2022年高中化學 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)的分類 離子反應教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)的分類 離子反應教案 新人教版必修1 課標要求： 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應；了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；根據(jù)實驗事實認識離子反應用及其發(fā)生的條件；通過實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應；能正確認識氧化還原反應的價值。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 （第一課時） 教學目標: 1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類 2.通過查閱資料等手段，濃度按不同的方法對物質(zhì)進行分類

2、3.感悟分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法 教學重點、難點 重點：常見化學物質(zhì)的分類方法 難點：常見化學物質(zhì)的分類方法 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 1. 從圖書館中的能快速查找到所需要的圖書或從超市中的能快速挑選到所需要的商品 2. 實驗教師能從藥品室中順利地拿到自己所需用的試劑或用品 新 知 學 習 指導閱讀 提出問題：化學物質(zhì)的分類方法有哪兩種 閱讀教材第20頁至21頁有關內(nèi)容 思考交流 提出問題：請嘗試對所學的化學物質(zhì)和化學反應進行分類 化學物質(zhì)分為純凈物和混合物 純凈物分為單質(zhì)和化合物

3、化合物分為氧化物、酸、堿、鹽 （各類物質(zhì)都還可以再分類） 化學反應可分為化合、分解、置換和復分解四種基本類型 歸納整理 不論是對化學物質(zhì)還是對化學反應所進行的分類，都是依據(jù)一定的分類標準。分類標準不同，則有不同的分類方法。 思考討論 根據(jù)不同的分類標準（如按組成、能否電離、結構）對化合物進行分類 化合物（根據(jù)組成） 化合物（能否電離） 化合物（根據(jù)結構） 新 知 學 習 思考討論 純凈物和混合物的比較：從有無固定組成和結構、有無固定熔沸點、化學性質(zhì)等方面 純凈物 混合物 有固定組成和結構 無固定組成和結構 有固

4、定熔沸點 無固定熔沸點 保持該種物質(zhì)的化學性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì) 學習探究 歸納總結 一類物質(zhì)可能有多種不同的樹狀分類法，各種樹狀分類法間的交叉現(xiàn)象在所難免，這就是交叉分類法 學習探究 歸納總結 樹狀分類法便于知識的積累和記憶，也是化學上常用的分類方法 板書設計 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、 簡單分類法及其應用 1. 化合物的分類 2. 化學反應的分類 3. 交叉分類法 4. 樹狀分類法 鞏固練習： 1.下列不屬于置換反應的是（ ） A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+

5、2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu 2.下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（ ） A.2CO+O22CO2　　　　　　　　　　B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 3.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是（ ） ①水　?、谒帷　、蹓A　?、茺}　?、菅趸? A.①　　　B.①⑤　　　C.①③⑤　　　D.①②③④⑤ 4.一定由三種元素組成的是（ ） A.氧化物　　　B.堿　　　C.酸　　　D.鹽

6、5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（ ） A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3 6.下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ） 堿 酸 鹽 酸性氧化物 A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫 B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳 C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水 D 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫 7.下列物質(zhì)：①H2O　 ②NaCl ?、跦2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 ?、轈uSO4·5H2O ?、逪NO3?、郃gNO3?、酦aHCO3　其中屬于氧化物的是__

7、___________，屬于堿的是_______ 屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________ 8.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式 (1) 化合反應___________________________________ (2) 分解反應___________________________________ (3) 置換反應___________________________________ (4) 復分解反應___________________________________ 9.我們

8、已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。 (1) 請從多角度對這些物質(zhì)進行分類，并說明你的分類標準。 (2) 制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質(zhì)。 備課參考 1. 練習答案：1.C　　2.AC　　3.C　　4.B　　5.C　　6.D 7.①⑤　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖? 8.3Fe+2O2Fe3O4 H2OH2↑+O2↑ 　Fe+2HCl＝FeCl2+H2

9、 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2. 備課資料： 公孫龍是戰(zhàn)國時期平原君的食客。一天他牽了一匹白馬出關被阻，公孫龍便以白馬不是馬的命題與之辯論，守關的人辯不過他，公孫龍就牽著馬出關去了（或曰未能出關）。公孫龍說：“白馬非馬者，言白所以名色，言馬所以名形也；色非形，形非色也。夫言色則形不當與，言形則色不宜從，今合以為物，非也。如求白馬于廄中，無有，而有驪色之馬，然不可以應有白馬也。不可以應有白馬，則所求之馬亡矣；亡則白馬竟非馬。 公孫龍白馬非馬的論斷，從顏色和形狀兩個方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，從邏輯上講是偷換概念，但從分類方法上可以說是顏色和形狀分別對物質(zhì)進行分

10、類而得到的結論。 第一節(jié)　物質(zhì)的分類 （第二課時） 教學目標 1. 知道膠體是一種常見的分散系 2. 認識丁達爾效應 3. 逐步探究膠體與濁液、溶液的區(qū)別 4. 發(fā)展學生的學習興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學世界的奇妙 教學重點、難點 重點：膠體及其主要性質(zhì) 難點：丁達爾效應 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 1. 從學過的溶液組成導入 2. 從納米科技簡介導入 新 知 學 習 新 知

11、 學 習 指導閱讀 提出問題：什么是分散系、分散質(zhì)和分散劑？ 閱讀教材第22頁有關內(nèi)容 歸納整理 分散系：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)里所得到的體系。 被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。 思考討論 按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間的能使方式有哪些，并各舉一兩例 分散質(zhì) 分散劑 舉例 氣體 氣體 空氣 液體 氣體 云、霧 固體 氣體 煙灰塵 氣體 液體 泡沫 液體 液體 牛奶、酒精溶液 固體 液體 糖水、油漆 氣體 固體 泡沫塑料 液體 固體 固體 固體 有色玻璃、合金

12、 歸納小結 分散系具有多樣性 學習探究 分散系的分類(按分散質(zhì)粒子的大小) 思考討論 三種分散系性質(zhì)的比較： 分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 粒子能否通過半透膜 粒子能否通過濾紙 舉例 濁液 >100nm 不均一、不穩(wěn)定 不能 不能 泥漿水 溶液 <1nm 均一、穩(wěn)定 能 能 鹽酸 膠體 1~100nm 均一、介穩(wěn)定 不能 能 蛋清 歸納小結 1. 溶液是常見的一種分散系，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑 2. 油狀物質(zhì)分散到水中可形成乳濁液；不溶于水的固體分散到水中可形成懸濁液 實驗探究 Fe(OH)3膠體的制備：指導操作

13、 操作1：向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸 現(xiàn)象：體系變紅褐色 操作2：用激光筆分別照射得到的紅褐色液體與CuSO4溶液，并進行比較 前者：體系中有一條光亮的“通路” 后者：溶液中無光亮的“通路” 歸納總結 丁達爾效應：當光束通過膠體時，在膠體內(nèi)部產(chǎn)生一條光亮“通路”的現(xiàn)象 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 實驗探究 與上表結論對比：膠體粒子能透過濾紙 1.將上述得到的Fe(OH)3膠體和泥漿水進行過濾 Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體與原體系無明顯差異；泥漿水過濾后得澄清透明的液體 2.用激光筆照射Fe(OH)3膠體過濾后得到的液體：有丁達爾效應

14、 思考討論 1. 日常生活中的丁達爾效應 2. 如果沒有丁達爾效應地球上將是什么情形？ 自學指導 納米科技與膠體化學 閱讀教材、 課后查閱資料 板書設計 二、分散系及其分類 1. 分散系： 2. 膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系 3. 丁達爾效應 4. 納米科技與膠體化學簡介 鞏固練習： 1.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　?。? A.分散質(zhì)粒子的大小　　　　B.是不是一種穩(wěn)定的體系 C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應　　　D.粒子不沒有帶電荷 2.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物

15、質(zhì)（　　） ①是溶液　?、谑悄z體　?、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　　④能透過濾紙　?、莶荒芡高^濾紙　?、揿o置后會析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥ 3.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（　?。? A.溶液　　　B.懸濁液　　　C.膠體　　　D.乳濁液 4.下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　?。? A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象　　　 B.一束可見光透過膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應 C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過 D.膠體能夠吸附陰離子和陽離子，故在電場的作用下，會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 5. 下列關于膠體的敘述中正確

16、的是（　?。? A.膠體外觀不均勻　　　　B.膠體帶電荷，所以會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象　　 C.膠粒能透過濾紙　　　　D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 6.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是（　?。? A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動　　　　　　B.Fe3+帶正電荷 C. Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子　　　　D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子 7.關于膠體的敘述不正確的是（　　） A.溶液顯電中性，膠體帶有電荷　　　　　　B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙　　 C.可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體　　　　　D.電泳實驗說明了膠體微粒帶有電荷 8.不能用膠體的知識解

17、釋的現(xiàn)象是（　?。? A. 豆?jié){中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色 D.在海水與河水交界處，易形成三角洲 9.某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，有關說法不正確的是（　?。? A. 膠體粒子直徑約為1~100nm B.此膠體粒子帶有電荷 C.與BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生凝聚　　 D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋ 10.已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是（　?。? A.(N

18、H4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl 11.在Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程稱為_______ 12.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________，用此分散系進行下列實驗： (1) 將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________ (2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)

19、象是______________，原因是______________ (3) 向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________ (4) 提純此分散系常用的方法是_______________________ 備課參考 1.練習答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42－　凝聚或聚沉　　12.紅褐　膠體?。?）加深　膠體粒子帶電荷

20、　電泳 　　?。?）產(chǎn)生沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了凝聚?。?）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解 2.備課資料： 膠體的凝聚：膠體是一種比較穩(wěn)定的分散系。由于膠體粒子可以通過吸附而帶電荷，同一種膠粒帶有相同的電荷，它們之間的相互排斥使得脫粒不容易聚集，膠粒所作的布朗運動也使膠粒不容易聚集成較大的顆粒而沉降。但如果給予一定的條件使膠體中的粒子聚集成較大的顆粒，就會形成從分散系中析出。這個過程　叫膠體的凝聚。通常使膠體凝集的方法有： （1） 加熱：可使膠粒布朗運動速率加快，膠粒相互碰撞的機會增多，從而使之聚

21、集成較大顆粒而沉降。 （2） 加入電解質(zhì)：往膠體中加入某些電解質(zhì)，由于電解質(zhì)電離生成的陽離子或陰離子中和了膠粒所帶的電荷，使膠體聚集生成沉淀析出。 （3） 加入膠粒帶相反電荷的膠體：不同的膠粒吸附帶不同電荷的離子，如金屬氫氧化物、金屬氧化物吸附陽離子，使膠體帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸附陰離子，使膠粒帶負電荷。當兩種帶相反電荷的膠體混合，也會因膠粒所帶電荷發(fā)生中和，而使膠體凝聚。 第二節(jié) 離子反應 ( 第一課時 ) 教學目標 1. 了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 2. 通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法

22、3. 體驗科學探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀 教學重點、難點 重點：讓學生討論酸、堿、鹽的電離情況，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì) 難點：電解質(zhì)的概念 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 新課導入 在四種基本反應類型中，有一類反應大多是在溶液中進行的。請大家回憶是哪類反應？并思考參加這類反應的物質(zhì)的組成特點。 新 知 學 習 新 知 學 習

23、 新 知 學 習 實驗探 究 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 投影： 1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？ ① 固體__________ ② 水溶液(Cu除外)_______ ③ 熔化_________ 2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？ ① 液態(tài)(純凈物)___________ ② 水溶液_____________ 回憶初中所學物質(zhì)導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結發(fā)言： Cu在固態(tài)或熔化時都能夠導電，因為金屬中存在自由電子。 NaOH、KNO3 在固態(tài)時不導

24、電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。 HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時，全部由分子構成，不能導電；當溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠導電。 而蔗糖和酒精在上述情形下都不能夠導電，因為二者既不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。 歸 納 思 考 1. 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 思考：Cu和NaCl溶液是不是電解質(zhì)？為什么？ 歸納整理 ⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應為純凈物 ⑵單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不

25、是非電解質(zhì) 思考交 流 電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？ 2. 電離及電離方程式 指導學生閱讀教材P26有關NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9 投影： ⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：______________ ⑵電離的條件(與通電有無關系)：_________________________ ⑶電離的結果：__________________________ ⑷電離的定義：__________________________ ⑸電離的表示方法：______________________ 討論后填寫投影中的空白： 酸、堿、鹽或電解質(zhì) 溶

26、于水或受熱熔化，與通電無關 產(chǎn)生了自由移動的離子 電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離 電離方程式：用化學式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子 思考交流 常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？ 每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。 檢查小結 將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學生書寫電離方程式 分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式 寫完之后在小組內(nèi)互批互改 更正學生板演電離方程式中的不當之處 思考交流

27、 試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) 討論： 酸、堿、鹽的電離有無共同點？ 歸納整理 ⑴. 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物 ⑵. 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物 ⑶. 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物 應用實踐 可讓學生判斷右題以加深對概念的理解 已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，據(jù)此判斷 NaHSO4屬于哪類物質(zhì)？ 學習探究 電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？ 投影： 今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液 ① 寫出Al2(SO4)3的電離方程式______________

28、__________________ ② 溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________ 溶液中正電荷總數(shù)為___________，負電荷總數(shù)為_______________ 歸納整 理 4. 電解質(zhì)溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 板書設計 第二節(jié) 離子反應 一. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1. 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 2. 電離及電離方程式 電離： 電離方程式： 3.從電離的角度認識酸、堿、鹽 ⑴. 酸： ⑵. 堿： ⑶. 鹽： 4. 電解質(zhì)溶液的特點 ⑴ 導電性(存在自

29、由移動的離子) ⑵ 電中性(電荷守恒) 鞏固練習 1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( ) A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀 2. 下列物質(zhì)中導電性能最差的是( ) A. 石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉 3. 下列物質(zhì)在一定條件下能夠導電，但不是電解質(zhì)的是( ) A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖 4. 僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5. 下列物質(zhì)的

30、水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6. 下列電離方程式不正確的是( ) A. H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C.　Na2CO3 ＝Na2＋?。獵O32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7. 下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（?。? A. 在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質(zhì) C. 在熔融或溶液中能夠導電的化合物 D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物 8. 下列電離方程式中，正確的

31、是( ) A. Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B. H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－ 9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( ) A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA 10.在_______中或在_______下能夠導

32、電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是_____________________________________________________。 11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl

33、⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 備課參考： 1. 練習答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 電離 自由移動的離子 陽 氫離子 陰 氫氧根離子 金屬離子 酸根離子 酸電離產(chǎn)生的氫離子與堿電離產(chǎn)生的氫氧根離子結合生成水 11.②③④⑤⑦ 2. 備課參考： (1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 化合物類型 離子化合物(強

34、堿、鹽)，強極性共價化合物 非極性共價化合物，弱極性共價化合物、大多數(shù)有機物 能否直接電離 溶于水或熔融時，能直接電離 溶于水或熔融時，不能直接電離 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導電 溶于水或熔融時不能導電 實例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 (2)強弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關 不同點 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“===” 電離方程式用“” 水溶液中粒

35、子存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 實例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等 強酸：H2SO4、HCl等 強堿：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等 極少數(shù)鹽： 第二節(jié) 離子反應 (第二課時) 教學目標： 1. 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件 2. 初步學會判斷離子方程式的正誤 3. 將實驗探究與討論交流密切結合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對離子反應概念及其反應條件的理解 4. 使學生體驗科學探究的快樂，養(yǎng)成務

36、實求真、勇于探索的科學態(tài)度 教學重點、難點 重點：離子反應發(fā)生的條件 難點：離子反應發(fā)生的條件 教學過程： 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 新課導入 書寫三組電離方程式： HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 新 知 學 習 新 知 學 習 學習探究 引導分析混合液中的離子數(shù)目有無增減，并引導討論原因 1. 若將100mL 1mol·L－1 KNO3溶液與100mL 1mol·L－1 N

37、aCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________ 2. 若將100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液與100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目_______________________________ 總結歸納 第1種情況中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四種離子各0.1mol，說明這些離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應；而第2種情況中，溶液里僅存在NO3－、Na+兩種離子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+與0.1mol Cl－恰好結合生成了難溶的AgCl沉淀 思考

38、討論 提出問題：什么是離子反應 如上述2中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間所發(fā)生的反應 指導閱讀 提出問題：離子反應發(fā)生的條件 閱讀教材有關內(nèi)容并思考討論 實驗探究 實　驗 現(xiàn)　象 1.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL NaCl溶液 無明顯現(xiàn)象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 總結歸納 CuSO4溶液與NaCl溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42－與NaCl電離出來的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應，生成了BaSO4沉淀： Cu

39、SO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 學習探究 進行學法指導 CuSO4＝Cu2++SO42－ BaCl2＝Ba2++2Cl－ CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓ SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 總結歸納 當CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，Cu2+和Cl－之間沒有發(fā)生化學反應；而SO42－和Ba2+之間則發(fā)生了化學反應生成了難溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質(zhì)就是SO42－和Ba2+反應生成BaSO4沉淀(如上式) 思考討論 提出問題

40、：離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式 學習探究 要求寫幾個酸堿中和反應的化學方程式并試寫它們的離子反應方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 離子反應方程式都是： H++OH－＝H2O 總結歸納 上述四個中和反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH－結合生成了H2O 學習探究 從上例四個中和反應引導 不僅可以表示某一個具體的化學反

41、應，而且還可以表示同一類型的離子反應 實驗探究 實 驗 現(xiàn) 象 結論或解釋 ①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ ②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出氣泡 CO32－+2H＋＝CO2↑ ③NaOH溶液(酚酞)+鹽酸 溶液紅色消失 H++OH－＝H2O 歸納總結 生成沉淀、放出氣體或生成水 板書設計 二、離子反應發(fā)生的條件 1. 離子反應： 2. 離子方程式： 3. 離子反應發(fā)生的條件 鞏固練習： 1.下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( ) A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH

42、)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應 D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 2.不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3.下列離子方程式錯誤的是（　?。? A.鐵與稀硫酸反

43、應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（　?。? A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 5.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是

44、（　　） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 6.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（　?。? A.MgCl2和Na2CO3　　B.K2SO4和BaCl2　　C.NaOH和CuSO4　　D. K2CO3和Ca(NO3)2 7.離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是____________________

45、____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式__________________________________ 8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1) 當溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在 (2) 當溶液中存在大量Ag+時

46、，________________不能在溶液中大量存在 (3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________ 為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察 _______________再作出進一步的判斷。 備課參考 1. 練習答案：1.B 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸鹽與強酸溶液反應生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O 8. (1)CO32－ (2)Cl－、SO42－、CO32－

47、 (3)SO42－、CO32－至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解 2. 備課資料： 1.離子反應發(fā)生的條件 (1) 生成難溶物質(zhì)或微溶物：如SO42－與Ag+、SO42－與Ca2+、CO32－與Mg2+等生成微溶物導致離子反應發(fā)生 (2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH－、H+與、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、 SO32－、HSO3－等之間發(fā)生離子反應 (3) 生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH－生成水(水是一種極弱的電解質(zhì)) 2.

48、書寫離子方程式的步驟： (1) 寫：寫出正確的化學方程式 (2) 拆：將化學式中易溶于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號；而難溶于水、難電離、氣體、水、單質(zhì)等仍用化學式表示 (3) 刪：刪去方程式等號兩邊重復的離子 (4) 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應前后電荷守恒等。 第三節(jié) 氧化還原反應 (第一課時) 教學目標： 1.初步學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應 2.通過氧化還原反應概念的學習，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力 3.通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學習化學，并對學生進行對立統(tǒng)一的辯證唯物

49、主義教育 教學重點、難點 重點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 難點：用化合價變化的觀點理解氧化還原反應等概念 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學 生 活 動 新課導入 1.從日常生活中一些常見的現(xiàn)象，如：食物的腐敗、鋼鐵的生銹、燃料的燃燒等現(xiàn)象導入 2.從學生寫初中學過的氧化反應和還原反應實例導入 新 知 學 習 知 學 習 思考交流 列舉幾個氧化反應和還原反應的實例 ⑴這兩類反應的分類標準是什么？ ⑵得氧者氧從何處來？失氧者氧向何處去？ 氧化反應是物

50、質(zhì)得到氧的反應，還原反應是物質(zhì)失去氧的反應，如在 中，CuO失去氧的同時，H2得到氧 辯論 組織學生進行小辯論： 正方：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，不是獨立進行的。 反方：氧化反應和還原反應可以分別獨立進行。 總結 氧化反應和還原反應猶如生活中的“買”和“賣”的關系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們又是相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應。 歸納整理 投影： 從得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反應 ⑵還原反應 ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應 ⑴氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應 ⑵還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

51、 ⑶氧化劑：提供氧的物質(zhì) ⑷還原劑：接受氧的物質(zhì) ⑸氧化還原反應：有得氧失氧的反應 活動探究 檢查小結 人類很早就已經(jīng)學會利用氧化還原反應，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來。 分析下列兩種煉銅方法的異同。 比較：Cu都是從化合物中被還原出來，C和Fe與之相對應，在反應中被氧化。但第二個反應中不存在得氧失氧的情況。 指導學生分析反應前后元素化合價變化情況 換個角度，將以上反應中的各元素化合價標注出來，并分析反應前后的變化。 思考討論 完成教材P30“思考與交流” 1. 請分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化，如何變化？

52、 2. 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應？ 檢查小結 從已知的氧化還原反應來看，凡是失氧的元素其化合價會降低，即被還原；凡是得氧的元素其化合價會升高，即被氧化?？梢娧趸€原反應與元素化合價升降存在著必然的聯(lián)系，而得氧失氧只不過是其中的特例。氧化還原反應的概念是隨著人們認識水平的提高不斷向前發(fā)展的。 歸納整理 投影：從元素化合價升降的角度分析(特征) ⑴氧化反應 ⑵還原反應 ⑶氧化劑 ⑷還原劑 ⑸氧化還原反應 ⑴氧化反應：所含元素化合價升高的反應 ⑵還原反應：所含元素化合價降低的反應 ⑶氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì) ⑷還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)

53、 ⑸氧化還原反應：有元素化合價升降的反應 歸納總結 氧化還原反應不局限于存在得氧失氧的反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。元素化合價的變化是氧化還原反應的特征。 思考討論 下列不屬于氧化還原反應的是( ) 預習作業(yè) 為什么氧化還原反應一定伴隨元素化合價的變化呢？ 復習初中所學化合價相關知識，并預習教材P31～P32有關內(nèi)容。 板書設計 第三節(jié) 氧化還原反應 一、從電子得失的觀點分析　　　　二、從化合價升降的觀點分析 1.氧化反應：　　　　　　　　　　1.氧化反應： 2.還原反應：　　　　　　　　　　2.還原反應： 3.氧化劑：　　　　　　　　

54、　　　3.氧化劑： 4.還原劑：　　　　　　　　　　　4.還原劑： 5.氧化還原反應：　　　　　　　　5.氧化還原反應： 鞏固練習： 1.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　） A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 2.下列屬于氧化還原反應的是（　?。? A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO

55、4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。? A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2 4.在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　?。? A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2 5.下列變化過程一定屬于還原反應的是（　?。? A. HCl→MgCl2

56、 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ 6.下列反應氯元素只被氧化的是（　　） A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2↑ 7.分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑 （1）2Fe+3Cl22FeCl3　　氧化劑_________　還原劑___________ (2) CuO+COCu+CO2　　　　　　　氧化劑________

57、_　還原劑___________ （3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ (4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化劑_________　還原劑___________ 備課參考 1. 練習答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO （3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3 2. 資料選用：氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的意義 我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得

58、到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工部的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氣體法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應也是氧化還原反應。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)轉化為硝態(tài)氨，SO42－轉化為H2S等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質(zhì)來說了，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。 我們通常應用的干電池、蓄電池以及在窨技術上應用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應，否則就不可能　把化學能轉變?yōu)殡娔?、把電能轉變成化學能。 人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能，轉變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的熱。 由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。