高考化學二輪復習 第五部分 專題二十三 物質的制備與合成、定量分析課件.ppt

《高考化學二輪復習 第五部分 專題二十三 物質的制備與合成、定量分析課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 第五部分 專題二十三 物質的制備與合成、定量分析課件.ppt（44頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題二十三物質的制備與合成 定量分析 考試標準 考點一 乙酸乙酯的制備1 2016 杭州余杭5月 某?；瘜W探究小組同學為探究乙酸乙酯的制備與水解情況 甲 乙同學分別使用圖1 圖2裝置制備乙酸乙酯 已知 無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 6C2H5OH 有關有機物的沸點如下 請回答下列問題 1 甲同學在制得乙酸乙酯后 分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是 2 試管中裝有飽和Na2CO3溶液 其作用是 填序號 A 吸收乙醇B 除去乙酸 C 乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小 有利于分層析出D 加速酯的生成 提高其產率 3 甲同學分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇 乙醚和水 應先加入無水氯化鈣 分離出 再加入 此空從下列選項中選擇 然后進行蒸餾 收集77 左右的餾分 以得到較純凈的乙酸乙酯 A 五氧化二磷B 堿石灰C 無水硫酸鈉D 生石灰 4 為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用 乙同學利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗 實驗開始先用酒精燈微熱3min 再加熱使之微微沸騰3min 實驗結束后充分振蕩試管B 靜置后再測有機層的厚度 實驗記錄如下 實驗D的目的是與實驗C相對照 證明H 對酯化反應具有催化作用 實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol L 分析實驗 填實驗編號 的數據 可以推測濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率 解析 1 乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶 故要采用分液的方法 2 Na2CO3溶液的作用是除雜 有利于分層析出 3 根據題給信息 無水CaCl2可與乙醇形成難溶于水的CaCl2 6C2H5OH 說明加入無水CaCl2可除去乙醇 蒸餾時加入的試劑 既要考慮吸收水 又要與乙酸乙酯不反應 4 要保證鹽酸的體積和所含氫離子濃度與實驗C組相同 分析實驗A C組可知 濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水 降低了生成物的濃度 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 答案 1 分液 2 A B C 3 乙醇C 4 66 A C 考點二 物質的制備原理及操作方法2 2016 青島質檢 工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 為原料制備高檔顏料鐵紅 Fe2O3 具體生產流程如下 試回答下列問題 1 濾液X中含有的金屬陽離子是 填離子符號 2 步驟 中可選用調節(jié)溶液的pH 填字母 A 稀硝酸B 氨水C 氫氧化鈉溶液D 高錳酸鉀溶液 3 步驟 中 FeCO3沉淀完全后 溶液中含有少量Fe2 檢驗Fe2 的方法是 4 步驟 的反應溫度一般需控制在35 以下 其目的是 5 在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為 解析 1 硫鐵礦燒渣 主要成分為Fe2O3 FeO SiO2等 酸浸后過濾 SiO2為濾渣 濾液中含有的金屬陽離子是Fe2 Fe3 2 步驟 要把pH調高 步驟 還要加NH4HCO3 若使用氫氧化鈉溶液 產品中容易混入Na 所以選B 4 碳酸氫銨受熱易分解 且溫度過高也能促進Fe2 水解 考點三 氣體體積的測量與讀數3 2016 浙江紹興檢測 現有可能由鐵 銅和鋁組成的準晶體樣品M 可以通過測量相應反應生成氣體的體積判斷樣品組成 設計實驗 取兩份質量均為mg的M樣品 按實驗1 圖1 和實驗2 圖2 裝置進行實驗 實驗前后都是常溫 常壓 待樣品M不再溶解 按圖1 圖2實驗方案都能順利完成實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL 標準狀況下 對于實驗1 在讀數前需要上下移動量筒調平B與C的液面 其理由是 對于實驗2 讀數前調平B C裝置液面的方法是 其目的是 解析實驗1中 因氣體體積受壓強影響很大 調平B C裝置液面 使B內的氣壓等于外界大氣壓 實驗2中 通過上下緩慢移動量氣管C使量氣管和干燥管中液面相平 使B內的氣壓等于外界大氣壓 答案無法直接測量B內的氣體壓強 調平B C裝置液面 使B內的氣壓等于外界大氣壓上下緩慢移動量氣管C使B內的氣壓等于外界大氣壓 考點四 物質洗滌基本操作4 2016 紹興諸暨調研 氧化鋅為白色粉末 可用于濕疹 癬等皮膚病的治療 純化工業(yè)級氧化鋅 含有Fe Mn Ni 等雜質 的流程如下 提示 在本實驗條件下 Ni 不能被氧化 高錳酸鉀的還原產物是MnO2 回答下列問題 反應 形成的沉淀要用水洗 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 答案取少量最后一次的水洗液于試管中 滴入1 2滴稀硝酸 再滴入Ba NO3 2溶液 若無白色沉淀生成 則說明沉淀已經洗滌干凈 考點五 一定體積 一定物質的量濃度溶液的配制5 2016 浙江金華東陽質檢 用NaOH固體配制一定物質的量濃度溶液過程中 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 填字母 下同 偏小的有 無影響的有 A 稱量時用生銹的砝碼B 將NaOH放在紙上稱量C NaOH在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉移到容量瓶中D 往容量瓶轉移時有少量液體濺出E 未洗滌溶解NaOH的燒杯F 定容時仰視刻度線G 容量瓶未干燥就用來配制溶液 解析A 生銹的砝碼質量比標準值大 稱量的溶質質量偏大 使所配溶液濃度偏大 B 將NaOH放在紙上稱量 由于NaOH易潮解 轉移時會有NaOH留在紙上 溶質質量偏小 使所配溶液濃度偏小 C NaOH在燒杯中溶解后 未冷卻就立即轉移到容量瓶中 導致所加水的體積偏小 所配溶液濃度偏大 D 往容量瓶轉移時有少量液體濺出 導致溶質質量偏小 使所配溶液濃度偏小 E 溶解NaOH的燒杯未洗滌 導致溶質質量偏小 使所配溶液濃度偏小 F 定容時仰視刻度線 說明加水超過了刻度線 使所配溶液濃度偏小 G 容量瓶未干燥就用來配制溶液 對所配溶液的濃度無影響 答案A CB D E FG 考點六 酸堿中和滴定6 2016 余姚調研 現用物質的量濃度為amol L 1的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 還應該進行的操作是 2 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數 則c NaOH mol L 1 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡 滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 則測定的NaOH物質的量濃度 填 偏大 偏小 或 無影響 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b 試認真分析后填空 4 曲線a是用溶液滴定溶液 5 P點的坐標為 鹽酸的物質的量濃度為 mol L 1 解析 1 滴定管先用蒸餾水洗凈后 必須再用待裝液潤洗 2 注意滴定管上的 0 刻度在最上端 自上而下 讀數變大 所以所用鹽酸的體積應為 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 則所用標準液的體積增大 待測液的濃度偏大 理解圖中具體坐標點的意義 a曲線pH隨滴定的進行而增大 則說明其為堿滴定酸的過程 且V堿 0時 pH 1說明該鹽酸的濃度為0 1mol L 1 同理b曲線是酸滴定堿的過程 且該氫氧化鈉溶液的濃度為0 1mol L 1 易錯點一不能掌握定量測定實驗題的解題思路 常見的定量測定實驗包括混合物成分的測定 物質純度的測定等 該類試題常涉及物質的稱量 物質的分離與提純 中和滴定等實驗操作 實驗過程中要特別注意以下幾個問題 1 氣體體積的測定是考查的重點 對于氣體體積的測量 讀數時要特別注意消除 壓強差 保持液面相平 還要注意視線與液面最低處相平 2 測定實驗中還要注意消除干擾氣體的影響 如可利用 惰性 氣體將裝置中的干擾氣體排出 3 要使被測量氣體全部被測量 反應結束后可繼續(xù)向裝置中通入 惰性 氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收 4 許多實驗中的數據處理 都是對多次測定的結果求取平均值 但對于 離群 數據 指與其他測定數據有很大差異的數據 要舍棄 易錯訓練1 2016 杭州聯考 某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO 其實驗流程圖如下 1 測定反應結束后硝酸的物質的量 從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25 00mL溶液 用0 1mol L 1的NaOH溶液滴定 用酚酞作指示劑 滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示 在B容器中生成硝酸的物質的量為 則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為 2 測定NO的體積 從上圖所示的裝置中 你認為應選用裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗 選用的理由是 選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置 其合理的連接順序是 填各導管口編號 在讀取量筒內液體體積之前 應進行的操作是 3 氣體成分分析 若實驗測得NO的體積為112 0mL 已折算到標準狀況 則Ag與濃硝酸反應的過程中 填 有 或 沒有 NO產生 作此判斷的依據是 答案 1 0 008mol0 012mol 2 A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡 防止NO被空氣中O2氧化 123547 液體冷卻到室溫 并使集氣瓶和量筒內液面相平 3 有NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積 易錯點二物質制備實驗操作中應注意的四個問題1 實驗操作順序 如與氣體有關實驗的操作為 裝置選擇與連接 氣密性檢驗 裝固體藥品 加液體藥品 開始實驗 按程序 拆卸儀器 其他處理等 2 加熱操作的要求 主體實驗加熱前一般應先用原料氣趕走空氣后 再點燃酒精燈 其目的一是防止爆炸 如H2還原CuO CO還原Fe2O3 二是保證產品純度 如制備Mg3N2 CuCl2等 反應結束時 應先熄滅酒精燈 繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止 3 尾氣處理方法 有毒氣體常采用溶液 或固體 吸收或將之點燃 無毒氣體直接排放 4 特殊的實驗裝置 制取在空氣中易吸水 潮解以及水解的物質 如Al2S3 AlCl3 Mg3N2等 及易受潮的物質時 往往在裝置末端再接一個干燥裝置 以防止空氣中水蒸氣進入 用堿石灰吸收測定實驗中生成CO2的質量時 前面要干燥 末端要防止空氣中的水蒸氣和CO2進入 易錯訓練2 2016 湖南師大附中模擬 下列實驗方案不能達到實驗目的的是 A 圖甲裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB 圖乙裝置可用于實驗室制備Cl2C 圖丙裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D 圖丁裝置可用于實驗室分離CO和CO2解析Cu和濃硝酸反應生成NO2 NO2可以與水反應生成NO 故可以用此裝置制取NO A正確 KMnO4具有強氧化性 在常溫下就可以把濃鹽酸氧化為Cl2 故可用于實驗室制備Cl2 B正確 產生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可以完全水解 故不能用燒堿溶液吸收 C錯誤 CO2可以先被堿液吸收 在球膽中收集CO氣體 再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液 CO2即可放出 可用于實驗室分離CO和CO2 D正確 答案C 易錯點三氣體制備中的常見易錯點1 制備氣體時誤認為先加藥品后檢查裝置的氣密性 為了避免浪費 應該先檢查裝置氣密性后加藥品 2 無水氯化鈣是中性干燥劑 誤認為可以干燥任何氣體 其實CaCl2不能干燥氨氣 3 實驗室里用大理石和稀鹽酸反應制取CO2 而不能用大理石和稀硫酸反應制取 4 實驗室里用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2 錯誤認為MnO2和稀鹽酸加熱也能發(fā)生反應 5 SO2具有還原性 濃H2SO4具有強氧化性 錯誤認為SO2不能用濃硫酸干燥 其實不然 6 誤認為倒扣的漏斗一定能防止倒吸 如下圖裝置不能防倒吸 易錯訓練3 2016 浙江嘉興桐鄉(xiāng)檢測 下列敘述正確的是 A 裝置 可用于制備并收集少量NO2B 裝置 能用于制備并收集少量Cl2C 裝置 可用于制備少量CO2D 裝置 可用于實驗室制少量NH3解析NO2能與水反應 不能用排水法收集 A項錯誤 MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱 B項錯誤 題中裝置 為啟普發(fā)生器的簡易裝置 所用的固體藥品應不溶于水 應用石灰石與稀鹽酸反應 C項錯誤 答案D 易錯點四中和滴定中的幾個易模糊點1 滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 大刻度在滴定管下端 故前仰后俯體積偏小 前俯后仰體積偏大 2 恰好中和 酸堿恰好完全反應 溶液呈中性 滴定終點 3 在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液 標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產生誤差情況相反 易錯訓練4 2016 嘉興一中高二期末 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況 進行了如下實驗 實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0 2mol L 1的醋酸溶液 用0 2mol L 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液 再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定 回答下列問題 1 配制250mL0 2mol L 1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒 燒杯 玻璃棒 和 2 為標定某醋酸溶液的準確濃度 用0 2000mol L 1的NaOH溶液對20 00mL醋酸溶液進行滴定 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下 則該醋酸溶液的準確濃度為 保留小數點后四位 實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25 時不同濃度的醋酸溶液的pH 結果如下 回答下列問題 1 根據表中數據 可以得出醋酸是弱電解質的結論 你認為得出此結論的依據是 2 從表中的數據 還可以得出另一結論 隨著醋酸溶液濃度的減小 醋酸的電離程度 填 增大 減小 或 不變 實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究 請簡述你的實驗方案 解析實驗一 2 首先分析NaOH溶液的體積 第3次數據顯然誤差較大 應舍去 另外三次所用NaOH溶液的平均體積為20 00mL 代入計算可知醋酸的濃度為0 2000mol L 實驗二 1 孤立的看每次測量值 H 濃度遠小于醋酸的濃度 說明醋酸不完全電離 聯系起來看 濃度為0 1000mol L 0 0100mol L及0 0010mol L的醋酸濃度相差10倍時 pH變化值小于1 2 以0 1000mol L 0 0100mol L醋酸為例 設0 1000mol L的醋酸溶液體積為1L 將其稀釋至0 0100mol L 體積變?yōu)?0L 兩溶液中H 的物質的量分別為10 2 88mol 10 2 38mol 可見溶液變稀 電離出的H 物質的量增加 說明醋酸的電離程度增大 實驗三 將相同濃度的醋酸放在不同的溫度環(huán)境中 然后測其pH即可 答案實驗一 1 膠頭滴管250mL容量瓶 2 0 2000mol L 1實驗二 1 0 0100mol L 1醋酸溶液的pH大于2 或醋酸稀釋10倍時 pH的變化值小于1 2 增大實驗三 用pH計 或pH試紙 測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH