2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練二 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練二 氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷 1．氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(　　) 2．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)。(　　) 3．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(　　) 4．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，

2、如Fe2＋、SO2。(　　) 5．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。(　　) 6．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)。(　　) 7．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。(　　) 8．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)。(　　) 9．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。(　　) 10．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.×　7.√ 8．×　9.×　10.× 二、?？家族e(cuò)的離子方程式書寫再落實(shí) 1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng) ______________________

3、__________________________________________________。 答案：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 2．碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng) ________________________________________________________________________。 答案：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 3．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液 _________________________________________________________

4、_______________。 答案：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－ 4．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水 ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6

5、．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋OH－CO＋H2O 7．將過量SO2氣體通入冷氨水中 ________________________________________________________________________。 答案：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH 8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合 _______________________________________________

6、_________________________。 答案：SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－ 9．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合 ________________________________________________________________________。 答案：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 10．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng) ____________________________

7、____________________________________________。 答案：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O 11．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ________________________________________________________________________。 答案：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 12．FeBr2溶液中通入少量氯氣 _____________________________________________________________

8、___________。 答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體 ________________________________________________________________________。 答案：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 14．少量SO2通入苯酚鈉溶液中 ________________________________________________________________________。 答案：2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO 15．等

9、體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 16．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜 ________________________________________________________________________。 答案：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 17．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液 ___________________

10、_____________________________________________________。 答案：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 18．小蘇打與NaOH溶液混合 ________________________________________________________________________。 答案：HCO＋OH－===CO＋H2O 19．將Al片放入NaOH溶液中 ______________________________________________________________________

11、__。 答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 20．CuSO4溶液吸收H2S氣體 ________________________________________________________________________。 答案：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓ 三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4

12、等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4，1 mol FeSO4失去4 mol e－，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧原子為x mol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反應(yīng)方程式為FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 答案：2FeSO4＋6Na2O2==

13、=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 2．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)電子守恒得

14、：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。 答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 3．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________

15、__。 解析：Fe2＋被氧化成Fe3＋，因?yàn)镕e2＋過量，所以ClO－的還原產(chǎn)物只能是Cl－，而不是Cl2，因?yàn)镕e2＋和Cl2不能共存。 答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 4．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為________________________，而I－在酸性條件下可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ___

16、_____________________________________________________________________。 答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O 5．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－