2022年高一上學期第二次月考化學試題 缺答案(II)

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1、2022年高一上學期第二次月考化學試題 缺答案(II) 可能用到的相對原子質量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 C:12 Mg：24 Al：27 Cu：64 一、單項選擇題(本題包括12小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共48分) 1.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可進行的混合物分離操作分別是：( ) A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 2．相同物質的量的

2、Na+、OH-、F-離子具有相同的( ) A．質量 B．質子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù) 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．25℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA C．標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA 4．將30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后從中取10ml，則取出的NaOH溶液物質的量濃度

3、為( ) A．0.003mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 5．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ） A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路” B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間 C．膠體粒子可以透過濾紙 D．膠體粒子不能透過半透膜 6．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ） A.Na＋、HCO、SO、Cl－ B. Cu2＋、NO、Cl－、SO C.H＋、Cl－、K＋、CO D. K＋、Mg2＋、SO、

4、OH－ 7．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ） A．鐵粉跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．氧化鋁和稀硫酸反應O2－＋2H＋=H2O C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋ 8．下列反應中不屬于氧化還原反應的是( ) A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+

5、O2↑ 9．已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ） A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ 10．根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應的實驗現(xiàn)象，不能得出的結論是（ ） A．鈉的密度

6、比水小 B．鈉的硬度小 C．鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質 D．鈉的熔點低 11.下列關于物質的用途正確的是（ ） A．在醫(yī)療上碳酸鈉、Al(OH)3均可用于治療胃酸過多 B．人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是SiO2 C．水玻璃可用于生產粘合劑和防火劑 D．自來水中加入少量明礬，水解生成Al(OH)3膠體可以起到殺菌消毒的作用 12．相同質量的鎂和鋁，分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比是( ) A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:4 第二部分 非

7、選擇題（共52分） 13．（12分）A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。試推斷： （1）B ，C ，E (寫化學式) （2）并寫出有關反應的化學方程式： A和水： C和少量的CO2： E受熱分解

8、： 14．（12分）實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題： （1）該反應中的氧化劑是__________，被氧化的元素是__________ ． （2）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為__________ _． （3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”） （4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：2KMnO4+1

9、6HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為__________． 15．(16分)實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題： （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL． （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)． A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液 C．

10、用來加熱溶解固體溶質 D．量取一定體積的液體 （3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_________0.1mol/L． （4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線_____________________________________。 ②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_____________________________。 16．（12分）（1）9.03×1023個CH4中，含 mol碳原子， mol氫原子。標準狀況下,CH4所占的體積為 L。 （2）某3.65 g氣體在標準狀況下的體積是2.24 L，則其摩爾質量是 。 （4）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為________,所含原子數(shù)之比為________。