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1、2022年高三化學專題復習 圖像
1、電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
2、關于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物
2、質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，
溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
3、下列對相關圖像的敘述正確的是
A．Ⅰ圖可表征向冰醋酸中逐漸加水，溶液導電能力的變化
B．Ⅱ圖可表征已達平衡的可逆反應2A(g) + B(g) 2C(s)，壓縮體積后正逆速率的變化
C．圖Ⅲ可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產生沉淀的物質的量的
3、變化
D．圖Ⅳ可表示用Cu電極電解CuSO4溶液時，溶液的pH隨時間變化的曲線
4、硫酸生產中爐氣轉化反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．反應達到B點時，2v正（ O2）= v逆（SO3）
C．曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是：vA ＞vC
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
5、將1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
4、 A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H<0，C的物質的量隨時間變化如圖l中曲線a所示 下列說法正確的是
A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示
B、升溫，v(正)減小， v(逆)增大，平衡逆向移動
C、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1
D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行
6、下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1C
5、H3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80?℃時KNO3的不飽和溶液
D．圖8 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
7、下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①氮氣與氫氣在某體積固定容器中合成氨過程中氨氣產率隨溫度變化曲線
B．圖②NH3通入醋酸溶液中導電能力變化曲線
C．圖③SO2通入溴水中溶液pH變化曲線
D．圖④常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L
CH3COO
6、H溶液滴定曲線，且M點時c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
8、化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：
有關上述曲線圖的說法正確的是
A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．曲線圖②可以表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH的變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產生沉淀的物質的量變化
D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
9、有關下列圖像說法正確的是
A．由圖1可知合成氨反
7、應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小
B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系
C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）
D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
10、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
CH3OCH3轉化率/%
8、
H2轉化率/%
B
A
D
C
11、汽車尾氣凈化中存在NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) △H =-373.4 kJ/mol的反應。在恒容的密閉容器中，此反應平衡后，改變某一條件，下列圖示正確的是
12、室溫下，將1.00 mol·Lˉ1鹽酸滴入20.00 mL 1.00 mol·Lˉ1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．a點pH=14
B．b點溶
9、液中離子濃度大小等量關系可能為 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c點，消耗鹽酸的體積V1<20 mL
D．d點溶液中離子濃度大小關系可能為
c(H+) > c(Cl-）> c(OH-）>c (NH4+)
13、溶液中的反應X+Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100 mol/L及c(Z)=0 mol/L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是
A．②與①比較可能是壓強更大
B．條件②的反應最先達到平衡
C．反應進行到5min時實驗③的
10、反應速率最快
D．該反應的正反應是吸熱反應
14、在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝Q kJ/mol。
CO的轉化率（）與溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所
需要的時間為ｘmin，此時，在A點時容器的體積為10 L，用CO表示該反應速率為
v (CO)＝_______mol/(L·min)，則該溫度下的 平衡常數(shù)K＝_________；此時B點時容器的體積VB_____10 L（填“＞”、“＜”或“＝”）；此反應的反應熱△H_____0（填“＞”或“＜”）。
（2）若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間 tA ______ tC（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉化率可采取的措施是________________
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