2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 新課標(biāo)

《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 新課標(biāo)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：從氧化還原反應(yīng)的角度來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型；判斷氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物；有時(shí)還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；電子守恒原理的應(yīng)用；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 典型例題： 例1．重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ） A． CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O

2、 C. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O

3、 例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol

4、的NO氣體（設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)）（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g 例3. 某類(lèi)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體： (1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中___ _____(填“升高”、“降低”、“不變”) (2) 現(xiàn)取mg Cu(NO3)2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到

5、100mL溶液。則：殘留固體成分可能是_____________ _______________(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示)； (3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。試通過(guò)計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量 課堂練習(xí) 1． 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可過(guò)量的KI中氧化出2.667g I２，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H

6、2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過(guò)量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示Ｘ組成的化學(xué)式為（ ） A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4 2．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是( ) A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性:I2>Cl2 C.非金屬性:I2>Cl2 D.氧化性:KclO3>I2 3． R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合

7、價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( ) A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 4．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4 與NaNO3處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2SeO4＋2HCl==== H2SeO3+ Cl2↑+ H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( ) A．H2S

8、eO4氧化性弱于Cl2 B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3 C．H2SeO3還原性強(qiáng)于SO2 D．析出1 molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1 mol 5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素 ? ? ? ? ?B、一定是非金屬元素 C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素? ? ?D、無(wú)法確定 6.Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到22

9、4mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉?wèn)題： ⑴寫(xiě)出Cu2O跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 ⑵產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________。 ⑶如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量_______________；CuO的物質(zhì)的量________________。 ⑷如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 7．環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是： ①量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿

10、性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。 ②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。 有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2+ + O2 + 4OH—= 2MnO(OH)2 (該反應(yīng)極快) MnO(OH)2 + 2I—+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32—= 2I—+ S4O62— 試回答： （1）水中溶解氧的量（以g·L-1為單位）為 。 （2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，

11、終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)? 色。 （3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。 （4）若打開(kāi)塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。 8．由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1mol·L—1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL 。則： (1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是_______

12、_________________________________ (2)若XeO3 是分子晶體,試寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:________________________ (3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為_(kāi)__________ 課后練習(xí) 1．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2； ②ICl+H2O=HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的是 A．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)生成13.6 gZnCl2 B．反應(yīng)①中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物

13、又是還原產(chǎn)物 C．反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 　 D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑 2．銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ） A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g 3．取100mL 18.3mol／L的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度

14、為1mol／L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．4∶1 4．已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。 Ag+ （3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

15、 。 （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。 5．（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O4的說(shuō)法不正確的是 ： A．O4與O3、O2都是氧的同素異形體 B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化 C．O4分子內(nèi)存在極性鍵

16、 D．O4的能量比普通氧分子高，將來(lái)可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑 （2）制備O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)生成的（如右圖）。在這些反應(yīng)中， 相當(dāng)于氧分子的氧化， 相當(dāng)于氧分子的還原。（填序號(hào)） （3）寫(xiě)出含有O2—、O22—的各一種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 專(zhuān)題（一）答案： 例題 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g 課堂練

17、習(xí)： 1 C 2 C 3 A 4 D 5B 6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ⑵0.025mol ⑶n(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol ⑷0.005mol＜x＜0.015mol 7．(1) 48V/a g/L (2) 藍(lán) 無(wú) (3) 偏高 (4) 偏高 8．產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe↑ +18 H+ pH=1 課后練習(xí)：1B 2C 3A 4． （1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O 2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 Ag+ （3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ （4）鹽酸、氯化鉀 5．（1）B、C （2）② ；①、③ （3）K O2、 Na2 O2