2022年高一化學第二章 復習課堿金屬教案 新課標 人教版

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1、2022年高一化學第二章 復習課堿金屬教案 新課標 人教版 教學目標概覽 （一）知識目標： 1、使學生能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解堿金屬在性質(zhì)上的差異以及遞變規(guī)律，為以后學習元素周期律的知識做好準備。 2、使學生掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)及用途 （二）能力目標： 1、通過對堿金屬性質(zhì)的復習，對堿金屬知識的歸納、綜合，使堿金屬整一章知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化。 2、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力及創(chuàng)造性思維。 （三）情感目標 通過本章的復習，對學生進行科學方法的訓練以及辨證唯物主義觀點的教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。 教學重點：鈉及其重要化合物的化學性質(zhì) 教學

2、難點：過氧化鈉的性質(zhì) 教學方法：啟發(fā)、引導、歸納、練習等 教學過程 [引言] 今天我們對第二章堿金屬作一個系統(tǒng)的小結(jié) [板書] 堿金屬復習 [講述] 鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下： [投影] 鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 +O2 +CO2 Na2O +CO2(過量) +H2O +CO2（少量） +H2O +Ca(OH)2 +NaOH（或加熱) Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 +H2O

3、 +O2(點燃) +CO2 Na2O2 [過渡] 從網(wǎng)絡圖中我們可以看出鈉很活潑，能和很多非金屬和水反應，這是為什么呢？ [學生回答] 這是因為鈉最外層只有一個電子，在化學反應中該電子容易失去，因此鈉的化學性質(zhì)很活潑。 [講述] 下面我們就從堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)去分析其化學性質(zhì)。 [板書] 一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) [提問] 請寫出Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [學生活動] 書寫Li、Na、K的原子結(jié)構(gòu)示意圖 [展示] Rb K Na Li

4、 [討論小節(jié)]讓學生歸納堿金屬的原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點 [講述] 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。堿金屬的結(jié)構(gòu)的相同點決定性質(zhì)的相似，結(jié)構(gòu)的不同點（遞變性）決定了性質(zhì)的不同點（遞變性）。 [討論] 根據(jù)鈉、鉀的性質(zhì)比較討論得出性質(zhì)的相似性及遞變性。 [板書] 由學生討論結(jié)果制成——表格 [展示] 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較 元素名稱 元素符號 核電核數(shù) 相似性 遞變性 最外層電子數(shù) 顏色 狀態(tài) 化學 性質(zhì) 核外電子層數(shù) 熔、沸點 化學性質(zhì) 鋰 Li 3 都 是 １ 都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外） 都為強還原劑，表現(xiàn)

5、為 （１）與非金屬反應 （２）與水反應 　　　 　　　逐　 漸增多 逐　 漸 降 低 金屬性逐漸增強 鈉 Na 11 鉀 K 19 銣 Rb 37 銫 Cs 55 [練習] 下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應生成H2最多的是（ ） A、Na B、Li C、K D、Cs [板書]二、鈉及其重要化合物的化學性質(zhì) [講述] 請同學們先寫出鈉和水反應的化學方程式 [學生活動] 2Na + 2H2O == 2NaOH

6、 + H2↑ [設問] 那鈉與水反應有何現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說明了什么？ [學生活動] 討論、總結(jié) [總結(jié)] 鈉與水反應現(xiàn)象我們可用五個字來描述“浮、熔、游、響、紅”。浮說明鈉的密度比水小；熔說明①反應放熱 ②鈉的熔點低；游說明有氣體生成，此氣體為氫氣；紅說明反應有堿生成，此堿為氫氧化鈉。 [設問] 若把鈉投入到硫酸銅溶液中，會有什么現(xiàn)象？并寫出有關(guān)方程式。 [學生回答] 現(xiàn)象：有氣體生成和藍色沉淀， 反應方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4

7、 [講述] 在這個反應中通常能看到黑斑，原因是氫氧化銅受熱分解生成了氧化銅 [設問] 若把鈉投入到氯化鋁溶液中會有什么現(xiàn)象呢？（同學課后思考） [講述] 鈉不僅能和水反應，而且還能與空氣中氧氣和其他非金屬反應，所以鈉的保存應隔絕空氣，通常少量保存在煤油中。 [練習] 一小塊鈉切開后，露置于空氣足夠長時間，請描述其變化情況，寫出化學反應方程式。 [過渡] 鈉能和氧氣反應分別生成氧化鈉和過氧化鈉（加熱或點燃），那請同學們分別寫出氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳、水的反應方程式。 [學生活動] 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3

8、 + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 [講述] 現(xiàn)在我就氧化鈉、過氧化鈉作個比較 [投影] 氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)比較： 氧化鈉 過氧化鈉 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學式 Na2O Na2O2 與水反應的化學方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應的化學方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2↑ 穩(wěn)定

9、性 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 [講述] 那我們現(xiàn)在就Na2CO3、NaHCO3作個比較。分五方面進行：a、俗名 b、色態(tài) c、溶解性 d、與酸反應的離子方程式及反應的快慢 e、穩(wěn)定性 [總結(jié)投影] 碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較： 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色、粉末 白色細小晶體 溶解度 溶解度較大 溶解度較小 與酸反應的離子方程式及反應的快慢 CO32-+2H+= H2O+ CO2↑ 慢 HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 快 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 [練習] 除雜：（括號內(nèi)為雜質(zhì)）敘述方法、書寫方程式 a

10、、Na2O2粉末（Na2O） b、Na2CO3粉末（NaHCO3） c、Na2CO3溶液（NaHCO3） d、NaHCO3溶液（Na2CO3） [講述]焰色反應的定義及應用（主要用于檢驗或鑒別鈉、鉀等

11、單質(zhì)及其化合物的存在）。 [板書]三、焰色反應 鈉（黃色） 鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃） [練習] 有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)下列反應式判斷W、X、Y、Z的化學式。 W X Y Z （1） W → X + CO2↑+ H2O （2） Z + CO2 → X + O2 （3） Z + H2O → Y + O2↑ （4） X + Ca(OH)2 → Y +CaCO3↓ [作業(yè)] 本章復習題四（2）、五