《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練3 離子反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練3 離子反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三 離子反應(yīng)
1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入酚酞顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、AlO2-
C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
答案:B
解析:使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量共存,A錯(cuò)誤;能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,堿性條件下B項(xiàng)中離子可以大量共存,B正確;由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10
2、-13 mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C錯(cuò)誤;pH=1的溶液呈酸性,強(qiáng)酸性條件下,Fe2+、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤。
2.某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分別置于兩支
3、試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層為無(wú)色。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體,無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
答案:B
解析:由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe2+、NO3-,無(wú)CO32-、SiO32-、I-;由Ⅲ中第一支
4、試管中加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有SO42-,再加KSCN溶液,上層呈紅色,說(shuō)明試管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而來(lái)的。故原溶液中肯定存在的離子有K+、Fe2+、NO3-、SO42-,肯定不含的離子有CO32-、SiO32-、I-,可能存在的離子有Fe3+、Cl-,故選項(xiàng)B符合題意。
3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn
5、O4-、Cl-
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
答案:C
解析:從圖像可知,向混合溶液中滴加鹽酸時(shí),先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A點(diǎn)時(shí)溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此時(shí)OH-不能大量存在;B點(diǎn)時(shí)Na2CO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,此時(shí)Al3+、Fe3+與HCO3-都能因相互促進(jìn)水解而不能大量共存;C點(diǎn)表示NaHCO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,此時(shí)溶液中無(wú)CO32-和HCO3-,故各離子能大量共存
6、;D點(diǎn)是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F-,Cl-和Ag+,H+、NO3-和Fe2+均不能大量共存。
4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42-
B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
答案:B
解析:溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故原溶液中一定含有NH4+,B正確;溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸,因H+、NO3-相當(dāng)于稀硝酸,能將Fe2+氧
7、化成Fe3+,能將SO32-氧化成SO42-,故不能判斷原溶液中是否含有SO42-、Fe3+,A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;因第一步操作中加入鹽酸,在溶液中引入了Cl-,故第二步操作中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中是否存在Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+
C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,緩慢通
8、入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
答案:D
解析:向含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因還原性:I->Fe2+>Br-,故向等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2,反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH溶液中通入CO2,其反應(yīng)順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,
9、故加入Zn粉,反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+,D項(xiàng)正確。
6.某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種,這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸,無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液中一定不含Ba2+
B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,溶液中的陰離子會(huì)減少1種
C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液,濾出沉淀,洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體
D.該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
答案:B
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練3 離子反應(yīng)（含解析）-人教版高三化學(xué)試題
