2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元測試卷B卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級下學期 第八單元測試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列有關生活常識的說法中，正確的是（ ） A . 用完后的廢電池應回收集中處理 B . 天然果汁中不含任何化學物質 C . “綠色冰箱”是指顏色為綠色的冰箱 D . “沙塵暴”是一種正常的氣候現象 2. （2分）對下列現象的解釋或者結論錯誤的是（ ） A . “花香四溢”——分子在不斷運動 B . 在鋼鐵制品表面涂油漆——可防止鋼鐵銹蝕 C . 把燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅——瓶中氣體一定是CO， D . 綠色植物的光合作用吸收CO2——是自然界碳循環(huán)中的重要一環(huán) 3. （2分）“金銀銅鐵錫”俗稱五金 在這五種金屬中，有一種金屬與其他四種金屬的化合物的溶液都能發(fā)生反應，這種金屬是（ ） A . 金 B . 銅 C . 鐵 D . 錫 4. （2分）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣加稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有（ ） A . Cu和Fe B . Fe和Zn C . Zn和Cu D . Cu、Fe和Zn 5. （2分）下列實驗中，能達到相實驗目的的是（ ） A . 探究水對鐵生銹有無影響 B . 探究質量守恒定律 C . 探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序 D . 探究甲烷的組成 6. （2分）通過下列實驗操作能得出相應結論正確的是（ ） A . 通過圖探究實驗，金屬活動性順序為：鐵﹥銅﹥銀 B . 通過圖探究實驗，黃銅與銅相互刻畫，留下痕跡的是黃銅，合金的硬度小于純金屬 C . 通過圖探究實驗，只能證明二氧化碳密度比空氣大 D . 通過圖探究實驗，銅生銹的條件：水是其中一個因素 7. （2分）下列圖像能正確反映實驗操作的是（ ） A . 電解水 B . 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液 C . 向兩份等質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉 D . 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣 8. （2分）下列與金屬有關的說法中錯誤的是（ ） A . 讓鋼鐵制品保持干燥或在其表面覆蓋保護層都是常用的防止鋼鐵制品生銹的方法 B . 在常溫下的空氣中，鋁的表面極易形成致密的氧化膜，其成分的化學式是AlO C . 由鋅粒、銅片能否與稀鹽酸發(fā)生反應，可說明這兩種金屬活動性的差別 D . “曾青得鐵則化為銅”，因此硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放 9. （2分）現有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4這四種物質兩兩之間能發(fā)生化學反應的有幾組（ ） A . 2組 B . 3組 C . 4組 D . 5組 10. （2分）下列屬于置換反應的是（ ） A . 2H2O 2H2↑+ O2↑ B . 2F2+2H2O = O2+4HF C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D . NaOH + HCl = NaCl + H2O 11. （2分）用相同質量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應，橫坐標表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質量符合實際的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 硬水經過過濾后一定變成軟水 B . 構成物質的分子、原子和離子一定在不停的運動 C . 化學反應中一定只有燃燒才能放出熱量 D . 鐵制品與氧氣或水接觸一定會生銹 二、 填空題 (共4題；共9分) 13. （2分）化學與生活息息相關。 （1）下圖是某電子產品拆解圖片。圖中標示的材料屬于有機合成材料的是________；選擇鈦合金作為螺絲材料，是因為合金的硬度比組成金屬的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）制造電子芯片的主要材料是硅。工業(yè)上制取硅的主要化學反應為SiO2+2C Si+2CO↑，該化學反應的反應物中屬于氧化物的是________，該反應的基本類型屬于________反應。 （3）生活中某些廢舊電池含有汞，如果隨意丟棄，會造成污染。汞的元素符號是________，它在常溫下的狀態(tài)是________。常用的干電池內部填有氯化銨和二氧化錳等物質，若通過分離得到氯化銨，在實驗室需進行的操作是溶解、過濾和________，得到的氯化銨在農業(yè)上又可用作________。 14. （2分）請回答下列問題： （1）碘酒中溶劑的化學式為________； （2）制作馬踏飛燕的合金是________； （3）與水反應放熱的物質的化學式為________； （4）自行車支架噴漆的目的是________；被雨淋濕的自行車應先用________擦（填“帶油的布”或“干布”）； （5）打開汽水瓶蓋時汽水自動噴出的原因________。 15. （2分）金屬在生產生活中有廣泛應用 （1）鋁合金與純鋁相比，其硬度更________（填“大”或“小”）鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為________； （2）銅絲作導線是利用了其良好的________性； （3）鐵生銹的條件是________，可以采取的防銹措施是________； （4）真金不怕火煉是因為________； （5）為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________（填序號） ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 16. （3分）2016年12月26日，合肥地鐵一號線正式通車，實現了地下交通的新突破。根據如圖回答下列問題： （1）圖中所示材料中，屬于金屬材料的是________（填一種即可，下同）；石墨電刷的使用主要利用其________性。 （2）地鐵車身的表面都噴上一層油漆，目的 是為了防止鐵與空氣中的________發(fā)生反應而生銹。 （3）軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于鋼的含碳量________（填“高于”或“低于”）生鐵。合金跟純金屬相比，其組成和內部結構發(fā)生變化，從而引起________的變化（填一條物理性質即可）。 （4）認識鐵：從宏觀看，鐵由________組成；從微觀看，鐵由________構成。 （5）實驗室：細鐵絲在氧氣中燃燒的現象是________，放熱。該反應的化學方程式是________。 （6）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學方程式是________，該反應利用了一氧化碳的哪種化學性質：________。 三、 實驗探究題 (共3題；共11分) 17. （5分）某同學進行如圖實驗，充分反應后，將試管①②內的物質倒入同一燒杯中混合，待充分反應后過濾，結果得到濾渣A和無色濾液B。 （1）試管①中反應的化學方程式為：________；試管②中觀察到的現象是：有紅色固體出現，溶液________。 （2）過濾操作中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。 （3）設計實驗探究濾渣A的成分 （提出問題）濾渣A的成分是什么？ （查閱資料）銀、銅、鐵、鋁四種金屬中，只有鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為： 。 （作出猜想）濾渣A的成分為： 猜想I：銀、銅 猜想Ⅱ：銀、銅、鐵 猜想Ⅲ：銀、銅、鐵、鋁。 （分析思考）猜想Ⅰ一定錯誤，原因是________。 （4）（進行實驗）取兩份濾渣樣品進行實驗： 樣品 加入試劑 現象 第一份樣品 足量稀鹽酸 產生氣泡，固體部分溶解，溶液變淺綠色 第二份樣品 足量氫氧化鈉溶液 現象b （作出判斷）如果現象b為“產生氣泡，固體部分溶解”，則猜想________成立； （5）（總結提升）通過本題的解答過程，你認為獲取新知識的方法有________。 18. （4分）某小組同學利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件，其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸，B中所盛放的試劑是濃硫酸，作用是除去氣體中的水蒸氣。（已知鐵銹可以溶解在稀鹽酸中） （1）步驟一：關閉 和 ，打開 ，A中反應的化學方程式是________對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關的是裝置________（填C、D或E，下同），能夠說明鐵生銹的快慢與反應物濃度有關的是裝置________。 （2）步驟二：關閉 ，打開 和 ，將裝置C、D中分液漏斗內的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中，廣口瓶D中的現象是________。C中反應的化學方程式是________。 19. （2分）某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。 （1）（查閱資料） 經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為________。 （2）（對比實驗） 編號 操作 現象 甲 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 無明顯現象 乙 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 丙 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 比較實驗乙和實驗________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。 （3）實驗乙中反應的化學方程式為________，據此可知金屬活動性Al比Cu________（填“強”或“弱”）。 （4）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是________。 （5）（猜測與探究） 小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。 為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究： 操作 現象 結論 推論 （1）向一支試管中再加入 NaCl固體 鋁絲表面析 出紅色固體 氧化鋁薄膜 被破壞 Na+或①________能 破壞氧化鋁薄膜 （2）向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 ②________ 氧化鋁薄膜 未被破壞 Na+和SO42-都不能 破壞氧化鋁薄膜 （6）（結論與反思） 得出結論：前述猜測________（填“正確”或“錯誤”）?？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。 四、 推斷題 (共1題；共4分) 20. （4分）A﹣D是初中化學常見的物質，其中A為黑色固體，D為藍色沉淀，它們之間的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略． （1）A物質的化學式為：________；A物質還可以與________（寫一種）反應生成B物質． （2）反應④的化學方程式為：________；在①﹣④的反應中屬于置換反應類型的有________（填寫序號）． 五、 計算題 (共2題；共10分) 21. （5分）取25g粉碎的石灰石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），放入小燒杯中，慢慢加入一定濃度的稀鹽酸，測得稀鹽酸的用量與剩余固體的質量關系如圖。請回答下列問題： （1）圖中m=________；石灰石樣品中CaCO3的質量分數=________； （2）求樣品完全反應生成二氧化碳的質量（寫出計算過程）________ 22. （5分）100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？(要求用兩種方法解題) 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共9分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 三、 實驗探究題 (共3題；共11分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 四、 推斷題 (共1題；共4分) 20-1、 五、 計算題 (共2題；共10分) 21-1、 21-2、 22-1、