2022年高中化學(xué) 第二章第2講 離子反應(yīng)教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章第2講 離子反應(yīng)教案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1：掌握有關(guān)電解質(zhì)的基本概念。 2：掌握離子方程式的書寫和正誤判斷。 3：掌握判斷離子能否大量共存的方法。 知識(shí)梳理： 一：電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在 能導(dǎo)電的 在 都不導(dǎo)電的 化合物類型 能否直接電離 溶于水或熔融時(shí)，直接能電離 溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電 實(shí)例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等

2、 2．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相 同 點(diǎn) 不 同 點(diǎn) 電離程度 電離過(guò)程 表示方法 水溶液中微粒存在形式 實(shí) 例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 極少數(shù)鹽。 3. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 ⑴．電離、電離方程式 ① 電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 ② 電離方程式：表示電解質(zhì)電離

3、的化學(xué)方程式。 二. 離子方程式的書寫及正誤判斷 1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ① 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： ② 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （離子不能大量共存的規(guī)律）—— 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物： 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：

4、 生成弱電解質(zhì)： 2．書寫離子方程式的步驟 寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽(yáng)離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示； 刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子； 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 3、與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式(定一法、反應(yīng)的先后順序) ① NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：

5、 NaOH溶液加入過(guò)量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)： ② NaHSO4 溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液 NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液

6、 ③ FeBr2溶液通入過(guò)量氯水 FeBr2溶液通入少量氯水 4.離子方程式的正誤判斷： （1）看是否符合客觀事實(shí)。 （2）看物質(zhì)化學(xué)式的拆分是否正確。 （3）看是否漏掉了隱含反應(yīng)。 （4）看電荷和質(zhì)量是否守恒。 （5）看反應(yīng)是否與量或滴加順序有

7、關(guān)。 五．溶液中離子能否大量共存 幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. （1）有氣體產(chǎn)生。 （2）有沉淀生成。 （3）有弱電解質(zhì)生成。 （4）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 （5）溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 (6)多元弱酸的酸式酸根離子不能與H＋、OH—大量共存 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： (1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子.常見的有色離子是Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、Cu2＋（藍(lán)色）、MnO4—（紫色）等離子。 (2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH

8、-起反應(yīng)的離子. (3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子. 典型例題： 1．（09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、 B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、 C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、 D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、 2．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ） A．漂白粉溶液在空氣中失效： B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣： C．向溶液中通入過(guò)量制: D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

9、 3．（08四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”)。 (1）將少許固體放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由

10、 (4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是__________________。 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 (　　　) A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 2. 在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中均能大量共存的是（　　?。? A. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+ B. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42— C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+ 3. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還

11、原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　?。? A．H＋、Na＋、SO、Cl－ B．Ca2＋、K＋、S2－、CO C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO D．HCO、Br－、OH－、SO 4. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（ 　?。? A. 最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C. 混合過(guò)程中，逸出無(wú)色氣體 D. 在最終

12、得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1 5．下列各離子組的敘述正確的是（　　　?。? A．在強(qiáng)酸性條件下Na＋、I＋、K＋、NO可以大量共存 B．在強(qiáng)堿性條件下K＋、AlO、Na＋、S2－可以大量共存 C．在水溶液中H＋、NH、SiO、Cl－能大量共存 D．在強(qiáng)酸性條件下NH、K＋、SO、S2－可以大量共存 6．下列離子方程式正確的是（　　　?。? A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀剛好完全： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O B．過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+

13、 == 2Fe2+ C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO—=SO42－+ Cl－ + 2H+ 7．當(dāng)向下列各組溶液中分別通入CO2后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　　?。? ① 澄清石灰水??? ② CaCl2溶液 ③ Ca(HCO3)2溶液??? ④ CaCl2和氨水的混合溶液 A．①④???????????? B．② ③?? C．①③????????? D．① ② 課后鞏固： 1．（09安徽

14、卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　　?。? A. 、、、 B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C.Na+、K+、、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、、OH- 2．(09全國(guó)卷Ⅰ6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　　　?。? A.Ba2+ 、、、 B. 、、、 C.、Ba2+、、 D. 、、、 3．（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是（　　　　?。? A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3

15、+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 4. （09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　　　?。? A.無(wú)色溶液：、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 5．（09上海卷18）下列離子方程式正確的是（　　　　?。? A．與溶液反應(yīng)： B．

16、溶液吸收氣體： C．溶液中加入過(guò)量的濃氨水： D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 6．（09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：（　　　　?。? A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 7．（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　　　　） A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶

17、液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 8.（08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（ 　　 ） A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓ B．過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O

18、 D．向Ba(OH)2溶液加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O 9．（08全國(guó)Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 10．（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+

19、+ H2O + CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 11．（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ 　　 ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 12．（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是（ 　　 ） A．用惰性電極電解飽和氯化

20、鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 13、（08寧夏卷） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生

21、產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白。 (1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。 (2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　?。谎趸~　　　　　　　　　　　　　　　。 1４．（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

22、 ⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。 ⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。 ⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。 15.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 測(cè)得溶液A

23、、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題: (1) 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是

24、 ; (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、 D 、F . 16．（09廣東化學(xué)24）（11分） 超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 （1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定

25、條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為 ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g； ②將上述固體置于燒杯中 。 (3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖

26、 ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。 ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。 17．（08全國(guó)Ⅱ卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①所得溶液呈堿性； ②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶

27、液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn)①________________________________________。 實(shí)驗(yàn)②_______________________________________。 實(shí)驗(yàn)③________________________________________。 實(shí)驗(yàn)④________________________________________。 實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________。 (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是___________________。