中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)第一板塊基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 一 物質(zhì)的構(gòu)成1 分子 1 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2 分子的基本性質(zhì) 質(zhì)量和體積都很小 分子在不停地運(yùn)動(dòng) 溫度越高 分子運(yùn)動(dòng)越快 分子之間有間隔 同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同 不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同 3 相對(duì)分子質(zhì)量 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 4 分子觀點(diǎn)的應(yīng)用 運(yùn)用分子觀點(diǎn)解釋生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象 我們可用分子來(lái)解釋物質(zhì)的擴(kuò)散 溶解 蒸發(fā) 揮發(fā)等現(xiàn)象 用分子間的間隙解釋物質(zhì)的 三態(tài) 變化等 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 運(yùn)用分子觀點(diǎn)解釋某些概念 a 物理變化和化學(xué)變化 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 發(fā)生物理變化時(shí)分子本身未變 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化 變成了其他物質(zhì)的分子 如水變成水蒸氣 水分子本身沒(méi)有變 只是分子間的間隔變大 這是物理變化 水通直流電 水分子發(fā)生了變化 生成了氫分子和氧分子 這是化學(xué)變化 b 純凈物和混合物 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物 如水是由水分子構(gòu)成的 它的組成和性質(zhì)是固定的 不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物 如空氣是由氮?dú)夥肿?氧氣分子等構(gòu)成的 它的組成不固定 混合物中各物質(zhì)仍保持各自原來(lái)的性質(zhì) 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 2 原子 1 定義 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2 原子的基本性質(zhì) 原子的體積和質(zhì)量都很小 原子在不斷運(yùn)動(dòng) 原子之間有一定的間隔 原子在化學(xué)變化中不可再分 只是重新組合 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 3 原子的構(gòu)成 在中性原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 4 核外電子排布 核外電子的分層排布可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 5 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量的定義 以碳12 含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子 的實(shí)際質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值 即為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 求算公式 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 3 離子 1 離子的定義 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子 2 離子的形成 根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知 金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子 非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子 3 離子符號(hào)表示的意義 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 二 物質(zhì)的組成1 元素 1 元素定義 元素是具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 2 地殼中元素的含量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 占前四位的是氧 硅 鋁 鐵 3 元素符號(hào)的意義 對(duì)于單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的 還表示這種單質(zhì) 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 元素符號(hào)前面加上數(shù)字時(shí) 只能表示原子 如 2N只能表示兩個(gè)氮原子 2 元素周期表 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 共有7個(gè)橫行 18個(gè)縱行 每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期 每1個(gè)縱行叫做一個(gè)族 8 9 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 2 原子序數(shù) 為了便于查找 元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào) 叫做原子序數(shù) 原子中 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3 元素周期表中對(duì)金屬元素 非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分 并標(biāo)明了元素的相對(duì)原子質(zhì)量 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 一 二 4 每一格 以氫元素為例 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 1 下列關(guān)于分子 原子 離子的說(shuō)法不正確的是 A 二氧化碳 水 氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B 氯化鈉 硫酸銅都是由離子構(gòu)成的物質(zhì)C 鐵 銅 汞等金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)D 氧氣 硅 金剛石等非金屬單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)解析 硅 金剛石是由原子構(gòu)成的單質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 2 下列關(guān)于原子的敘述正確的是 一切原子都是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的 原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子中不存在電荷 因而原子不帶電A B C D 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析 有的原子核中沒(méi)有中子 例如氫原子中沒(méi)有中子 所以 說(shuō)法錯(cuò)誤 原子和分子都在不斷運(yùn)動(dòng)著 所以 說(shuō)法正確 化學(xué)變化中分子分成原子 原子再重新組合成新的分子 所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子 所以 說(shuō)法正確 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 所以 說(shuō)法正確 原子核中的質(zhì)子帶正電荷 核外電子帶負(fù)電荷 所以 說(shuō)法錯(cuò)誤 答案 A 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 3 對(duì)下列一些事實(shí)的解釋不正確的是 解析 由于原子間有間隔 汞原子的間隔隨溫度的升高而增大 隨溫度的降低而減小 所以 溫度計(jì)中的水銀熱脹冷縮 原子的大小并沒(méi)有發(fā)生變化 答案 C 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 4 某藥品說(shuō)明書中標(biāo)明 本品每克含碘150mg 鎂65mg 銅2mg 鋅1 5mg 錳1mg 這里所標(biāo)的各成分是指 A 分子B 原子C 元素D 離子解析 碘 鎂 鋅 銅 錳分別是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的統(tǒng)稱 故這里所標(biāo)的各成分是指元素 答案 C 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 5 下列說(shuō)法中正確的是 A 當(dāng)水結(jié)成冰時(shí) 分子的運(yùn)動(dòng)就停止了B 電子數(shù)相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同C 分子都是由不同原子構(gòu)成的 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析 A 水結(jié)成冰后不再流動(dòng) 是由于水由液態(tài)變成固體 分子還是在不斷地運(yùn)動(dòng) 故錯(cuò)誤 B 原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 而不是電子數(shù) 如鈉離子和氖原子的電子數(shù)相同 但化學(xué)性質(zhì)不同 故錯(cuò)誤 C 分子可以是由同種原子構(gòu)成的 如H2 也可以是由不同種原子構(gòu)成的 如H2O 故錯(cuò)誤 D 質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類 由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知 二者具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的電子數(shù) 所以屬于同種元素的不同微粒 故正確 答案 D 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 6 根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問(wèn)題 1 圖中共表示了種元素的微粒 其中表示陰離子的是 填序號(hào) 其離子符號(hào)為 其中表示稀有氣體原子的是 填序號(hào) 2 B屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 B原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子符號(hào)為 3 B C元素形成的化合物的化學(xué)式為 4 某元素X形成的化合物的化學(xué)式為Na2X 則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 填序號(hào) 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的有4種 所以 圖中共表示了4種元素的微粒 在D的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 8 核外電子數(shù) 10 屬于陰離子 稀有氣體的原子最外層有8個(gè)電子 或最外層是第一層有2個(gè)電子 時(shí) 故E屬于稀有氣體原子 2 由B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 是鎂元素 屬于金屬元素 由于鎂原子最外層的電子數(shù)是2 在反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子 形成鎂離子 符號(hào)為Mg2 3 由于B元素是鎂元素 其化合價(jià)為 2價(jià) C元素是氯元素 原子的最外層的電子數(shù)是7 在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子 因此其化合價(jià)為 1價(jià) 所以B C元素形成的化合物的化學(xué)式是MgCl2 4 化合物Na2X中鈉的化合價(jià)為 1價(jià) 根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知 X的化合價(jià)為 2價(jià) 故X的最外層電子數(shù)為6 可能是圖示中的A 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 4DO2 E 2 金屬M(fèi)g2 3 MgCl2 4 A 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 7 圖1是元素周期表中銦元素的相關(guān)信息 圖2是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖 當(dāng)電子層達(dá)到或超過(guò)四層時(shí) 倒數(shù)第二層不超過(guò)18個(gè)電子 回答下列問(wèn)題 1 銦元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 其原子核外共有個(gè)電子層 2 在化學(xué)反應(yīng)中 銦原子容易 填 失去 或 得到 電子形成銦離子 銦離子的化學(xué)符號(hào)為 3 畫出第13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 該元素與銦元素在元素周期表中處于同一 填 周期 或 族 考點(diǎn)梳理 自主測(cè)試 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 銦元素漢字名稱的偏旁是 金 可見(jiàn)屬于金屬元素 其核外有5個(gè)電子層 2 銦原子最外層有3個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子而帶3個(gè)單位的正電荷 3 13號(hào)元素是鋁元素 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其原子最外層與銦原子最外層都是3個(gè)電子 故位于同一族 答案 1 金屬5 2 失去In3 3 族 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例1 對(duì)于構(gòu)成物質(zhì)的分子 原子和離子的認(rèn)識(shí) 下列說(shuō)法正確的是 A 構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B 原子得失電子變成離子后 元素的種類發(fā)生了變化C 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D 離子之間存在著相互作用 分子之間沒(méi)有相互作用解析 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子 構(gòu)成分子的原子不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 故A錯(cuò)誤 原子得失電子變成離子后 質(zhì)子數(shù)不變 故元素的種類不發(fā)生變化 故B錯(cuò)誤 兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比 故C正確 分子 原子 離子之間都存在著相互作用 故D錯(cuò)誤 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例二粒子的基本性質(zhì) 例2 用微粒的知識(shí)解釋生活中的一些現(xiàn)象 其中錯(cuò)誤的是 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 解析 NaCl是由離子構(gòu)成的 離子是不斷運(yùn)動(dòng)的 所以 向湯中加入少量的NaCl整鍋湯變咸 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例三粒子結(jié)構(gòu)示意圖 例3 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示陽(yáng)離子的是 解析 當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí) 屬于陽(yáng)離子 C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖 A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù) 是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 B D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 是原子結(jié)構(gòu)示意圖 答案 C 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例四物質(zhì)的元素組成 例4 碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是 A 質(zhì)子數(shù)不同B 電子數(shù)不同C 中子數(shù)不同D 最外層電子數(shù)不同解析 元素是具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 因此 同種元素的原子 質(zhì)子數(shù)一定相同 不同種元素的原子 質(zhì)子數(shù)一定不同 答案 A 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例五元素周期表 例5 如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格 下列說(shuō)法不正確的是 A 該元素屬于金屬元素B 該原子在化學(xué)變化中容易失去電子C 該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間D 該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 解析 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 因此原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定 故D錯(cuò)誤 答案 D 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六 歸類示例六化學(xué)符號(hào)表示的意義 例6 對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào) 有關(guān)說(shuō)法正確的是 H Fe2 Cu P2O5 Fe3 NaClA 能表示一個(gè)分子的是 B 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式是 C 的質(zhì)子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)也相同D 中的數(shù)字 5 表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子解析 H可表示1個(gè)氫原子或氫元素 P2O5可表示1個(gè)五氧化二磷分子 NaCl是由離子構(gòu)成的 故A錯(cuò)誤 Fe2 Fe3 分別表示亞鐵離子 鐵離子 它們的質(zhì)子數(shù)相同 但它們的最外層電子數(shù)不同 化學(xué)性質(zhì)不同 故C錯(cuò)誤 P2O5中的 5 表示1個(gè)五氧化二磷分子中含有5個(gè)氧原子 故D錯(cuò)誤 答案 B 歸類示例一 歸類示例二 歸類示例三 歸類示例四 歸類示例五 歸類示例六