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1、模擬“侯氏制堿法”考查多個知識點
薦題老師
李桂芹，煙臺一中南校區(qū)化學教師，初四化學備課組組長，教學經(jīng)驗豐富。獲煙臺市優(yōu)質課一等獎、山東省學科優(yōu)質課二等獎，多次輔導學生參加化學奧賽獲全國一等獎。
推薦題目
某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的過程呢？
【實驗驗證】如圖（見題后）是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3，NH3極易溶于水，其水溶液顯堿性。
請回答下
2、列問題：
(1)檢查A裝置氣密性的方法是:___________
(2)A裝置內發(fā)生反應的化學方程式為______________
B裝置制得的氣體為________。
(3)D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是____(填a或b），D的作用是除去__________氣體。可否將瓶內試劑換為碳酸鈉溶液_____（填“可”“否”）。
(4)實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的＿＿＿，再通入足量的＿＿ ，其原因是___________。(填寫序號)
?、?使CO2更易被吸收② NH3比CO2更易制?、?CO2的密度比NH3大；
(5)用__
3、__________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。
如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是＿＿＿＿＿＿（寫出反應的化學方程式），該反應的基本類型為 ＿＿＿＿ 。
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。
解題思路
（1） 檢查A裝置氣密性用液面差法。
（2） 根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇氣體的發(fā)生裝置：CaCO3難溶于水，用A裝置制取CO2可控制反應的發(fā)生和停止；生石灰遇水呈糊狀，所以不能在A裝置中制取NH3?？捎肂裝置中分液漏斗控制濃氨水的滴加速率，使其與生石灰反應制得NH3。
?。?） 吸氣時應長管進、短管出。CO2能
4、與碳酸鈉溶液發(fā)生化學反應，故不可用來除雜。
（4） NH3“極易溶于水”，而CO2僅僅“能溶于水”，故應先向溶液中通入NH3創(chuàng)造堿性環(huán)境，以溶解較多CO2，制得較多產(chǎn)品。
?。?） 常溫下，NaHCO3溶解度較小，會從溶液中結晶析出，故可用過濾的方法分離混合物。NaHCO3受熱分解即得純堿。在該反應中，一種反應物生成多種生成物，屬分解反應。
試題點評
本題通過“侯氏制堿法”的應用，考查了初中化學中多個知識點：（1）氣體制備中發(fā)生裝置的選擇，裝置氣密性的檢查，除雜方法等。（2）氣體溶解性的差異及其靈活應用。（3）混合物的分離方法（4）NaHCO3的不穩(wěn)定性（5）化學反應的基
5、本類型。既考查學生對基礎知識的掌握情況，又考查學生對知識靈活應用的能力。
答案
?。?）檢查A裝置氣密性的方法是：塞緊橡膠塞，夾緊彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若液面不下降，說明裝置不漏氣。
?。?）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NH3
?。?）a；HCl；否
?。?）NH3；CO2；①
（5）過濾；
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑
分解反應。
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高考化學必備：模擬“侯氏制堿法”考查多個知識點
