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1、九年級化學 考點梳理 第十一單元《鹽 化肥》教案 人教新課標版
考點81 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)
(1)性質(zhì)：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCl2等雜質(zhì)而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。
(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。
(3)用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制化工產(chǎn)品等。
2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性)
(1)性質(zhì)：物理性質(zhì)：白色粉末，易
2、溶于水；
化學性質(zhì)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3
(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)生產(chǎn)。
3．碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分）
物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水
化學性質(zhì)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
用途：建筑材料、人體補鈣劑
4．碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）
物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水
化學性質(zhì)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
用途：焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分
3、，治療胃酸過多的一種藥劑。
5、鹽的化學性質(zhì)：
(1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu
(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3
(3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓
(4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+NaNO3
6、化學肥料
化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。
農(nóng)家肥：含有多種營養(yǎng)元素，營養(yǎng)元素份量較小
氮肥
氨水NH3·H2O
銨鹽：碳銨N
4、H4HCO3、硝銨NH4NO3 硫銨（NH4）2SO4、氯化銨NH4Cl 尿素：CO（NH2）2
磷肥：主要成分是磷酸鹽（磷礦物，過磷酸鈣，重過磷酸鈣）
鉀肥：硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCl
復合肥料：硝酸鉀KNO3、磷酸二氫銨NH4H2PO4
化學肥料中最主要的三大營養(yǎng)元素：N、P、K
考點82 常見離子的檢驗
(1) 酸（H+）檢驗
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅
5、，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2) 可溶性銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3) 堿（OH-）的檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無
6、色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存
7、在。
(6)CO32- 或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
●若SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3來檢驗Cl- .
（7）銨鹽（NH4+）銨根離子的檢驗：
用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（NH3）或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
考點83 知道一些常用化肥的名稱和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、銨鹽、氨水
8、。
(2)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會使作物的品質(zhì)降低。
(3)氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。
(2)磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。
3.鉀肥。
(1)硫酸鉀、氯化鉀等。
(2)具有保證各種代謝過程的順利進行、促進作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
4.復合肥料。
(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。
9、 (2)同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化學肥料會帶來的環(huán)境問題。
(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。
(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
6.合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。
（1）化學農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。
（2）在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。
九年級化學 考點梳理 第十一單元《鹽 化肥》教案 人教新課標版
