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1、實(shí)驗(yàn)探究 侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制 堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原 料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O。,.原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體 的原因是。 a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶 析出 .實(shí)驗(yàn)探究 （1）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽 水中制備碳酸氫鈉
2、，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾 持、固定用的儀器未畫(huà)出）。,（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a.實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)? 管 中通入 氣體。 b.有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理 由是 。 （3）請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。,回答下列有關(guān)問(wèn)題： a.乙裝置中的試劑是 ； b.丁裝置中稀硫酸的作用是 ； c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。,解析 （2）甲裝置是CO2的發(fā)
3、生裝置，由于鹽酸易 揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會(huì)含有HCl氣體，乙裝置 的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試 劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生 裝置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從 溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過(guò)濾。 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使 之與CO2反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水，CO2在水中的 溶解度不大，故先從a導(dǎo)管通入NH3，后從b導(dǎo)管通入 CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液接 觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。,（3）此題是開(kāi)放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法： 用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng)；往燒堿 溶液中通入過(guò)量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入 過(guò)量CO2等。 答案 .c .(1)飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應(yīng)的 NH3 過(guò)濾 (2)a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶 液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往 燒堿溶液中通入過(guò)量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中 通入過(guò)量CO2等）,返回,
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