高考化學二輪復習 選擇題專項訓練3 離子反應（含解析）-人教版高三化學試題

《高考化學二輪復習 選擇題專項訓練3 離子反應（含解析）-人教版高三化學試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 選擇題專項訓練3 離子反應（含解析）-人教版高三化學試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題專項訓練三　離子反應 1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.滴入酚酞顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- B.能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、AlO2- C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl- 答案:B 解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量共存,A錯誤;能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性,堿性條件下B項中離子可以大量共存,B正確;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10

2、-13 mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C錯誤;pH=1的溶液呈酸性,強酸性條件下,Fe2+、NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,D錯誤。 2.某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同學欲探究該溶液的組成,進行如下實驗: Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。 Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成。 Ⅲ.?、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支

3、試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層為無色。 下列說法正確的是(　　) A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I- B.步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體,無CO2氣體產(chǎn)生 C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- D.為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入過量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 答案:B 解析:由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe2+、NO3-,無CO32-、SiO32-、I-;由Ⅲ中第一支

4、試管中加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中有SO42-,再加KSCN溶液,上層呈紅色,說明試管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而來的。故原溶液中肯定存在的離子有K+、Fe2+、NO3-、SO42-,肯定不含的離子有CO32-、SiO32-、I-,可能存在的離子有Fe3+、Cl-,故選項B符合題意。 3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A.A點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.B點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn

5、O4-、Cl- C.C點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.D點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 答案:C 解析:從圖像可知,向混合溶液中滴加鹽酸時,先發(fā)生的反應為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后發(fā)生的反應為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A點時溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此時OH-不能大量存在;B點時Na2CO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,此時Al3+、Fe3+與HCO3-都能因相互促進水解而不能大量共存;C點表示NaHCO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,此時溶液中無CO32-和HCO3-,故各離子能大量共存

6、;D點是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、NO3-和Fe2+均不能大量共存。 4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子,進行了如下圖所示的實驗操作,其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是(　　) A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+ C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+ 答案:B 解析:溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故原溶液中一定含有NH4+,B正確;溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸,因H+、NO3-相當于稀硝酸,能將Fe2+氧

7、化成Fe3+,能將SO32-氧化成SO42-,故不能判斷原溶液中是否含有SO42-、Fe3+,A、D兩項均錯誤;因第一步操作中加入鹽酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中是否存在Cl-,C項錯誤。 5.在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　) A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32- B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+ C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通

8、入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ 答案:D 解析:向含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸反應的先后順序為OH-、AlO2-、CO32-,A項錯誤;因還原性:I->Fe2+>Br-,故向等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-,B項錯誤;向含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反應順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C項錯誤;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,

9、故加入Zn粉,反應先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D項正確。 6.某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是(　　) A.該溶液中一定不含Ba2+ B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,溶液中的陰離子會減少1種 C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體 D.該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 答案:B