九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題4（含解析）（新版）新人教版

《九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題4（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題4（含解析）（新版）新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題4（含解析）（新版）新人教版 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．合理使用化學肥料是使農作物增產的途徑之一。下列化學肥料屬于復合肥的是（ ） A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2 2．碳銨有促進植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量的作用，碳銨受熱容易分解：下列說法不正確的是（　?。? A．該反應屬于分解反應 B．上述反應中氮元素的化合價發(fā)生了變化 C．施用碳銨時應注意用泥土掩埋 D．通過聞氣味即可鑒別碳銨與氯化鉀 3．下列說法正確的是（ ） A．蓮藕適

2、宜生長在弱堿性環(huán)境中，若水質pH＝6，可施用pH為8的化肥 B．日常生活中物質的pH大小為：食醋>食鹽水>蘇打水 C．地面酸雨的pH由5.1變?yōu)?.5，酸性減弱了 D．CaO溶于水后的溶液pH<7 4．下列實驗方案的設計中，不正確的是（ ） A．用適量氫氧化鈣除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉 B．用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹 C．用灼燒法鑒別羊毛纖維和棉纖維 D．用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質 5．要證明混合氣體中含有H2、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是（ ） ①澄清石灰水②無水硫酸銅③濃硫酸④灼熱的氧化銅 A．②④①②③

3、 B．②①④③② C．②③④②① D．②③④①② 6．尿素[CO(NH2)2]是一種常見的化學肥料，它屬于（ ） A．鉀肥 B．磷肥 C．氮肥 D．農家肥 7．下列有關化學反應類型的判斷，錯誤的是（ ） 8．下列推理或實驗結論正確的是 （ ） A．蔗糖、葡萄糖等有甜味，則糖類物質都有甜味 B．雞蛋清中加入某鹽溶液，有固體析出，蛋白質不一定變性 C．溶液中析出晶體時，溶質減少，則溶質的質量分數一定減小 D．某化肥中加熟石灰研磨，未聞到氨臭味味，該化肥一定不是氮肥 9．除去下列各物質中少量雜質的方法，不合理的是（ ） 選項 物質 所含雜質

4、 除去雜質方法 A CO2 CO 通過足量的灼熱氧化銅 B N2 O2 通過足量的灼熱的銅網 C FeSO4 CuSO4 溶解、加過量鐵粉、過濾、蒸發(fā) D NaCl KNO3 溶解、降溫結晶、過濾 10．在加了少量鎂粉的試管中滴入稀鹽酸，產生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應為（ ） A．放熱反應 B．吸熱反應 C．化合反應 D．復分解反應 二、填空題 11．以下是日常生活中常用各種清洗劑。 （1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有功能； （2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是（填字母序號）； A．鐵

5、銹 B．油污 C．水垢 （3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現了上圖中（選填①②③④）鹽的性質關系； （4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如上圖甲所示。 ①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外），此時溶液可用圖乙中（選填A、B、C）點處表示； ②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為； ③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發(fā)生，可加入的試劑有。 A．無色酚酞溶液B．石灰石C．硝酸銀溶液D．鋅粒 12．實驗室進行粗鹽

6、的提純 (1)涉及的操作有：①過濾②溶解③蒸發(fā)結晶。正確的順序是_________。(填序號) (2)用托盤天平稱量所需粗鹽的質量，托盤天平調節(jié)平衡后，接下來的操作順序 是_________(填序號)①在右盤中添加砝碼，需要用游碼時移動到相應刻度、②在托盤上分別放質量相等的紙、③在左盤中添加粗鹽 (3)下圖1中玻璃棒的作用是攪拌，_________。當_________時停止加熱。 (4)配制溶液①用質量分數為5%的氯化鈉溶液配制70g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要水的質量是_____g。量取水的體積(水的密度為1g/mL)，請在圖2標出所需水的體積示數_________。②從

7、表中找出稀釋的過程需要用到的數據(20℃)是_______g/cm3。 20℃氯化鈉溶液的密度 濃度% 1 2 3 4 5 6 7 密度g/cm3 1.005 1.013 1.02 1.027 1.034 1.041 1.043 13．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2—3種組成。 （1）甲俗稱純堿，其化學式為_________。 （2）乙是一種氧化物，吸水后可變成丁。乙常用作食品干燥劑，檢驗其還有無干燥效果的化學原理是__________________(用化學方程式表示)。 （3）丙與氧氣在點燃條件下反應

8、，其微觀示意圖如下，方框中相應微粒的化學式為_________。該反應中丙與氧氣的質量比為__________________。 （4）如右圖所示(夾持儀器略去，K1、K2均關閉)，打開K1，待液體全部流下，立即關閉，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應后，打開K1和K2使液體全部流人錐形瓶，瓶中無明顯現象。 ①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因____________________________________ ②取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發(fā)現固體溶解，溶液變藍。此時錐形瓶中溶液的溶質有_________種。 三、推斷題 1

9、4．A、B、C為初中化學常見的三種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題: (1)若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，目B與C是組成元素相同的兩種氣體，則C的化學式為______；B→C的反應類型_______(填“一定”或“不一定”)是化合反應。 (2)若A、B、C均為堿，且C為白色沉淀，寫出A→B反應的化學方程式:_____________。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則B的化學式為__

10、____________________。 15．A～K是初中化學的常見物質，相互轉化關系如下圖所示，其中A為紅棕色固體，F俗稱燒堿，在工業(yè)上的用途常用于造紙、紡織，J為大理石的主要成分，沉淀D不穩(wěn)定，在空氣中會迅速和O2、H2O反應得到沉淀K． （1）根據圖推斷，J的化學式______； （2）寫出反應①的化學方程式：______，反應中能推出此無色氣體具有______性； （3）寫出F物質和G物質反應的化學方程式：______； （4）寫出B物質和H2SO4反應的實驗現象______，該反應屬于的基本反應類型______； （5）I物質在生產、生活中的用途有______（寫

11、出一條即可）． 四、實驗題 16．下圖是二氧化碳的制取和性質實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好。 稀鹽酸 石灰石 （或大理石） 微型氣體實驗器 1 2 1—石蕊溶液 2—澄清石灰水 微型集氣瓶 稀氫氣化鈉溶液 請回答小題。 （1）擠壓膠頭，滴入稀鹽酸。過一會兒，用燃著的木條放在微型集氣瓶口，如果，則說明二氧化碳已收集滿。 （2）生成的二氧化碳在裝置內與1、2處的溶液反應，1處的反應現象是，2處生成了白色沉淀。 （3）用橡膠塞塞緊微型集氣瓶口，再反復擠壓幾次膠頭。一段時間，氫氧化鈉溶液被吸進

12、了微型氣體實驗器和微型集氣瓶中。這是由于（用化學方程式表示）的緣故。 17．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究． 【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度． 【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）． 【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差（填序號）． ①加入的稀硫酸量不足 ②裝置

13、內空氣中的CO2沒有排出 ③反應產生的CO2未被完全吸收 ④干燥管與空氣直接相通 【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應停止后通空氣的作用是．反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是． 【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 五、計算題 18．超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中的Na2CO3的質量

14、分數。他們取了純堿樣品11.0g，利用右下圖裝置進行實驗測定。數據記錄如下： 稱量項目 稱量時間 質量／g 樣品 11.0 裝置+稀鹽酸 160.0 裝置+稀鹽酸+樣品 反應開始后20s 167.0 裝置+稀鹽酸+樣品 反應開始后30s 166.6 裝置+稀鹽酸+樣品 反應開始后90s 166.6 計算： ①反應生成CO2的質量為________g； ②通過計算確定該品牌純堿中Na2CO3的質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果精確至0.1％。） ③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是_______________（答一

15、種即可）。 參考答案 1．A 【解析】只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。A. NH4H2PO4同時含有氮、磷元素，屬于復合肥，選項正確； B. CO(NH2)2屬于氮肥，選項錯誤； C. K2CO3屬于鉀肥，選項錯誤； D. Ca3(PO4)2屬于磷肥，選項錯誤。故選A。 2．B 3．A 【解析】A. 蓮藕適宜生長在弱堿性環(huán)境中，若水質pH＝6，施用pH為8的化肥可改良酸性土壤；B. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越

16、強；pH等于7，溶液呈中性。 日常生活中物質的pH大小為：食醋<食鹽水<蘇打水；C. 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；地面酸雨的pH由5.1變?yōu)?.5，酸性增強了；D. CaO溶于水后的溶液pH<7 4．A 【解析】 試題分析：不能用適量氫氧化鈣除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，因為會產生新的雜質氫氧化鈉；用適量稀硫酸清除鐵制品表面的鐵銹；用灼燒法鑒別羊毛纖維和棉纖維；用足量稀鹽酸檢驗久置的氫氧化鈉固體是否變質，如果變質會產生氣體。故選A. 考點:物質的鑒別除雜 5．C 【解析】 【分析】 根據氫氣、一氧化碳和水蒸氣的驗證方法分析。 【詳解】 要證明水煤氣中含

17、有H2、CO、水蒸氣，需要先證明有水蒸氣，故先通過②，然后再通過③濃硫酸，把其中的水蒸氣除去，然后利用H2和CO的還原性，通過④灼熱的氧化銅，轉化為水蒸氣和二氧化碳，當二氧化碳和水同時存在時，需先證明水的存在，所以再通過②無水硫酸銅，最后通過①澄清的石灰水溶液。故選C。 6．C 【解析】 試題分析：植物需要大量的N、P、K三種元素，尿素中含有植物所需的氮元素，屬氮肥。故選C。 考點：化學肥料 7．D 【解析】 試題分析：D中反應物中沒有單質參加反應，不會屬于置換反應。故選D． 考點：反應的類型 8．B 【解析】 試題分析：A．淀粉屬于糖類物質沒有甜味；B．雞蛋清中加入

18、某鹽溶液達到一定濃度時，會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，故蛋白質可能發(fā)生的是鹽析，不一定是變性；C．將飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分析出晶體時，溶質減少，剩余溶液仍然是這一溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數不變；D．某化肥中加熟石灰研磨，未聞到氨臭味味，說明該化肥中不含有銨根，但可能含有硝酸根，則可能是氮肥． 考點：蛋白質的性質；化肥的種類；結晶與溶液溶質質量分數 9．D 【解析】 試題分析：A、CO能與灼熱的氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，而二氧化碳不和灼熱的氧化銅反應，正確；B、氧氣能和灼熱的銅反應生成氧化銅，而氮氣與灼熱的銅不發(fā)生反應，正確；C、鐵能與硫酸銅反應，生成銅和硫酸亞鐵，正確；

19、D、氯化鈉中含少量硝酸鉀，要提純氯化鈉，因氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以應采用蒸發(fā)結晶發(fā)提純氯化鈉，錯誤。故選D 考點：除雜質問題。 10．A 【解析】鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，為置換反應，試管壁發(fā)熱，說明該反應為放熱反應。故選A。 點睛：化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應；化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反

20、應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。 11．（1）乳化（2）B （3）②（4）①NaCl、NaOH A ②H2O ③A B D 【解析】 試題分析：（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能；（2）因為潔廁靈中含有鹽酸，故可與鹽酸反應得為鐵銹、水垢；（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2。將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這一反應了體現右圖中鹽與酸反應；（4）①若反應后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）NaCl NaOH；此時溶液可用圖乙中A點

21、表示；②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為H2O，③丙中反應沒有明顯現象，為證明反應發(fā)生，可加入的試劑有A B D 考點：化學與生活。 12． ②①③②①③防止液滴飛濺有較多固體出現28作圖略1.034 【解析】(1)粗鹽提純的正確操作順序是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶。(2)托盤天平調節(jié)平衡后，接下來的操作順序是在托盤上分別放質量相等的紙、在右盤中添加砝碼，需要用游碼時移動到相應刻度、在左盤中添加粗鹽。(3)蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺，當有較多固體出現時停止加熱。(4)稀釋前后溶質的質量相等，設需要水的質量為x，（70g-x）×5%=70g×3%，解得x=28g。20m

22、l與30ml之間有5個刻度，每個刻度代表2ml，所以28ml在30ml下面第一個刻度處。②溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液對應的密度是1.034g/cm3 13．（1）Na2CO3（2）CaO+H2O =Ca(OH)2（3）H2O 4:9（4）①Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓； ② 3 【解析】 試題分析：甲俗稱純堿，其化學式為碳酸鈉。乙是一種氧化物，吸水后可變成丁。乙常用作食品干燥劑，檢驗其還有無干燥效果的化學原理是CaO+H2O=Ca(OH)2。丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如下，方框中相應微粒的化學式為水。該反應中丙與氧氣的質量比為4:9。如右圖所示(夾持

23、儀器略去，K1、K2均關閉)，打開K1，待液體全部流下，立即關閉，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應后，打開K1和K2使液體全部流人錐形瓶，瓶中無明顯現象。①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓②取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中，加入少量氧化銅粉末，發(fā)現固體溶解，溶液變藍。此時錐形瓶中溶液的溶質有反應獲得氯化鈣、氯化銅，過量的鹽酸。 考點：基本概念和原理 14． CO2不一定Na2CO3?+?Ca(OH)2=?CaCO3↓+?2NaOH或??Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+?2NaOHH2O 【解析】根據

24、所學知識和題中信息知，(1)若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質量依次增大，目B與C是組成元素相同的兩種氣體，A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，則C的化學式為CO2。B→C的反應類型不一定是化合反應，一氧化碳燃燒生成二氧化碳屬于化合反應，一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳屬于氧化還原反應。(2)若A、B、C均為堿，且C為藍色沉淀，A→B反應的化學方程式是Na2CO3?+?Ca(OH)2=?CaCO3↓+?2NaOH或??Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+?2NaOH。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，C是，氧氣

25、，則B的化學式為H2O。 15．CaCO3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原；6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；固體逐漸溶解，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；置換反應；改良酸性土壤（或做建筑材料，如石灰漿、三合土，或配制波爾多液等，合理即可）． 【解析】 【分析】 根據“F俗稱燒堿，在工業(yè)上的用途常用于造紙、紡織”，則推測F為氫氧化鈉；根據“A為紅棕色固體”，則推測：A為氧化鐵；根據“J為大理石的主要成分”，則推測：J為碳酸鈣；根據“沉淀D不穩(wěn)定，在空氣中會迅速和O2、H2O反應得到沉淀K”，結合圖框，則推測：D為氫氧化亞鐵，K氫氧化鐵；根據

26、圖框中的信息，推測B為鐵，C為硫酸亞鐵，E為二氧化碳，H為碳酸鈉，I為為氫氧化鈣，G為硫酸鐵，代入圖框檢驗，符合題意。 【詳解】 （1）根據圖推斷，J為碳酸鈣，故J的化學式CaCO3； （2）由題意可知，反應①為在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應，生成了鐵和二氧化碳。反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；反應中能推出此無色氣體具有還原性； （3）根據分析，F為氫氧化鈉，G為硫酸鐵，故F物質和G物質反應的化學方程式：6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4； （4）根據分析，B為鐵，故B物質和H2SO4反應的實驗現象固體逐漸溶解，有氣泡產

27、生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，該反應屬于的基本反應類型置換反應； （5）根據分析，I為氫氧化鈣，故I物質在生產、生活中的用途有改良酸性土壤（或做建筑材料，如石灰漿、三合土，或配制波爾多液等，合理即可）。 16．（1）木條火焰熄滅（2）紫色石蕊溶液變紅 （3）2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O 【解析】本題考查的是二氧化碳的實驗室制法，氣體制取裝置的探究，書寫化學方程式。 （1）二氧化碳不能支持燃燒，所以如果氣體收集滿了則會有氣體從集氣瓶口逸出而使燃著的木條熄滅； （2）二氧化碳可以和水反應生成碳酸，而紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以可以知道1處的現象應該是溶液變?yōu)榧t色；

28、 （3）用橡膠塞塞緊微型集氣瓶口后，形成了密閉的容器，擠壓膠頭會使鹽酸和大理石接觸而產生氣體二氧化碳，又因為二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，而使裝置中氣體的壓強減小而使氫氧化鈉溶液被壓入導管。 17．【交流討論】②③④； 【方案改進】把裝置內的二氧化碳全部吸收； 打開彈簧夾a和b，關閉彈簧夾c； 【數據分析】偏低． 【解析】 【交流討論】：甲裝置存在明顯的缺陷 ②裝置內空氣中的CO2沒有排出，影響實驗結果；③反應產生的CO2 未被全部排出，也就不能完全吸收；④干燥管與空氣直接相通，會吸收空氣中的二氧化碳； 【方案改進】：反應前通空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣將裝置內的空氣排凈，反

29、應停止后通空氣的作用是把產生的二氧化碳全部排出并吸收；反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是打開彈簧夾a和b，關閉c，這樣才能把含二氧化碳的空氣全部排凈． 【數據分析】：反應生成的氣體在逸出的過程中要帶出一部分水蒸氣，如果沒有裝置C則會使D裝置中吸收的物質偏大，而使測量結果偏低． 【點評】解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理，弄清個裝置的作用；再根據實驗的反應原理，分析推斷出該物質的組成成分，然后得出所要探究的物質中該成分的組成． 18． 4.4g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分） 106

30、 44 x 4.4g 106／44=x／4.4g （1分） 則解得x=10.6g（1分） 則食用純堿中碳酸鈉的質量分數為：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％ 答：該品牌純堿中Na2CO3的質量分數為96.4％。 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）。 【解析】(1).據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以二氧化碳的質量為11.0g+160g-166.6g= 4.4g (2). 設參加反應的碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分） 106 44 x 4.4g 106／44=x／4.4g （1分） 則解得x=10.6g（1分） 則食用純堿中碳酸鈉的質量分數為：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％ 答：該品牌純堿中Na2CO3的質量分數為96.4％。 (3). 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）。