣1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水________mL．（水的密度是1g?mL﹣1 ， 計算結果保留一位小數(shù)） ④經(jīng)討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質量分數(shù)的是________．（填序號） a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量 b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量 c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）2質量 Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 ， 反應如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（設雜質不參加反應）．生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程） 9. （7分）某同學配制80g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題： （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②________（填步驟名稱），③溶解，④裝瓶，貼標簽． （2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是________（填名稱）． （3）配制該溶液應選擇________（選填“10”、“50”、“100”）ml的量筒量取所需要的水． （4）若用B觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）． （5）請你為該同學在如圖所示的標簽內(nèi)填寫好標簽的內(nèi)容． 10. （8分）水和溶液在生命活動起著十分重要的作用，定量研究溶液的組成，配制不同溶質質量分數(shù)的溶液可以滿足生產(chǎn)、生活的需要． （1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等，其中活性炭起到________和過濾的作用． （2）衣服上沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能________（填“溶解”或“乳化”）油污． （3）如圖是某小組同學在室溫下合作配制30克溶質質量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液的全過程： ①配制該溶液需要NaCl固體________g，需要水________mL，應該選用量程是________（100mL或50mL）的量筒； ②認真觀察，指出圖中錯誤，并加以改正（打出兩處即可）________、________； ③甲同學負責B操作，如果其他操作都正確，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)________5%（填“＞”、“=”或“＜”）．乙同學負責D操作，他將水倒入燒杯的過程中，不小心向外灑出一小部分，如果其他操作都正確，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)________5%（填“＞”、“=”或“＜”）． ④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種，現(xiàn)將30g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為________g．（寫出計算過程） 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實驗探究題 (共3題；共19分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、