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1、實驗探究 侯氏制堿法的實驗原理 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制 堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原 料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化 學方程式為： NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O。,.原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體 的原因是。 a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶 析出 .實驗探究 （1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽 水中制備碳酸氫鈉
2、，實驗裝置如下圖所示（圖中夾 持、固定用的儀器未畫出）。,（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出） 進行實驗。 a.實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管 中通入 氣體。 b.有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理 由是 。 （3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。,回答下列有關問題： a.乙裝置中的試劑是 ； b.丁裝置中稀硫酸的作用是 ； c.實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。,解析 （2）甲裝置是CO2的發(fā)
3、生裝置，由于鹽酸易 揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置 的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試 劑是飽和碳酸氫鈉溶液。丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生 裝置，丁是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從 溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。 實驗時必須先制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使 之與CO2反應。因為NH3極易溶于水，CO2在水中的 溶解度不大，故先從a導管通入NH3，后從b導管通入 CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液接 觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。,（3）此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉方法： 用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；往燒堿 溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入 過量CO2等。 答案 .c .(1)飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應的 NH3 過濾 (2)a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶 液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往 燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中 通入過量CO2等）,返回,
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