化學(xué)中考復(fù)習(xí)策略與方法.ppt

化學(xué)中考復(fù)習(xí)策略與方法,面對(duì)中考前的復(fù)習(xí)，每位教師都會(huì)去思考復(fù)習(xí)的策略和方法，尋找復(fù)習(xí)的“捷徑”，提高復(fù)習(xí)的時(shí)效性，使自己所教學(xué)生在中考中能考出理想的成績(jī)。那么，什么樣的復(fù)習(xí)策略和方法是最優(yōu)化、最有效的呢？要解決這一問(wèn)題，關(guān)鍵是弄清兩個(gè)方面：一方面是：中考前復(fù)習(xí)的作用與目的；另一方面是：中考考查哪些知識(shí)點(diǎn)及各知識(shí)點(diǎn)的呈現(xiàn)方式（即“考什么”和“怎樣考”）。,化學(xué)中考復(fù)習(xí)的作用是溫故而知新，將有疑惑的知識(shí)弄懂弄通，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，使學(xué)生熟練地掌握“雙基”內(nèi)容，提高學(xué)生觀察、分析、綜合等能力，從而提高學(xué)生對(duì)知識(shí)應(yīng)用的靈活性，將相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)遷移整合，使學(xué)生能深入理解每一知識(shí)點(diǎn)的實(shí)質(zhì)，能從化學(xué)的角度看世界，能應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的相關(guān)問(wèn)題?，F(xiàn)就化學(xué)中考前復(fù)習(xí)談?wù)勛约旱囊恍┳龇ā?一、加強(qiáng)研究，明確方向,方向比努力更重要。中考前的總復(fù)習(xí)時(shí)間是有限的，在復(fù)習(xí)中只有把握好復(fù)習(xí)的方向和策略，突出復(fù)習(xí)的針對(duì)性和時(shí)效性，才能使學(xué)生的中考成績(jī)有顯著提高。為達(dá)到此目標(biāo)，教師在組織復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)認(rèn)真做好兩項(xiàng)研究工作。一是結(jié)合招生考試說(shuō)明與復(fù)習(xí)指導(dǎo)研究領(lǐng)會(huì)各知識(shí)點(diǎn)的考試要求；二是認(rèn)真研究云南省近三年中考試題及各省市中考試題，把握復(fù)習(xí)的方向。,1、結(jié)合省招生考試說(shuō)明與復(fù)習(xí)指導(dǎo)研究領(lǐng)會(huì)各知識(shí)點(diǎn)的考試要求。,在組織中考復(fù)習(xí)前，教師應(yīng)認(rèn)真研究招生考試說(shuō)明與復(fù)習(xí)指導(dǎo)中涉及的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，準(zhǔn)確區(qū)分哪些知識(shí)是了解水平，哪些是理解水平，哪些是應(yīng)用水平，哪些是模仿水平，哪些是獨(dú)立操作水平等。在認(rèn)真分析研究的基礎(chǔ)上，制定出復(fù)習(xí)的策略和計(jì)劃，把握好各知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)的難度、深度、廣度，做到有的放矢，提高效率。例如：在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)，首先應(yīng)注重把握：（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍，能從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律；（2）能從宏觀、微觀的角度分析在化學(xué)變化中哪些因素發(fā)生了改變，哪些沒(méi)有發(fā)生改變，從而理解質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)。,并引導(dǎo)學(xué)生概括總結(jié)為： 參加反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 元素的種類及各元素總質(zhì)量不變 原子的種類不變 各原子的數(shù)目不變 各原子的質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變宏觀角度 構(gòu)成物質(zhì)的微粒一定改變微觀角度 元素化合價(jià)可能改變宏觀角度 分子總數(shù)可能改變微觀角度,宏觀,微觀,一定改變,可能改變,（3）質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究：包括探究方案設(shè)計(jì)，猜想，裝置選擇，方案評(píng)價(jià)，結(jié)論形成及應(yīng)用等。 （4）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：常根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷、探究物質(zhì)組成，結(jié)合化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式，揭示：“水變油”“點(diǎn)石成金”“骨灰制重剛石”等是否是偽科學(xué)。推算某種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量等。 例1（2007.云南）瑞典化學(xué)家諾貝爾是安全使用硝化甘油炸藥的第一人，硝化甘油（C3H5N3O9）是用甘油和某物質(zhì)X在一定條件下合成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：,催化劑,C3H8O3 + 3X = C3H5N3O9 + 3H2O 則X的化學(xué)式為 ,推斷的理由是 。,催化劑,例2（2008.云南）（1）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 。,（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 。 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類,（3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： 4NH3+5O2=4NO+6R，R的化學(xué)式為 。,例3（2009.昆明）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，下列結(jié)論不正確的是（ ） A、Z物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 B、參加反應(yīng)的X和W的質(zhì)量比為7：2 C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D、上面表格中a的值為4,例4（2009.重慶市）根據(jù)化學(xué)方程式 A+NaOH=B+H2O 推斷B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差 （ ） A、12 B、18 C、22 D、40 例5（2009.南昌）在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是 （ ）,A、9g B、11g C、12g D、14g,2、注重對(duì)中考試卷的研究，明確各知識(shí)點(diǎn)的考查情況,要弄清中考中會(huì)著重考查哪些知識(shí)點(diǎn)，各知識(shí)點(diǎn)怎么考，就必須認(rèn)真研究近幾年我省的中考試卷，從近幾年的云南省中考試卷中不難看出：各年的試卷在前一年的基礎(chǔ)上始終保持穩(wěn)中求變，試卷的基礎(chǔ)性、連續(xù)性十分突出；試卷結(jié)構(gòu)，試題類型，考查的方式和能力要求都大致相同，基礎(chǔ)題點(diǎn)60%左右。將近三年云南省中考試卷整合分析，不難發(fā)現(xiàn)有許多穩(wěn)定的考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化，物質(zhì)分類，人體中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及化學(xué)元素與人體健康，合成材料，化合價(jià)、化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定理、溶解度及溶解度曲線，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，元素化合物（更貼近生活）、化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)的除雜與分離，金屬活動(dòng)性順序，溶液的配制與稀釋，化學(xué)計(jì)算，物質(zhì)的用途，STS，溶液PH，常見(jiàn)氣體的制?。ㄓ绕涫前l(fā)生裝置的創(chuàng)新較為突出），物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別及推斷，燃燒條件，基本反應(yīng)類型等。其中的一些基礎(chǔ)考點(diǎn)中，試題呈現(xiàn)上帶有“情景”或含有“新信息”。,例I：（2008.云南）2008奧運(yùn)火炬“祥云”令世人矚目?！跋樵啤辈粌H有完美的外表，而且由于高科技的運(yùn)用，它在大風(fēng)、大雨天氣都能正常燃燒。它采用的燃料是丙烷（化學(xué)式為C3H8），符合“綠色奧運(yùn)”的要求。試回答下列問(wèn)題： （1）丙烷屬于 （填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”） （2）丙烷分子中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,點(diǎn)燃,3 火炬點(diǎn)燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，根據(jù)此反應(yīng)，說(shuō)明火炬燃料符合“綠色奧運(yùn)”的原因 。 （4）根據(jù)丙烷的化學(xué)式，你還能得到哪些信息？請(qǐng)寫(xiě)出一條： 。,從上例不難看出，題目起點(diǎn)“高”，但設(shè)計(jì)問(wèn)題的“落點(diǎn)”卻很低，這些“情景”“新信息”不外乎是化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)，生活實(shí)際，化學(xué)與新科技、新發(fā)現(xiàn)等相聯(lián)系的試題，要教會(huì)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，充分有效地利用這些“新信息”巧妙而靈活地結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。,例2：最新科技報(bào)道，前不久，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子。這種氫粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙變化提供了新的參考，對(duì)這種粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、它一定含3個(gè)中子 B、它比普通氫分子多一個(gè)原子核 C、它的構(gòu)成可以用H3+表示 D、可以推測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同,例3：（2009.山東濰坊）2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基（NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（COOH，具有酸的性質(zhì)）。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ） A、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B、只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) C、只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D、既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng),年年都考的同一知識(shí)點(diǎn)，試題的呈現(xiàn)形式，考查的角度都不一樣，教師要結(jié)合這些知識(shí)點(diǎn)，深入研究，通過(guò)各年中試題的不同考察角度，去領(lǐng)會(huì)該知識(shí)點(diǎn)在中考中到底會(huì)從哪些角度設(shè)問(wèn)考查，做到心中有數(shù)。在復(fù)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)時(shí)，才能有的放矢，才能把握復(fù)習(xí)的深度、廣度及難度，使學(xué)生對(duì)重要知識(shí)能充分理解掌握，對(duì)知識(shí)的應(yīng)用類型有清晰的認(rèn)識(shí)，才能達(dá)到以不變應(yīng)萬(wàn)變的目的?，F(xiàn)以金屬活動(dòng)性順序在中考中的要求及復(fù)習(xí)策略為例，具體闡述如下：,例1：（2007.云南）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)金屬錳（Mn）也能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，他進(jìn)一步查閱資料知道，Mn在金屬活動(dòng)順序表中位于Al和Zn之間，Mn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+2HCl= MnCl2+H2，為了證明Mn在金屬活動(dòng)順序表中的位置，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：A、將Al和Zn分別放入MnCl2溶液中；B、將Zn分別放入AlCl3和MnCl2溶液中。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為以上方案設(shè)計(jì)合理的是 （填序號(hào)），所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 ：,例2（2008.云南）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是（ ）,例3：（2009.云南）根據(jù)金屬活動(dòng)順序的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）將某金屬M(fèi)加入稀硫酸中，觀察到金屬M(fèi)表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此，你能得到的確切信息是： 。,（2）在相同的條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：,如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認(rèn)為金屬M(fèi)最可能是 。（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸后沒(méi)有氣泡冒出，則濾渣中一定含有的金屬是 ，濾液中一定含有的金屬離子是 （填符號(hào)）。,通過(guò)上述三例結(jié)合各省市中考化學(xué)試題的研究，不難體會(huì)到“金屬活動(dòng)順序”這一考點(diǎn)在中考中的考查要求及形式。針對(duì)這一考點(diǎn)的中考反饋，在復(fù)習(xí)中應(yīng)著重解決以下幾點(diǎn)：（1）識(shí)記金屬活動(dòng)順序表并準(zhǔn)確理解金屬活動(dòng)順序的實(shí)質(zhì)；會(huì)判斷金屬與酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)；（2）能正確書(shū)寫(xiě)金屬與酸或鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能描述各反應(yīng)現(xiàn)象；（3）能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證金屬活動(dòng)性，并能對(duì)給定實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)；（4）應(yīng)用金屬活動(dòng)順序解決一些鑒別（如黃銅、黃金的鑒別），除雜等問(wèn)題；（5）有意識(shí)拓展分析一種金屬（或兩種金屬）加入兩種鹽的混合溶液（或一種鹽溶液）中時(shí)，所得濾渣及濾液的成分分析；（6）著重強(qiáng)調(diào)金屬鐵在與酸或鹽溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及方程式書(shū)寫(xiě)。,二、復(fù)習(xí)中應(yīng)重視“雙基”的夯實(shí)，并力求創(chuàng)新，突出應(yīng)用,實(shí)施新課改并不意味著弱化化學(xué)“雙基”的學(xué)習(xí)，通過(guò)中考試卷的分析，可發(fā)現(xiàn)，新課改后的中考對(duì)“雙基”的考查力度更大，這充分證明了基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能始終是構(gòu)建化學(xué)高樓大廈的奠基石。因此，重要的知識(shí)點(diǎn)幾乎每年中考中都要考，隨之形成了相對(duì)固定的年年必考的若干知識(shí)點(diǎn)和相對(duì)穩(wěn)定的題型題量，使中考試卷保持連續(xù)性和穩(wěn)定性，確?！胺€(wěn)中求變，變中求新”?！白儭敝饕w現(xiàn)為：變死記硬背為靈活應(yīng)用，變記憶考查為能力考查；,“新”主要體現(xiàn)為題目的情境新，考查方式新，綜合視角新等幾方面。因此在復(fù)習(xí)過(guò)程中不僅要重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的復(fù)習(xí)回顧，還應(yīng)關(guān)注這些知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)應(yīng)用。復(fù)習(xí)時(shí)，將知識(shí)回顧與相關(guān)應(yīng)用有機(jī)結(jié)合，并注重聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際有所創(chuàng)新，使學(xué)生在深刻理解知識(shí)的同時(shí)體會(huì)知識(shí)靈活應(yīng)用的方法與技巧，才能做到“厚積簿發(fā)”，突破教學(xué)和中考中的難點(diǎn)。,如：復(fù)習(xí)過(guò)濾操作的原理和作用時(shí)，注重引導(dǎo)學(xué)生討論過(guò)濾的原理，在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用研究，加深理解、形成認(rèn)識(shí)升華。 例1：目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國(guó)已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。 （1）消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機(jī)場(chǎng)要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的過(guò)氧乙酸溶液消毒，則需要用 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液來(lái)配制。,（2）甲型H1N1流感病毒的直徑為0.080.12微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為110微米。常用的三種口罩過(guò)濾孔徑如下：普通16層紗布口罩在100微米左右；單層無(wú)紡布口罩在10微米左右；N95專業(yè)口罩在0.1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 （填序號(hào)）?？谡值淖饔檬沁^(guò)濾，由此你對(duì)過(guò)濾有何新的認(rèn)識(shí)？,在復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)基本類型時(shí)，可先帶領(lǐng)學(xué)生回顧，復(fù)習(xí)各種基本反應(yīng)類型的概念及初步區(qū)分方法，再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)各種基本反應(yīng)類型中物質(zhì)種類及元素化合價(jià)是否改變等進(jìn)行探究，并與氧化反應(yīng)進(jìn)行比較，不僅可使學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握更全面，還能使學(xué)生分析、歸納能力不斷增強(qiáng)。 例2：下面四種觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)寫(xiě)出你熟悉的化學(xué)方程式來(lái)否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn)：,“雙基”的夯實(shí)，對(duì)難點(diǎn)突破及難題的解答起到至關(guān)重要的作用。,點(diǎn)燃,三、重點(diǎn)考查知識(shí)點(diǎn)應(yīng)注重應(yīng)用的整合與方法總結(jié),結(jié)合各省市新課改中考化學(xué)試題的研究，不難體會(huì)到新課改下的中考化學(xué)復(fù)習(xí)不僅要使零散的知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化，更應(yīng)注重對(duì)一些重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行應(yīng)用上的歸納與整合，突出知識(shí)點(diǎn)的靈活應(yīng)用，提高復(fù)習(xí)效率。 例1：（2008.云南）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解曲線。看圖回答問(wèn)題：,（1）20時(shí), 甲、 乙、丙三種物質(zhì) 的溶解度由大到 小的順序?yàn)?。 （2）40時(shí)，甲、 乙兩物質(zhì)的溶解 度曲線相交，交 點(diǎn)表示的意義是 。 （3）在室溫時(shí)，將盛有甲、丙兩物質(zhì)的飽和溶液的試管各兩支分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中。根據(jù)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度曲線判斷， 下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是 （填序號(hào)）。,結(jié)合各省市中考對(duì)溶解度及溶解曲線這一考點(diǎn)的考查情況，可引導(dǎo)學(xué)生討論以下幾個(gè)問(wèn)題： （4）20時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別加入到相同質(zhì)量的水中，只形成一種飽和溶液；則該飽和溶液中溶質(zhì)應(yīng)該是 物質(zhì)。,（5）30時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，其中含溶質(zhì)量最多的是 物質(zhì)的溶液；含溶劑量最多的是 物質(zhì)的溶液。 （6）當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可采用 方法提純甲。 （7）將40時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫至10，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。 （8）歸納出甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。 通過(guò)以上的應(yīng)用整合，可使學(xué)生完整地掌握溶解度及溶解度曲線在中考中的“落腳點(diǎn)”，達(dá)到精講精練目的，避免重復(fù)的題海訓(xùn)練。,例2：維生素C是生命活動(dòng)中不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，不同的飲料中維生素C的含量不同。下面是小明同學(xué)運(yùn)用學(xué)到的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定橙汁，果味飲料中維生素C的含量。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)定不同飲料中維生素C的含量。 實(shí)驗(yàn)原理：（1）維生素C是一種無(wú)色易溶于水的有機(jī)物，能與碘水反應(yīng)，使碘水褪色。 （2）淀粉遇到碘水變 色。 實(shí)驗(yàn)試劑碘水、淀粉溶液，已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液，蒸餾水。,實(shí)驗(yàn)過(guò)程 步驟1：在4支試管中分別盛有3.0ml的下列物質(zhì)；蒸餾水；標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液；橙汁；果味飲料。分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液。 步驟2：用4支相同的膠頭滴管分別向試管中逐滴滴加碘水至剛好變色。 實(shí)驗(yàn)記錄,試回答下列問(wèn)題:,(1)你認(rèn)為小明測(cè)定的兩種飲料中, 的維生素C的含量較高。 （2）有的同學(xué)認(rèn)為測(cè)定物質(zhì)中的標(biāo)準(zhǔn)維生素C溶液是多余的，你認(rèn)為呢？請(qǐng)說(shuō)理理由： 。 （3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要控制變量。下列 （填序號(hào)）情況會(huì)影響到測(cè)定結(jié)果。 A、每次實(shí)驗(yàn)所用飲料的顏色不同 B、量取被測(cè)試物質(zhì)的體積不同 C、試管的大小不同 D、沒(méi)有用同一規(guī)格的膠頭滴管滴加碘水 回顧與反思實(shí)驗(yàn)中所用的淀粉溶液的作用是 。,本題中涵蓋了“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”“控制變量法”“變不可見(jiàn)為可見(jiàn)”等探究方法，通過(guò)本題應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生在所學(xué)知識(shí)中尋找這些探究思想的原型，使學(xué)生對(duì)這些探究方法能觸類旁通，理解掌握。,四、在復(fù)習(xí)中應(yīng)把握好知識(shí)的拓展、遷移與變式訓(xùn)練,通過(guò)對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用的拓展與變式，一方面可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)問(wèn)題紛繁復(fù)雜的外部表象，抓住知識(shí)點(diǎn)的本質(zhì)特征，達(dá)到對(duì)重要知識(shí)點(diǎn)的透徹理解和掌握，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；另一方面可引導(dǎo)學(xué)生求異，思變，在求異思變中創(chuàng)新，以培養(yǎng)學(xué)生良好的創(chuàng)造性思維品質(zhì)和創(chuàng)造性學(xué)習(xí)的能力。,1、加強(qiáng)對(duì)知識(shí)點(diǎn)的拓展與變式 例如，在復(fù)習(xí)到酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，可通過(guò)以下問(wèn)題進(jìn)行鞏固拓展。 例1：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有標(biāo)簽損壞的四種溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、無(wú)色酚酞試液。為了鑒別它們，某同學(xué)將其編號(hào)為A、B、C、D，完成如下實(shí)驗(yàn)： （1）將四種溶液分別取樣兩兩混合，只有A和C混合時(shí)有明顯現(xiàn)象； （2）取少許實(shí)驗(yàn)（1）中的混合溶液于試管中，向其中加入過(guò)量的B物質(zhì)，有明顯現(xiàn)象； （3）取少許實(shí)驗(yàn)（2）中所得溶液于試管中，加入足量的A物質(zhì)，有明顯現(xiàn)象。 試推斷：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的方程式為 。,例2：小亮在做“鹽酸和氫氧化鈉溶液”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。 探究目的：探究所得溶液的酸堿性。 提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,分析與思考：若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所得溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋁，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反思與拓展：對(duì)題中問(wèn)題，你還能進(jìn)行哪些探究？,2、注重對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。 例如：復(fù)習(xí)“空氣中氧氣含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)回顧：實(shí)驗(yàn)原理；實(shí)驗(yàn)裝置；藥品選擇；操作注意事項(xiàng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)論偏差的原因分析等相關(guān)重點(diǎn)后，可作如下拓展與遷移。,（ 1）知識(shí)技能的遷移應(yīng)用 例1：已知空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：（1）此實(shí)驗(yàn)中要求裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是 。,（2）由本實(shí)驗(yàn)還可推知 氮?dú)獾哪男┬再|(zhì)？ 試寫(xiě)出其中的一種 。 （3）若將紅磷換成碳 粉，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@ 得成功？ 理由 是 。 某同學(xué)在集氣瓶中事 先加入了一些 溶液，用碳粉完成實(shí)驗(yàn)，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，相關(guān)的原理為（用方程式表示）： 。,（2）測(cè)定原理的遷移應(yīng)用 例1：如右圖所示，大試管中有一團(tuán)浸過(guò)水的鋼絲絨，放置一段時(shí)間后，觀察到鋼絲絨表面有 生成， 還能觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生上述現(xiàn)象 的原因是 。,例2：已知水的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低，現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)后，打開(kāi)夾子，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰。 （1）A和B可能的一種 組合是 。 （2）A和B反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 。,例3：（見(jiàn)考試說(shuō)明17頁(yè)）：據(jù)報(bào)道，從2005年1月1日起，某些地區(qū)環(huán)保部門(mén)將地實(shí)驗(yàn)室類污染實(shí)施嚴(yán)格的環(huán)境監(jiān)管，由于學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要排放成分復(fù)雜的污染物，所以也被列入環(huán)境監(jiān)管范圍。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在甲實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了氧氣分別與碳、硫、鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為了解該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體對(duì)空氣成分造成的影響，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液接觸面積使反應(yīng)充分進(jìn)行）。,回答下列問(wèn)題： （1）取出適量甲實(shí)驗(yàn)室中空氣樣品的方法是 。,（2）將取得的空氣樣品按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，裝置A的作用是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中的現(xiàn)象是 ；裝置C的作用是 。 （3）若通入空氣樣品100mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量筒中液體的體積為99mL（導(dǎo)管內(nèi)液體忽略不計(jì)），說(shuō)明裝置 中吸收了1mL氣體，若這些氣體大量排放到空氣中，因產(chǎn)生 ，會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響。 （4）請(qǐng)寫(xiě)出你在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)對(duì)環(huán)境污染的一種做法： 。,五、抓好專題復(fù)習(xí),如常見(jiàn)氣體的制取專題復(fù)習(xí)可從以下幾方面入手： 一復(fù)習(xí)要求： 1、掌握實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)原理，儀器裝置及發(fā)生裝置氣密性檢查原理和方法，實(shí)驗(yàn)操作步驟、收集方法、驗(yàn)滿或驗(yàn)純方法及注意事項(xiàng)。 2、能利用給出的某種氣體制取信息和氣體的性質(zhì)、評(píng)價(jià)、探究能否用制O2、CO2的發(fā)生裝置和收集裝置制取并收集該種氣體。 3、注意對(duì)一些創(chuàng)新裝置設(shè)計(jì)原理及其作用的理解，正確區(qū)分“控制反應(yīng)速度”與“控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的區(qū)別。并能用密閉容器收集氣體。,二、知識(shí)結(jié)構(gòu),（三）、重點(diǎn)內(nèi)容回顧：,1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路：根據(jù)所用藥品、反應(yīng)條件，反應(yīng)快慢及對(duì)環(huán)境影響等因素確定化學(xué)反應(yīng)原理；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理及藥品的狀態(tài)確定氣體發(fā)生裝置；根據(jù)氣體的密度和溶解性確定氣體收集方法；根據(jù)氣體的特性確定氣體的檢驗(yàn)方法；氣體制取的主要操作步驟；在氣體制是取過(guò)程中的裝置，步驟等方面應(yīng)該注意的事項(xiàng)。,2、常見(jiàn)氣體發(fā)生裝置及其作用：,裝置A適用于 ，檢查氣密性的方法是 ，裝置安裝時(shí)的注意事項(xiàng)有： ，若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管炸裂，則可能的原因有： 。 裝置B、C、D均適用于 ，裝置氣密性的檢查方法是： 。用B裝置完成實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口必須 以免 。C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點(diǎn)是： 。若用D裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將CaCO3顆粒放在 ；向長(zhǎng)頸漏斗中加稀鹽酸，通過(guò)關(guān)閉、打開(kāi)導(dǎo)管上活塞，可起到 作用。若用D裝置完成檢驗(yàn)雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將蛋殼放在 以免 。,3、制取氣體的創(chuàng)新裝置及其作用：,裝置A、B、C、D都可用于 ，其中A、B、C三套裝置的氣密性檢查方法分別為：A： ；B： ；C： 用裝置A、B、C完成實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都可以有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。要達(dá)到這一目的，各裝置的具體做法是A： ；B： ；C： 。 A裝置中，若試管底部破洞較大，可在其底部墊上銅絲網(wǎng)或鐵絲網(wǎng)。若用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)，則不能墊 原因是 。,4、常見(jiàn)的收集裝置（方法）及其適用范圍：,使用D、E裝置均可完成：向上排空集氣，向下排空集及排水集氣；用D裝置收集氣體的判斷方法是：收集氣瓶中物質(zhì)時(shí)，則 進(jìn) 出，既將集氣瓶中密度小的物質(zhì)向 排出；若收集氣瓶中物質(zhì)時(shí)，則 進(jìn) 出，既將原集氣瓶中密度較大的物質(zhì)向 排出；用E裝置收集時(shí)，是a管進(jìn)氣，還是b管進(jìn)氣的判斷與D裝置相反。,裝置除可以收集氣體外，還有多種用途：用于干燥氣體，瓶中可裝入濃硫酸；用于檢驗(yàn)CO2時(shí)，可以瓶中裝入 ；用于檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，可在瓶中裝入紫色石蕊試液，可看到的現(xiàn)象是： 液體由紫色變?yōu)榧t色 ；用于除去（或吸收）CO2、SO2、H2S等酸性氣體時(shí)，可以瓶中裝入較濃的氫氧化鈉溶液。要除去CO2中混有的HCl氣體時(shí)，可在裝置中裝入飽和NaHCO3溶液。,5、實(shí)驗(yàn)室制取O2： 加熱高錳酸制氧氣的反應(yīng)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)中要在試管口處放一團(tuán) ，其作用是： ； 用過(guò)氧化氫分解制取O2的過(guò)程中，二氧化錳為 ；催化劑的實(shí)質(zhì)是“一變兩不變”即： 用H2O2分解制O2時(shí)，當(dāng)H2O2溶液濃度過(guò)低，會(huì)使制得O2中混有較多的 ；用 法收集，可使這種物質(zhì)含量減少。 加熱KMnO4制取O2與用H2O2分解制取O2兩種方法相比較，較好的方法是： ；其原因是：,6、實(shí)驗(yàn)室制取CO2： 所用藥品為 ，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，其原因是：濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，使制得CO2不純，也不能用稀H2SO4代替稀HCl，其原因是：稀硫酸與石灰石反應(yīng)速度過(guò)慢。 一般不用Na2CO3、MgCO3等代替大理石，其原因分別是：Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，MgCO3的價(jià)格比大理石（或石灰石）昂貴得多。 CO2的檢驗(yàn)原理是（用化學(xué)方程式表示）：,7、知識(shí)拓展：實(shí)驗(yàn)室制取H2： 所用藥品最好是 和 ,反應(yīng)原理是 ,反應(yīng)類型是 ;常用的金屬是鋅,一般不選用Mg、Al、Fe、Cu其原因分別是：Mg和Al與稀硫酸反應(yīng)速度太快；Fe與稀硫酸反應(yīng)的速度又太慢；Cu與稀硫酸不會(huì)反應(yīng)。 所用酸一般不用鹽酸；更不能用濃鹽酸或濃硫酸，其原因是：用鹽酸會(huì)使制得H2中混有HCl氣體；濃硫酸與金屬鋅反應(yīng)不會(huì)生成H2。,（四）、考題探究：,1、下列裝置不添加其他儀器，無(wú)法檢查氣密性的是（ ）,2、如下圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（ ）,3、有如下裝置，請(qǐng)完成下面相關(guān)問(wèn)題。,寫(xiě)出編號(hào)和儀器的名稱： ； ； 實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制O2時(shí)，應(yīng)選用 做氣體發(fā)生裝置。已知KMnO4固體和濃HCl混合加熱可制得氯氣（Cl2），則應(yīng)選用 做氣體發(fā)生裝置。 若用F收集O2，則O2應(yīng)從導(dǎo)管口的 端通入，若用G收集O2，O2從 端通入。 如果用塊狀的電石和水在常溫下反應(yīng)制取乙炔氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 。 某同學(xué)用加熱KMnO4制取O2時(shí)，發(fā)現(xiàn)酒精燈里有足夠的酒精，卻不能點(diǎn)燃，其可能的原因和處理方法是（至少寫(xiě)出兩種）： ； ；若該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了試管炸裂的現(xiàn)象，其可能的原因有 （至少寫(xiě)兩點(diǎn)）。,總之，在中考前的復(fù)習(xí)中，不僅要注重對(duì)所學(xué)知識(shí)的歸納與整理，使學(xué)生形成完整的知識(shí)體系，教師還應(yīng)在知識(shí)的應(yīng)用研究方面多搜集信息，注重對(duì)知識(shí)的遷移與拓展，強(qiáng)化問(wèn)題處理時(shí)的變式與創(chuàng)新，方能收到較好的復(fù)習(xí)效果。,謝 謝 ！,