2022年高考化學二輪復習 專題訓練 離子反應2

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1、2022年高考化學二輪復習 專題訓練 離子反應2 1．(xx·大綱全國卷，11)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaS

2、O4↓＋2H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質量守恒，正確；C項，H＋和OH－也會發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成PbO2，正確。 2．(xx·北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案　

3、C 解析　A項，若NH3·H2O完全電離，則0.1 mol·L－1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3·H2O部分電離，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。 3．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(O

4、H)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．向0.1 L 5 mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 答案　B 解析　A項，Fe3＋把I－氧化成I2；C項，應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；D項，應為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 4．(xx·大連一模)水溶

5、液中能夠大量共存的一組離子是(　　) A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO、MnO D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO 答案　C 解析　A項，Al3＋與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存；B項，H＋與S2－或ClO－反應生成H2S或HClO不能大量共存；D項，Fe3＋與SCN－反應不能大量共存。 5．下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是(　　) 選項 離子組 評價及離子方程式 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H

6、2↑ B Na＋、K＋、HCO、OH－ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ C Ca2＋、NH、CO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 D Na＋、NH、SO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 答案　D 解析　A項，評價錯誤，因為NO(H＋)氧化Fe2＋；B項，評價錯誤，因為發(fā)生反應HCO＋OH－===CO＋H2O；C項，不能大量共存，因為發(fā)生反應Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 6．(xx·石家莊高三第一次調研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．含

7、有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO 答案　A 解析　B項，Fe3＋氧化I－不能大量共存；C項，在OH－存在下，NH、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO(H＋)氧化Fe2＋；D項，Al3＋與SiO發(fā)生雙水解反應不能大量共存。 7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、

8、NO B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋ 答案　C 解析　A項，在a點存在HCO，OH－與之反應；B項，Al3＋、Fe3＋與HCO發(fā)生雙水解反應；C項，c點正好生成NaCl溶液；D項，Ag＋與Cl－、F－與H＋均發(fā)生反應，不能大量共存。 8．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D

9、．NH 答案　A 解析　因為樣品溶液顯弱酸性，說明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；樣品中加入氯水和淀粉無明顯現象，說明原溶液中不含I－和S2－，則溶液中的陰離子含有SO，無Ba2＋，不能確定的是Na＋。 9．某無色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋?、劭隙ê蠸O ④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 答案　D 解析　由于還原性SO＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無法確定I－是否存在。

10、 10．固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進行實驗鑒定，下列說法錯誤的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分 B．依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4 C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3 D．用pH試紙檢驗(常溫)，若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3 答案　B 解析　A項，若放出無色無味氣體則是Na2CO3，若放出無色刺激性氣味氣體則是Na2SO3，若無現象，則是Na2SO4；B項，

11、在酸性條件下，NO可氧化SO，所以固體A也可能是Na2SO3；C項，KMnO4(H＋)能氧化SO；D項，SO、CO水解均呈堿性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。 11．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成

12、，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟) ___________________________________________。 (3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式： ____________________________________ __________________

13、______________________________________________________。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗可以用焰色反應；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；

14、實驗②說明溶液中含有NO，因為I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請回答下列問題： (1)離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。 (2)表中不能確定是否存

15、在的陰離子是__________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________。 (3)寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：________________。 答案　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl－；若無白色沉淀產生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 解析　由甲組實驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO；由丙組實驗現象可確定廢水中含NH，即X為

16、NH；由丁組實驗現象說明其含NO；由乙組實驗現象說明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。 13．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。 ②D的焰色反應呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加

17、入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題： (1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。 (2)D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________________________________； E和氨水反應的離子方程式是_____________

18、_________________________________。 (4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色 解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據實驗現象可知，A、B、C、D、E分別

19、為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 14．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。 查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，

20、無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________

21、_。 (5)沉淀C的化學式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。 答案　(1)CO2　(2)鈉、硅 (3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2　(6)Mg3Al(OH)7CO3 解析　根據Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，由Ⅰ、Ⅱ可判斷化合物X中不含有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據Ⅴ可知化合物X中含有鎂元素；由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A為CO2，B為Al(OH)3，C為Mg(OH)2，故根據n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3 及“正負化合價代數和為0”原則可推出X的化學式為Mg3Al(OH)7CO3。